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1、第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的化合物一、一、学习目标分析学习目标分析1.1.学习目标指定的依据学习目标指定的依据化学课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。2.2.教学目标教学目标知识与技能：.认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。.认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。过程与方法：.体验用分类方法认识金属化合物的性质。.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。.体会离子反应、氧化还原反应基本原理
2、在学习元素化合物性质的指导作用。情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。北京市 模块学习要求（化学学科）认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。二、二、教学重点、难点分析教学重点、难点分析学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 CaCaOCa(O
3、H)2CaCO3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。离子反应与氧化还原反应的知识本身就是难点，利用已学过的知识来分析过氧化钠的氧化还原反应也是难点。教学重点1.过氧化钠的性质2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质的差异教学难点用离子反应及氧化还原原理分析过氧化钠相关的化学反应方程式。三、三、学习者分析学习者分析学生在开学测试之后已分了学习小组，对于合作学习有前提基础。六班同学的学习积极性高，上课听课状态较好，积极回答老
4、师问题，课堂参与意识强，经常在教学中产生新的知识生长点。初中的化学知识大部分同学掌握较好，学生的主要问题是喜欢在学习过程中动口不动手，因此很多基本知识的落实情况不好，书写不规范，不严谨的问题较突出。因此在这节课上加大书写训练来改正这一问题。本节是在经过了物质的分类及金属单质的化学性质的学习之后，同学们已对氧化钠、过氧化钠初步认识。对碳酸钠、碳酸氢钠的内容了解 较多却没有系统性。四、教学方法四、教学方法实验探究法讨论法合作学习五、五、教学媒体教学媒体实验用品、电脑投影六、教学过程六、教学过程情境线索问题线索核心知识过氧化钠在宇宙宇宙飞船模型展过氧化钠的主要飞船上发挥什么作示，过氧化钠与水化学性质
5、用呢？你能简单解和二氧化碳反应释可能发生的化学的演示实验反应吗？碳酸钠及碳酸氢自主实验探究根据现象将物质钠的主要化学性两种盐的溶解性对比，并思考都是质两种盐溶液的碱钠盐，为什么会有性验证不同的现象两种盐与酸反应两种盐的热稳定性有何种方法制得钠及钠的化合物碳酸钠在工业、农碳酸钠？之间的联系和转业生产、生活中的化关系广泛应用图片及资侯氏制碱法资料料展示提供教学环节教师活动神州七号宇航船模型展示。讲述:在神七的组成设备中备有一种今天我们将要学习的一种化合物，这种化合物是什么物【创设情境，导入新课】质？它会发挥什么作用呢？实践出真知，我们一起来研究这种化合物到底有哪些性质，然后我们看看能否揭开宇航船里
6、的一点秘密。展示化合物样品，并用此样品做演示实验。【演示实验，观察变化】演示实验 3-5 过氧化钠与水的反应。补充实验用尖嘴导管插入脱脂棉，在导管的另一端吹气活动线索学生观察演示实验 现象、独立思考、分析、回答、讨论学生观察记录现象，讨论、将物质对比分析、得出结论，展开思维过程。观察、思考、讨论、书写、回答学生活动设计意图听讲思考、质疑回答直接开门见山，节省时间，提高学生学习的效率。观察实验，记录现象，积极思考引出本节课的内容，以直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考。提问：从以上两个实验，你们能得出哪些结论？能发现些秘密吗？各小组讨论，有结论就跟大家交流一下。【分析实验，发现本质】
7、讲解：同学们的认真观察和积极思考已经发现这种化合物是过氧化钠，通过刚才的实验，我们也可以得到过氧化钠的主要化学性质，那我们把钠的两种氧化物的性质进行对比总结，及时巩固所学知识。氧化钠与过氧化钠的对比（见学案）讨论、争引导同学们会用议、达成共识，对比的方法学习积极回答。理解知识，深化理部分同学倾解。听，记录【讲课】分析水、二氧化碳与过氧化钠的反应。1.写出方程式及离子方程式2.从氧化还原角度分析此反应。（氧化剂、还原【对比小结，承上启下】剂）【补充过氧化钠的用途】过氧化钠是强的氧填写学案，及化剂，可以漂白织物、麦秆、羽毛。时总结。在刚才的一个反应的生成物中，有一种化合物听讲，记笔记的俗称叫纯碱，
8、在初中我们对它已有所了解，今天我们将对它及它的好朋友小苏打将做深入探究。自主探究提示：1、每个实验台上的试管中已经装好药品，试管上贴有药品成份标签，同学们看清楚后再开始实验2、溶解性的实验加水大约 2 毫升。3、两种药品与酸反应的加酸量两滴管。4、按照投影片或学案提示进行探究，小组成员交流后达成共识后认真填写学案。碳酸钠和碳酸氢钠的对比【做好准备，自主探究】药品外观加水溶解情况水溶液的酸碱性与酸反应情况热稳定性两者之间的转化碳酸钠碳酸氢钠对上一章学习内容的具体应用，加深同学们对离子反应及氧化还原反应的认识。归纳总结出 NaCO与 NaHCO的性质，填写学会自学，归纳总表格结知识。还有一个没有解
9、决的问题：两者热稳定性情况，看老师演示实验。演示实验：NaCO与 NaHCO热稳定性通过刚才的观察，同学们看到了什么现象？【观察对比，活动小结】能得到什么结论？观察，记录学生回答：分别加热 NaCO有少量气体产生，但不能使澄清的石灰水变浑浊，加热 NaHCO产生大量气体，而能使澄清的石灰水变浑浊。以直观观察，得出实验现象碳酸钠是一种重要的化工原料，它的用途非常广泛，你现在有什么办法制得碳酸钠？引导学生能够初步得出从物质组成及分类角度【反馈评价，总结提升】研究物质间反应规律，总结学习方法。金属单质-金属氧化物或过氧化物-金属氢氧化物-含有金属的盐学生思考，在学案上写答案学生回答在想办法制得纯碱的
10、过程中将所学知识加深理解。【练习】1.钠着火能否用水或二氧化碳灭火？请用化学反应方程式说明理由。思考、讨论、2、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体？(你能想出积极回答【反馈练习，布置作业】多少种方法？）3.Na2CO3中混有少量 NaHCO3如何除去？用练习来巩固所学的知识五、板书计划板书设计钠的化合物一、过氧化钠的主要性质1、过氧化钠与水反应2、过氧化钠与二氧化碳反应二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质1、两者水溶液的碱性2、两者与酸反应3、两者的热稳定性4、两者之间的转化三、钠及其化合物之间的转化钠-氧化钠-氢氧化钠-碳酸钠六、教学反思七、附件1、学案学案设计一、观察演示实验，及时认真记下你
11、看到的现象并根据观察到的现象分析得出结论。演示实验 1演示实验 2演示实验 3实验现象结论及反应方程式二、根据已学过的知识及同伴的帮助，填写下列表格颜色状态与水反应的化学方程式与二氧化碳反应的化学方程式三、碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究实验步骤取装好药品的两支试管，向试管中加入 2 毫升左右的水振荡静置后观察药品溶解情况。再向溶解后的药品中加入酚酞指示剂。取另外两支装好药品的两支试管，向试管中加入两滴管的稀盐酸。实验现象结论及反应方程式Na2ONa2O2四、碳酸钠在生产、生活中有重要用途，你能想到几种制取碳酸钠的方法？钠的性质及应用钠的性质及应用张家口市万全中学 董金玲一、学情分析学生在日常生活中
12、经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。二、教材的地位及作用从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中要经常接触的、需要了解和应用的基础知
13、识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学必修二介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节以学生在初中学过的有关的金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而本节学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本届内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的基础，在今后化学的学习过程中具有承前启后的作用。三教学目标：1
14、.知识与技能：了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；理解活泼金属钠与盐溶液反应的实质。2.过程与方能：通过活泼金属钠与氧气在不同条件下反应、钠与水反应及生成物的探究、钠与盐溶液的反应生成物的探究来体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。在归纳金属钠的化学性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等探究方法在学习和研究物质性质中的应用，帮组学生逐步形成良好的学习方法和习惯。3.情感态度和价值观：在实验过程中形成良好的实验习惯，培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨科学态度，勇于创新和实践的科学精神。通过对金属钠
15、化学性质的科学探究，培养学生乐于探究物质变化奥秘的精神和辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。四教学重点和难点：1.教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质、钠与盐溶液反应的实质；2.教学难点：钠与盐溶液反应的实质。五课前准备：实验用品：钠、蒸馏水、酚酞、FeCl3溶液、CuSO4溶液、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、烧杯、试管、胶头滴管。教具：多媒体系统和黑板六教学方法学生分组实验探究讨论归纳七教学设计本课时在复习了初中化学中所认识的金属化学性质和活泼金属钠的物理性质的基础上，进一步采取演示实验和探究实验结合的方法学习活泼金属钠的
16、化学性质，同时帮助学生逐步掌握学习化学知识的基本方法，如：实验法、观察法、科学探究法等。通过探究实验使学生可以感性地理解活泼金属钠与氧气、水、盐溶液的反应及其实质。八教学过程：教学环节教师活动学生活动今天是一个特别的日子，在这个特别的日子里，我要告诉大家一件特别的事情，昨天我去实验室准备化学实验时，无意中发现了一盏神奇新课导入的酒精灯，这灯的神奇之处在于它可以用水来点燃。开始通过“水点燃藏有金属钠的酒精灯”小实验引起学生的兴趣，进而引出本节要学习的主要内容金属钠的化学性质。大家是否相信刚才老师所说话？真相究竟如何呢？其实并不是单纯的水点燃的，而是老师在灯芯里藏了一小块的金属过渡钠，这说明金属钠
17、可以与水发生反应。究竟金属钠和水发生了什么反应，为什么可以点燃酒精灯呢？下面我们就通过实验探究（1）来还原事实，揭示真相吧。新知学习思考讨论你觉得钠与水反应产生的气体应该是何种气体？阐明你的理由或者检验方法。化学方程式：_思考讨论后回答：_归纳 整请每一个小组派一个代表汇报实理验结果。教师进行引导和汇总。实验现象原因实验现象及产生各种现象的原因：实验探究（1）在 250 mL 烧杯中加入约 50 mL水，并滴入几滴酚酞试液。1、叮嘱学生注意实验步骤中的黑（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，体字。2、观察和记录实验现象的关键：海：溶液的变化用滤纸吸干表面的煤油（煤油一定煤油一定要尽可能吸干净，下同
18、要尽可能吸干净，下同）。用小刀切绿豆粒大小的钠块（钠块一定要钠块一定要严格按照要求的大小取用，严格按照要求的大小取用，一是为一是为了节约，二是为了安全，下同了节约，二是为了安全，下同）。其余的钠放回原试剂瓶。（3）将切好的绿豆大小绿豆大小的钠块放入烧杯的水中，观察并记录实验现象。（1）陆：固体物质的变化空：气体的变化以及声音、火光等。（1）演示实验：钠与水的反应生成气体的检验新知学习归纳整理实验探究过渡我们通过实验探究（1）分析了金属钠与水的反应，同学们通过这金属通有的化学性质：个反应应该明白了刚才那个魔术能与非金属单质（如 O2、Cl2 等）的真相了吧。那么金属钠还可以反应发生其他的反应吗？
19、请大家回忆能与盐溶液反应上一课时金属通性中金属有哪些化学性质呢？能与酸反应下面我们就通过实验探究（2）和（3）来探究金属钠是否可以与 O2、CuSO4过渡溶液反应注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”，并注意观察切面的颜色变化。（3）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三（2）钠块开始燃烧（有黄色的角上；用滤纸吸干煤油后，再用小刀切火花出现）时，立即撤掉酒精灯。下绿豆粒大小的钠块，放入坩埚中。（4）点燃酒精灯进行加热。（
20、5）观察现象并记录生成固体颜色。钠与氧气的反应实验现象常温条件下加热条件下反 应 的 化学方程式新知思考讨论金属钠的保存：能否在空气或水_中保存？为什么？应该把金属钠思考讨论后回答：（2）保存在哪里呢？（1）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。用小刀实验 探注意观察有没有沉淀生成以及沉究（3）淀的颜色切绿豆粒大小的钠块。（2）将切好的钠块放入盛有 CuSO4溶液的烧杯中，观察并记录实验现象。由实验现象分析：金属钠能否置换出 CuSO4 溶液中的铜呢？学思考讨论习（3）归纳整理思考讨论后回答：_Na 与 CuSO4溶液反应的化学方程式：_同学们，我们通过探究实验（2）和（3）明确了
21、金属钠可以和非金过渡属单质和盐溶液反应。那么大家认为金属钠可以和酸反应吗？请大家通过课堂练习分析分析，另外，通过课堂练习巩固我们刚才所学的内容。1我们在前面学习金属的通性时提到在金属活动性顺序表里排在 H 前课堂练习面的金属可以和酸反应。你觉得金属 Na 会与酸反应吗？如果可以，那么请写出 Na 与盐酸反应的化学方程式。2Na+2HCl=2 NaCl+H22.在大试管中加水和煤油（密度：0.798 gcm-1）各 15 ml。将一小粒金属钠投入试管内，观察到的现象可能是（D）课堂练习A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反
22、应并可能做上、下跳动3.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对实验结果的预测正确的是课堂练习（D）A.钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B.只有气体产生C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生，又有气体生成一、金属钠的化学性质：化学性质活泼，显示强的_性。1.Na 与水反应：现象_方程式_2.Na 与 O2反应：在常温下：_课堂小结（学生完成）在加热条件下：_3.Na 与 CuSO4溶液反应：_4、Na 与盐酸反应：_二、将上节课有关钠的物理性质补充完整：必做题：课后习题 1、2、4、5选做题：世纪金榜 P38第 5 题、第 7 题作业设计第一节金属的化学性质三、金属钠的化学性质1.Na 与水反应：2
23、 Na2 H2O=2 NaOHH2现象原因浮金属钠密度比水小熔反应放热，钠熔点低游生成气体响生成气体红生成碱性物质2.Na 与 O2反应：在常温下：4 NaO2=2 Na2O（白色）在加热条件下：2 NaO2Na2O2（淡黄色）3.Na 与 CuSO4溶液反应：先与水反应。2 Na2 H2O=2 NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2 SO4板书设计附：教学反思教学反思本节课力图体现“以学生发展为主要目标”，在化学学科一个重要特点-实验的基础上，培养学生的能力。首先，以“滴水点酒精灯”这个小魔术将学生注重力集中起来，由此直接引入钠与水反应实验的探究。虽然是“老歌新唱”，但是其中
24、仍有他的新颖之处。我认为，这节课的最大优势在于，改编课本中的演示实验为探究性实验，培养学生的动手操作能力实现了课堂教学的自主性、探究性和有效性。虽然从知识内容上没有按照课本的顺序，但在讨论钠与水反应产生的气体是什么时，及时的进行气体的检验实验，让学生真正体验到了学习化学解决实际问题的乐趣。讲这节课，我最大的感触就是：要相信学生，放开手让学生亲手去做。新课程改革重视学生的自主学习、探究学习，而我们往往会担心学生不会实验操作，怕出危险而不敢让学生自己来做实验。而实际上，学生已经具备了基本的实验操作能力，同时他们更希望自己来获得体验获得知识。我们只要强调好学生应该注意的事项，由学生自主预测、设计、操
25、作、观察、结论、解释，这种体验最深刻，最宝贵。同时我认为，实施“探究式”教学模式如果能注意以下几点，将会收到更好的效果：1、要真正立足于发展，努力体现师生的发展性。2、要恰当应用分组讨论，努力体现教学的全体性。3、要积极营造融洽、合作的教学氛围，努力体现课堂的民主性。4、要充分发挥学科优势，努力体现化学的实验性。此外，本节课也存在需要改进的地方，在课堂练习 2 中若能增加钠与水和煤油混合液反应的演示实验，增加学生的感性认识，将帮助学生更好的理解钠与水反应的原理。总之，教学有法，教无定法，今后我应该继续探索，不断创新，才能满足不断更换的一届又一届的学生的要求，使学生在化学课堂环境中，既学到了知识，又得到了潜能的开发、个性的发展、能力的培养，以适应未来的学习和生活。