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1、 高三化学试题2022.1 本试卷共 8 页，21 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Pb 207 第卷（共 44 分）一、选择题：本题包括 16 小题，共 44 分第 110 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是（）A舱内工作服康纶纤维 B太阳能电池砷化镓 C对接轴承耐低温陶瓷 D轨道舱壳体铝合金 2岭南陶艺驰名中外
2、下列说法错误的是（）A陶瓷是一种常见硅酸盐材料 B陶土中过量的34FeO杂质可以通过磁选法除去 C制陶拉坯的过程发生了化学变化 D烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物 3 Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法错误的是（）A天然淀粉没有确定的相对分子质量 B淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 C天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能 D人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”42021 年首次测量到系外行星 HD209458b 大气中氰化氢、氮和水蒸气等 6 种分子的光谱下列化学用语正确的是（）A氰化氢的结构式
3、：HCN B碳原子 L 层中的电子数：6 C氨气的电子式：H:N:HH D中子数为 10 的氧原子：108O 5化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是（）选项 化学之美 化学知识及应用 A“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观 水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象 B 氨气形成美丽喷泉 氨气极易溶于水 C 用小球、棍棒组装精美的有机物分子模型 乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构 D 科学家设计精妙的路线合成新药 使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行 AA BB CC DD 6比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是（
4、）B装置 C装置 D装置 A装置 7“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应42SiCl2HSi4HCl高温可用于纯硅的制备设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，41molSiCl的体积为22.4L B当反应消耗21molH时，转移的电子数为A2N C1mol Si中含有的共价键数目为A4N D常温下，11mol L的HCl溶液中含有的H数目为AN 8火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示下列说法错误的是（）A3SO由2SO氧化产生 B2FeS等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大 D火山喷发口附近可能发现硫磺 9肉
5、桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图所示下列关于肉桂酸苄酯，说法正确的是（）A是苯的同系物 B1mol该酯可与28molH发生加成反应 C在碱性条件下可稳定存在 D分子式为16142C H O 10PAR（用2H R表示）是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以3H R、2H R、HR、2R四种形式存在关于室温下120.05molL H R溶液说法错误的是（）A溶液pH1 B溶液中存在关系：212H RHRR0.05mol Lccc C溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小 D该溶液既能和酸反应，又能和碱反应 11利用32CHOH CO、与2H合成32CHCHOH的反应主要历程
6、如图所示下列说法错误的是（）A合成过程涉及C C键和C O键形成 BCO是合成乙醇的中间体 C第 3 步的反应式为2332CO 2HCHIHI CHCHOH D若用3CHOD替代3CHOH，则可生成32CHCHOD l2乙酰苯胺653C HNHCOCH可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示反应原理为：10565236532C HNHCHCOOHC HNHCOCH H O 已知苯胺可溶于水，沸点184，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/20 25 50 80 100 溶解度/g 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5 下列说法错误的是（）A反应物中加入适
7、量锌粉，防止苯胺被氧化 B使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率 C用水浴加热效果更佳 D反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体 13陈述和均正确且具有因果关系的是（）选项 陈述 陈述 A 高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得红色固体 铁粉被水蒸气氧化 B 向漂白粉溶液中通入足量向漂白粉溶液中通入足量2SO，产生白色沉淀，产生白色沉淀 酸性：23HSOHClO C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 D 将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 AA BB CC DD 14
8、一款新型-空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的XNaO填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止下列说法正确的是（）Aa 极为电池正极 Bb 极发生电极反应：2xO2e2Na2NaOx C选用“多孔”石瞾电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储 D理论上 a 极每减重46g，则 b 极消耗氧气约22.4L 15一种农业常用肥料的结构如图所示其中 X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性下列说法正确的是（）|YXYZ YWYX A该化合物的焰色反应呈黄色 BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C
9、Y 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D该物质的水溶液中：2344X ZYXZYcc 1610.1molL NaOH溶液与盐酸酸化的130.02mol L FeCl溶液滴定时pHt曲线如图所示（已知383Fe(OH)4.0 10spK，lg 20.3）下列说法正确的是（）A右图为3FeCl溶液滴定NaOH溶液的pHt曲线 B由曲线上 a 点pH，可计算室温下3Fe的水解常数31.7310Fe0.02hK C曲线上 b 点表示3Fe恰好沉淀完全 Dc 点存在关系：33FeHOHClcccc 考生根据要求作答（一）必考题：共 42 分 17（14 分）2FeCl可用作净水剂、还原剂
10、等回答下列问题：制备2FeCl装置如图所示（夹持装置省略）已知3FeCl极易水解 （1）仪器 a 的名称是_（2）装置中制备2FeCl的化学方程式为_，装置的作用：吸收尾气；_（3）该装置存在的缺陷是_ 利用惰性电极电解120.1mol L FeCl溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响（4）实验数据如下表所示：实验编号 电压 pH 阳极现象 阴极现象 1 1.5 5.52 无气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出 2 3.0 5.52 少量气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出 3 4.5 5.52 大量气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出 4 1.5 1.
11、00 无气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出 实验 2、3 中阳极产生的气体是_（填化学式）实验中，调节2FeCl溶液的pH宜选用_（填“盐酸”、“硝酸”或“硫酸”）由实验 1、2 现象可以得出结论_；由实验 1、4 现象可以得出结论_ 18（14 分）铜转炉烟灰含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及4SO其有价金属回收工艺流程如下已知：25 时，84sp PbSO1.82 10K，133sp PbCO1.46 10K回答下列问题：（1）“浸出液”中所含有的金属阳离子有_和2Fe、3Fe“浸出”中，当硫酸浓度大于11.8molL时，金属离子浸出率反而下陈，
12、原因是_（2）“除杂”中，加入ZnO调pH至 5.2 后，用4KMnO溶液氧化后，所得滤渣主要成分为3Fe(OH)、2MnO，该氧化过程的离子方程式为_（3）4ZnSO的溶解度随温度变化曲线如图所示“浓缩结晶”的具体操作步骤为：在100时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；降温至_蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；冷却至室温，过滤、洗涤、干燥 其中，步骤的目的为_ （4）“转化”后，滤饼的主要成分是2SiO和_该工艺中，可循环利用的物质有_（5）测定烟灰中的2Pb：取20mL硝酸浸出液于锥形瓶中，调pH为 5，加入指示剂后用1amolL的EDTA标准溶液22Na H Y滴定至终点（离子方程式为2222P
13、bH YPbY2H），消耗EDTA标准溶液bmL，则2Pb的浓度为_1g L 19（14 分）氨氧化法是工业制硝酸的常见方法（1）合成氨一种合成氮的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成 “合成”步骤的化学反应方程式为_，该工艺中23FeO的作用是_（2）氮氧化物制备将氨催化氧化后，生成2NO的总反应为：1222NO(g)O(g)2NO(g)57.1kJ mol H，反应分两步：212NO(g)(NO)(g)0H 快反应，瞬间平衡 2222(NO)(g)O(g)2NO(g)0H 慢反应 当改变压强、温度时，NO转化率随时间变化如下表示 压强5/10 Pa 温度/N
14、O的转化所需时间/s 50%90%98%1 30 12.4 248 2830 90 25.3 508 5760 8 30 0.19 3.88 36.6 90 0.59 7.86 74 已知：反应生成2NO的速率方程 22(NO)O vk k ppk 是速率常数，随温度升高而增大，K 是快反应的平衡常数 增大压强，总反应速率_（填“变快”或“变慢”，下同）；升高温度，总反应速率_，原因是_（3）已知22432NO(g)N O(g)H0将一定物质的量的2NO充入不同温度下的容器中，测得平衡时2NO和24NO的体积分数如图所示 代表2NO的曲线是_（填“a”或“b”）假设平衡时体系的总压为0P，则
15、A 点温度下的平衡常数p K_，计算2NO的平衡转化率，写出计算过程（4）硝酸制备已知12233NO(g)H O(l)2HNO(aq)NO(g)138.0kJmol H，则2234NO(g)3O(g)2H O(l)4HNO(aq)H_1kJmol（二）选考题：共 14 分请考生从 2 道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分 20选修 3：物质结构与性质（14 分）芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料 制备1萘胺：（1）溶剂DMF的结构简式为，则DMF中，C 原子的杂化类型有_，1mol DMF中所含有的键数目为_，分子中第一电离能最大的元素是_（2
16、）1萘胺的水溶性比1硝基萘的强，原因是_ 制备NiZnTi催化剂：向按比例配置的2NiCl、2ZnCl、4 2Ti(SO)混合溶液中加入碱液，调节pH至 911，使其共沉淀 将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物NiZnTi?制备过程中，会生成NiO、ZnO、2TiO等中间产物 （3）Ni的基态原子价层电子排布式为_（4）24SO的空间构型为_（5）2ZnCl的熔点为283，验证2ZnCl晶体类型的实验方案为_（6）中间产物ZnO的一种晶体结构如图所示由图可知，Zn原子位于 O 原子所围成的_空隙中（填“四面体”或“八面体”），已知晶胞参数为a3.25nm,c5.21nm，阿伏加德罗常
17、数为AN，则晶胞密度为_3g cm（列出计算式，晶胞参数用字母 a、c 表示）21选修 5：有机化学基础（14 分）异甘草素（V）具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效合成路线如下，回答下列问题：已知：氯甲基甲醚结构简式为：32CHOCHCl （1）化合物的名称是_，化合物所含的官能团名称是_（2）转化为的反应类型是_，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是_（3）写出与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式_（4）由化合物、合成化合物，生成的中间产物的结构简式是_（5）符合下列条件的分子的同分异构体数目有_种 能使3FeCl溶液显色；既能发生银镜反应，又能发生水解反应（6）结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）