《高二化学3.4《离子晶体》课件2（人教版必修3）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学3.4《离子晶体》课件2（人教版必修3）.ppt（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离离 子子 晶晶 体体 晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550材料：材料：材料：材料：思考：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？刚石的不同？讨论讨论仔细观察仔细观察NaClNaCl晶胞，计算一晶胞，计算一个晶胞实际拥有的个晶胞实际拥有的NaNa+和和ClCl-各各是多少个？是多少个？-Cl-Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型离子晶体离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。而成的晶体。成键粒子：阴、阳离子成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子
2、键相互作用力：离子键氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构 返回原处CsCl CsCl 的晶体结构模型的晶体结构模型-Cs+-Cl-CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图 返回原处科学探究：科学探究：离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子的配位数，它们是否相等？6688科学探究：科学探究：配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.
3、0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3 35 5、表、表3 36 6分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比电荷因素电荷因素晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比键性因素键性因素离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素二、晶格能二、晶格能定义：气态离子形成定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的摩离子晶体时释放的能量。能量。晶格能的
4、大小与阴、阳离子所带电荷的乘积晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。晶格能越大：晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；熔点越高；硬度越大。硬度越大。仔细阅读仔细阅读表表3 38 8，分析，分析晶格能的大小与离子晶晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪离子晶体的晶格能与哪些因素有关？些因素有关？总结总结离子晶体有什么特点？离子晶体有什么特点？无单个分子存在；无单个分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高熔
5、沸点较高，硬度较大硬度较大，难挥发难压缩。，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。电。哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。三种晶体的熔点三种晶体的熔点金刚石金刚石食食 盐盐干干 冰冰结束 返回原处晶体的硬度晶体的硬度金刚石金刚石食食 盐盐石石 墨墨结束 返回原处CaFCaF2 2的晶胞的晶胞 返回原处NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数 返回原处ZnSZnS型离子晶体型离子晶体 返回原处氯化钠的晶体结构氯化钠的晶体结构 返回原处某些离子晶体的晶格能某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原处同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全