原子结构检测试题及答案.docx

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1、原子结构检测试题及答案原子结构与元素周期律一、选择题1. （2010年福州质检）UH、12H、 13H、H+、也是（ ）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢 的五种核素D.氢元素的五种不同粒子2.以下有关针（210 84Po）的 说法正确的选项是（）A.针原子的核外电子数是126 B.针原子核 内中子数与质子数之差是42 c.针是金属元素，最外层电子数小于4 D.朴元素的相对原子质量是210 3.四种主族元素的离子aXm+、bYn +、cZn 和d Rm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同 的电子层结构，假设mn,那么对以下表达的判断正确的选项是（）a b = nm元素的原子序数

2、abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY A.B.C. D.4.118号元素的离子aW3 +、bX+、cY2 、dZ- 都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是（）A.质子数cd B.离子的还原性Y2 Z C.气态氢化物的稳定性H2YHZD.原子 半径XW 5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A, Rm一的 核外电子数为x,那么WgRm一离子所含中子的物质的量为（）A. （A x+m） mol B. （Axm） mol C. WA （Ax+m） mol D. WA（Axm） mol 6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,以下有关判断错误的选项是（） A. X和Y可能

3、处于同一周期B. X和Y可能处于相邻周期C. X和Y 可能处于同一主族D. X和Y可能处于相邻主族7.以下关于元素周 期表的表达，不正确的选项是（）A.共有7个周期，16个族B.形 成化合物种类最多的元素在第二周期C.第HA族的右边是第IHB族, 第MA族的左边是第HB族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化 物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m -n 8. （2009嘉兴模拟）以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 （）热稳定性：CH4NH3H20 还原性：酸性：H3P04H2S04HC104 原子半径：NaMg0 A. B.C.D.9. （2009年广东高

4、考）下表是元素周期表 的一局部，有关说法正确的选项是（）族周期 IA IIA IIIA IVAVA VIA VIIA 2 c d 3 a b e f A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、 b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，e元素单质的化 学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次 增强10.碱金属钻（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素, 根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的选项是（） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钻在空气中燃烧时， 只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这 是一种极强的

5、碱D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧 烈而发生爆炸11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的H A 族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是 o A.在化合物中呈+ 2价B.氢氧化物呈两性C.单质使水分解，放出氢气D.碳 酸盐难溶于水12.碑为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位 置推测，碎不可能具有的性质是（）A.碑在通常状况下是固体 B.可以有一3、+3、+5等多种化合价C. As205对应水化物酸性比 H3P04弱D.碑的还原性比磷弱13.俄美科学家联合小组宣布合成了 114号元素的一种同位素原子，其N=184,有关该元素和同位素原子 表达不正确的选项是（）A.

6、该元素位于元素周期表第7周期，第WA 族B.该元素为金属，性质与82Pb相似C.该元素相对原子质量是 298 D.该元素主要化合价为+ 2、+4价14.A、B、C、D、E是 短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质 在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍, 元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生 活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是（）A.元素A、B组成 的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧 化物对应的水化物之间能发生反响C.工业上常用电解法制备元素C、 D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化

7、学键15.短周期 元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 11, A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。 以下表达正确的选项是（）A. B的最高价氧化物的熔点比A的最高价 氧化物的熔点低B.原子半径：BOA C. B的最高价氧化物的水化 物只能与酸反响，不能与碱反响D.由A、B两元素分别形成的单质 均存在同素异形体16.根据以下短周期元素性质的数据判断，以下 说法正确的选项是（）元素编号元素性质原子半径/ 10-10m0. 66 1. 36 1. 23 1. 10 0. 99 1. 54 0. 70 1. 18 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +

8、7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A.元素形成的化合物具有两性B.元素位于第二周期V族 C.元素形成的化合物是离子化合物17. A、B、C、D、E、F为 原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族,B与F同主族， E与F同周期，常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数 是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下 列说法正确的选项是（）A.原子半径由大到小的顺序是：CDEF B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C. F、C、B 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D. F与D形成的化 合物质地坚硬，既不与酸反响也不与碱反响18.以下物质

9、中含有相 同的化学键类型的是（）A. NaCl、HC1、H20、NaOH B. C12、Na2S、HC1、S02 C. HBr、C02、H20、CS2 D. Na202、H202、H20、03 19.以下性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是（） A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态 能导电D.可以溶于水20.以下关于化学键的表达正确的选项是（） A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化 合物不一定是共价化合物21. （2009山东高考）元素在周期表中的位 置，反映了元素的原子结构和元素的性质.以下说法正确的选项是（） A.同一元素不可能既表现

10、金属性，又表现非金属性B.第三周期元 素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后, 最外层都到达8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电 子数相同，化学性质完全相同22. （2011福建高考7）依据元素周期 表及元素周期律，以下推断正确的选项是A. H3B03的酸性比H2c03的强 B. Mg （0H） 2的碱性比Be （0H） 2的强C. HC1、HBr、HI的热稳定性依 次增强D.假设M+和R2一的核外电子层结构相同，那么原子序数：RM 23. 20H天津卷以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是 （）A.第1 A族元素钠的两种同位素137cs比133cs多

11、4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第 VDA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从 上到下，单质的熔点逐渐降低24. 2011 广东卷短周期元素甲、乙、 丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱 性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层 数相等，那么（）A.原子半径：丙丁乙B.单质的还原性：丁 丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最 高价氧化物对应的水化物能相互反响25. 20H江苏化学卷短周 期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。以下 说法正确的选项是（）图

12、0人.元素X与元素Z的最高正化合价之和 的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2和Z3 +的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价 氧化物对应的水化物的酸性比Q的强26. 2011 山东卷元素的原 子结构决定其性质和在周期表中的位置。以下说法正确的选项是A.元素 原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离 核较近的区域内运动的电子能量较高C. P, S, C1得电子能力和最 高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属 和非金属分界线附近的元素属于过渡元素二、非选择题27.用A.质 子数，B.中子数，C.核外电子数，

13、D.最外层电子数，E.电子层数填写 以下各空格。（1）原子种类由 决定。（2）元素种类由决定。（3）元素有无同位素由 决定。（4）同位素相对原子质量由 决定。（5）元素的原子半径由 决定。28.最近，德国科学家实现了锦原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成 果将在量子计算机研究方面带来重大突破。锄是37号元素，质 量数是85o根据材料回答以下问题：（1）锄位于周期表的第周期 族。（2）关于锄的以下说法正确的选项是 o与水反响比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2 与水能剧烈反响并释放出02锄是极强的还原剂RbOH碱性比 同浓度NaOH弱 RbH+H2O=RbOH+H2 f ,那

14、么以下表达正确 的是 o A.氢化锄溶于水显酸性B.氢化锄与水反响时被还原为氢气C.氢化锄是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子 D.氢化锄与水反响时，生成1 mol H2将转移2 mol e- 29. （14分） 下表为元素周期表的一局部，请回答有关问题：I A IIA IIIA IVA VA VIA VBA 0234和的元 素符号是 和. (2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号).(3)表中能形成两 性氢氧化物的元素是(填名称)，分别写出该元素的氢氧化 物与、最高价氧化物的水化物反响的化学方程式：9. (4)请设计一个实验方案，比拟、单质氧化性的 强弱：30.(20

15、10潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：局部短周期元素的原 子半径及主要化合价 元素A B C D原子半径(nm) 0. 130 0. 118 0. 090 0. 102主要化合价+2 +3 +2 +6, -2元素E F G H原子半径 (nm) 0. 073 0. 154 0. 037 0. 099 主要化合价 -2 +1 +1 +7, -1 (l)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是. (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的 水化物相互反响的离子方程式是 (3)实验室中制取H单质反响的化学方程式是. (4)将A、B两种元素的单质用导 线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，

16、该原电池的负极 是31. (2011海南，9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置 如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答以下问题：XYZW (1)元素Z位于周期表中第周期，族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最 强的是 (写化学式)；(3) XW2的化学式为;(4) Y的最高价氧化物的化学式为 1-5DBABC 6-10CDBDB 11-15BDCBCB 16-20ABCCB 21-25BBBADA 26C 27.【答案】(l)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE 28.【答案】 五 IA (2)(3)C29.答案： Si Ar (2)K F(3

17、) 车吕 2Al (OH) 3 + 3H2s04二二二A12 (S04) 3 + 6H20 Al (OH) 3+K OH二二二KA102 + 2H20 (4)将单质(C12)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯 化碳并振荡，看四氯化碳层 是否呈橙色，假设呈橙色，那么说明C12氧 化性大于 Br2 30.答案：A、B、C、D、E、F、G、H 分别是 Mg、Al、 Be、S、0、Na、H、Cl 离子键和共价键 Al (OH) 3 + 3H+=A13 + + 3H20 (3) Mn02 + 4HC1 =AMnC 12+C12 f +2H2O(4)A1 31.答 案(1)三，VA 族；(2) NH3； (3) SC2； (4) N205；