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1、广东省佛山市广东省佛山市 2021-20222021-2022 学年高三上学期普通高中学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测化学试卷第一次教学质量检测化学试卷学校_班级_姓名_学号_一、单选题一、单选题1.航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是A舱内工作服康纶纤维B太阳能电池砷化镓C对接轴承耐低温陶瓷D轨道舱壳体铝合金2.岭南陶艺驰名中外。下列说法错误的是A陶瓷是一种常见硅酸盐材B陶土中过量的料C制陶拉坯的过程发生了化学变化杂质可以通过磁选法除去D烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物3.Science报道：中国科学家在国际上
2、首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法错误的是A天然淀粉没有确定的相对分子质量B淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体C天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能D人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”4.2021 年首次测量到系外行星 HD209458b 大气中氰化氢、氮和水蒸气等 6 种分子的光谱。下列化学用语正确的是A氰化氢的结构式：H-CNB碳原子 L 层中的电子数：6D中子数为 10 的氧原子：C氨气的电子式：5.化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是选化学之美化学知识及应用项“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形
3、成的唯美景观B氨气形成美丽喷泉用小球、棍棒组装精美的有机物分子模C型AD科学家设计精妙的路线合成新药AA6.比较与水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象氨气极易溶于水乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行DDBBCC非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是A装置B装置C装置D装置7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，B当反应消耗CD常温下，的体积为数目为时，转移的电子数为的溶液中含有的可中含有的共价键数目为8.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误
4、的是A由氧化产生B等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C火山喷发时收集的雨水，放置时D火山喷发口附近可能发现硫磺变大9.肉桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图所示。下列关于肉桂酸苄酯，说法正确的是A是苯的同系物C在碱性条件下可稳定存在B该酯可与发生加成反应D分子式为10.PAR(用 H2R 表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以 H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下 0.05 mol/LH2R 溶液说法错误的是A溶液 pH1B溶液中存在关系：D该溶液既能和酸反应，又能和碱反应C溶液中加入 PAR 晶体，PAR 的电离平衡正向移动，电离度减小11.利用 CH3OH、CO
5、2与 H2合成 CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A合成过程涉及 C-C 键和 C-O 键形成BCO 是合成乙醇的中间体C第 3 步的反应式为 CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID若用 CH3OD 替代 CH3OH，则可生成 CH3CH2OD12.乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。已知苯胺可溶于。乙酰苯胺的溶解反应原理为：水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为度如下表：温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是A反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴
6、加热效果更佳D反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体13.陈述和均正确且具有因果关系的是选 陈述陈述项高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得红色固铁粉被水蒸气氧化体向漂白粉溶液中通入足量向漂白粉溶液中通入B酸性：足量，产生白色沉淀，产生白色沉淀将花生油与溶液混合，充分加热后分层消花生油在水中的溶解度随温C失度升高而增大将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸D乙醇具有还原性入无水乙醇后，铜丝变红AABBCCDDA14.一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的 NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正
7、确的是Aa 极为电池正极Bb 极发生电极反应：C选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储D理论上 a 极每减重 46 g，则 b 极消耗氧气约 22.4 L15.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中 X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A该化合物的焰色反应呈黄色BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强CY 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D该物质的水溶液中：16.0.1 mol/L NaOH 溶液与盐酸酸化的 0.02 mol/LFeCl3溶液滴定时 t-pH 曲线如图所示(已知，l
8、g2=0.3)。下列说法正确的是A如图为 FeCl3溶液滴定 NaOH 溶液的 t-pH 曲线B由曲线上 a 点 pH，可计算室温下 Fe 的水解常数C曲线上 b 点表示 Fe3+恰好沉淀完全Dc 点存在关系：二、实验题二、实验题3+17.可用作净水剂、还原剂等。回答下列问题：制备。装置如图所示(夹持装置省略)。已知极易水解。(1)仪器 a 的名称是_。(2)装置中制备的化学方程式为_，装置的作用：吸收尾气；_。(3)该装置存在的缺陷是_。利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。(4)实验数据如下表所示：实验编号电压阳极现象阴极现象11.5 5.52无气泡，滴加显红色无气泡，银
9、白色金属析出23.0 5.52少量气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出34.5 5.52大量气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出41.5无气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出实验 2、3 中阳极产生的气体是_(填化学式)。实验中，调节溶液的宜选用_(填“盐酸”、“硝酸”或“硫酸”)。由实验 1、2 现象可以得出结论_；由实验 1、4 现象可以得出结论_。三、工业流程题三、工业流程题18.铜转炉烟灰含金属元素(主要为、。其有价金属回收工艺流程如下。已知：，、)的硫酸盐和氧化物以及时，。回答下列问题：(1)“浸出液”中所含有的金属阳离子有_和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出
10、率反而下降，原因是_。(2)“除杂”中，加入调至 5.2 后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为(3)为：、，该氧化过程的离子方程式为_。的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤在时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；降温至_蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤的目的为_。(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和_。该工艺中，可循环利用的物质有_。(5)测定烟灰中的：取硝酸浸出液于锥形瓶中，调为 5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗_四、原理综合题四、原理综合题19.氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。(1)合成氨。一种合成氮的新工艺
11、如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成。标准溶液，则的浓度为“合成”步骤的化学反应方程式为_，该工艺中_。(2)氮氧化物制备。将氨催化氧化后，生成的总反应为：快反应，瞬间平衡当改变压强、温度时，压强18温度30903090慢反应转化率随时间变化如下表示。的转化所需时间/s2485083.887.862830576036.674的作用是，反应分两步：12.425.30.190.59已知：反应生成的速率方程。k 是速率常数，随温度升高而增大，K 是快反应的平衡常数。增大压强，总反应速率_(填“变快”或“变慢”，下同)；升高温度，总反应速率_，原因是_。(3)已知。将一定物质
12、的量的充入不同温度下的容器中，测得平衡时和的体积分数如图所示。代表的曲线是_(填“a”或“b”)。假设平衡时体系的总压为，则 A 点温度下的平衡常数算的平衡转化率，写出计算过程。(4)硝酸制备。已知_，计，则。五、结构与性质五、结构与性质20.芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。制备萘胺：(1)溶剂的结构简式为，则中，C 原子的杂化类型有_，中所含有的 键数目为_，分子中第一电离能最大的元素是_。(2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是_。制备催化剂：向按比例配置的、混合溶液中加入碱液，调节至 911，使其共沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产
13、物。制备过程中，会生成、等中间产物。(3)的基态原子价层电子排布式为_。(4)的空间构型为_。(5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为_。(6)中间产物的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于 O 原子所围成的_空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为_。(列出计算式，晶胞参数用字母 a、c 表示)六、有机推断题六、有机推断题21.异甘草素(V)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：已知：氯甲基甲醚结构简式为：(1)化合物的名称是_，化合物所含的官能团名称是_。(2)转化为的反应类型是_，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是_。(3)写出与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式_。(4)由化合物、合成化合物，生成的中间产物的结构简式是_。(5)符合下列条件的分子的同分异构体数目有_种。能使溶液显色；既能发生银镜反应，又能发生水解反应(6)结合题给信息，设计由和他无机试剂任选)_。为原料制备的合成路线(其