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1、第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究一、离子键（复习回顾）2、本质：静电作用。3、特征：无方向性和饱和性。1、概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用。4、影响因素：离子半径、离子所带电荷数。5、配位数：一个离子周围的异性离子数目。离子键知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究二、离子晶体离子晶体1、概念：由离子键形成的晶体。2、构成微粒：阴、阳离子。3、粒子间作用力：离子键。离子晶体的判断方法是什么？1、构成微粒：离子 2、粒
2、子间作用：离子键NaCl晶胞知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究胆矾CuSO45H2O 萤石CaF2重晶石BaSO4烧碱NaOH二、离子晶体知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究4.典型晶体类型计算NaCl晶胞中含有的Na+、Cl-的个数。每个Na+周围与之等距且距离最近有_个Cl-。每个Cl-周围与之等距且距离最近有_个Na+。Na+的配位数为_。Cl-的配位数为_。66661个NaCl晶胞中含有_个Na+和_ 个Cl-。818+6121214+1=4=4知识精讲小杨老师 15521324728版权
3、归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究计算CsCl晶胞中含有的Cs+、Cl-的个数。每个Cs+周围与之等距且距离最近有_个Cl-。每个Cl-周围与之等距且距离最近有_个Cs+。Cs+的配位数为_。Cl-的配位数为_。88881个CsCl晶胞中含有_个Cs+和_个Cl-。1 1CsCl晶胞Cl-Cs+知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究模型展示干冰 NaCl晶胞金刚石晶体结构分组讨论分小组讨论三种晶体模型的各自特点，进行小组内交流，形成不组观点，以表格形式对比分子晶体、共价晶体和离子晶体，并进行全班交流。知识精讲小杨老师 15521324728版
4、权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究三大晶体的对比晶体类型 分子晶体 共价晶体 离子晶体构成微粒粒子间作用力物理性质分子 原子 阴、阳离子分子间作用力 共价键 离子键熔、沸点低硬度小熔、沸点高硬度大熔、沸点高硬度大不导电 多数不导电 不导电熔融或溶于水后能导电知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？晶体 电荷数 熔点/NaCl1 801NaBr1 750MgO2 2800CaO2 2576离子半径越小，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。晶体 电荷数 熔点/NaF1 9
5、93MgF22 1248AlF33 1290离子电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。影响离子晶体熔、沸点和硬度大小的因素知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究1、物质的状态，一般情况下是固体液体气体；2、晶体类型，一般是共价晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)。3、同类晶体比较思路：共价晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量、极性、氢键、支链；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径；金属晶体金属键强弱金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。比较不同晶体熔、沸点的基本思路归纳小结 知识精讲
6、小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究提示：不一定，也可能是金属晶体提示：含有阴离子的晶体，一定含有阳离子，但不一定是金属阳离子，如铵盐。知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。离子液体 离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170、109。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12，比NH4NO3低了158!到20世纪90年代，随着
7、室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不断被开发利用，才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。知识拓展知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究1、液态范围宽，从低于或接近室温到300以上，有高的热稳定性和化学稳定性。2、蒸气压非常小，不挥发，在使用、储藏中不会蒸发散失，可以循环使用，消除了挥发性有机化合物对环境的污染。3、离子液体有良好的导电性，可作为许多物质电化学研究的电解质，并被应用为原电池的电解质。4、对大量无机和有机物质都表现出良好的溶解能力，且具有溶剂和催化剂的双重功能，可以作为许多化学反应的溶剂或催化活性载体。由于离子液体
8、的这些特殊性质和表现，它与超临界CO2、双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的应用前景。离子液体具有以下特性：课前引入小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究共价晶体晶体分子晶体离子晶体 金属晶体氯化钠雪花金刚石铜晶体类型之间存在绝对的界限吗？三、过渡晶体与混合型晶体 知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究思考与讨论事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。氧化物 Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的百分数/%62 50 41 33几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数晶体类型之间存
9、在绝对的界限吗？由上可知，表中氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究(一)、过渡晶体氧化物 Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/%62 50 41 33几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数离子晶体 共价晶体分子晶体由上可知，离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。四种晶体都有过渡型实验演示小杨老师 15521
10、324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究石墨晶体是一种典型的混合型晶体。知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究(二)、混合型晶体石墨晶体中的二维平面结构1.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取 杂化，以共价键(键和大键)结合，形成平面六元并环结构。sp2石墨晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究(二)、混合型晶体2.层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm，说明层间没有化学键相连，层与层之间靠 维系。范德华
11、力石墨晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。范德华力较弱，层与层之间易于断开而滑动，所以石墨具有润滑性。知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究(二)、混合型晶体石墨晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。由于所有同层碳原子p轨道相互平行而且相互重叠(大键)，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性(电子沿石墨平面的方向移动)。3.晶体类型石墨中既存在共价键，又存在分子间作用力，同时还存在类似金属键的作用力，同时具有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征的晶体叫混合型晶体知识精
12、讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究石墨晶体内既有共价键，又有类似金属键的非定域键(键)，还有范德华力，因此称为混合型晶体，兼具共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征。(二)、混合型晶体层内石墨晶体未杂化轨道上的电子在层间自由移动层间共价键范德华力金属晶体的性质熔点高质软导电4.物理性质知识精讲小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究一种结晶形碳,灰黑色，成叶片状、鳞片状和致密块状。质软,具滑腻感，能导电。化学性质不活泼，耐腐蚀，在空气或氧气中强热可以燃烧生成CO2。石墨可用作润滑剂，可用于制造坩埚、电极、铅笔芯等。石墨
13、电极 石墨坩埚（二）、混合型晶体石墨的用途本节小结小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究离子晶体一、离子键的概念、本质、特征、影响因素和配位数二、离子晶体及性质三、三大晶体的比较四、离子液体本节检测小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究1下列关于离子键的说法正确的是（）A离子键是阴、阳离子间的静电引力 B非金属元素组成的物质不可能含离子键C金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键DH2O2和Na2O2化学键类型完全相同2下列有关离子键的特征的叙述中正确的是（）A因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性
14、电荷的离子B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD离子键无方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性本节检测小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究3如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同CNaCl和CsCl晶体中阳离子周围等距离且最近的阴离子分别为6和8 DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子和阴离子的半径比相同 4判断KCl、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高
15、低顺序可能是（）AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 本节检测小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究1、关于晶体的下列说法中，正确的是（)A、共价晶体中可能含有离子键B、离子晶体中可能含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子2、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）A、NaCl B、Na2OC、Na2O2 D、NaOH本节检测小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究3、下列各物质的晶体
16、中，晶体类型相同的是（）A、CO2和SiO2 B、NaCl和HClC、CO2和CS2 D、CCl4和MgCl24、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、干冰晶体中，每个CO2 周围紧邻12 个CO2B、氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6 个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子NaCl晶胞Cl-Na+本节检测小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir 化学侵权必究(4)与Na+等距离且最近的Na+有：与Cl-等距离且最近的Cl-有：12121212NaCl NaCl晶胞 晶胞(3)晶胞中含有的离子数：CaCa2+2+_;FF-_Ca2+位于顶点和面心F-位于立方体内CaCa2+2+FF-4个 8个CaCa2+2+FF-F-配位数：4配位多面体：正四面体 Ca2+配位数：配位多面体：8立方体(1)粒子位置：(4)正负离子配位数比：(2)晶体堆积方式：可类比金刚石的晶胞Ca2+成面心立方，F-在8个小立方体的中心。8:4CaF2晶胞