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1、选修选修 3 3 第一章第一章?原子结构与性质原子结构与性质?单元测试题单元测试题试卷总分值：150 分时间：120 分钟选择题(每题有一个或者两个正确答案，每题2 分，共 60 分)1.第三周期元素的原子，其最外层p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3BRO5CRO24DRO42.以下各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiBAl、Mg、NaC.N、O、CDCl、S、P3.基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子，那么该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8 个B18 个C818 个D832 个4.以下关于稀
2、有气体的表达不正确的选项是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.以下电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.以下元素中价电子排布不正确的选项是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.以下说法中正确的选项是A.因为 p 轨道是“8字形的，所以 p 电子走“8字形B.主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四
3、个轨道C.基态铜原子有 8 个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A 和 M 为两种元素，A 位于短周期，且 A2与 M 的电子数之差为 8，那么以下说法正确的选项是A.A 和 M 原子的电子总数之和可能是11B.A 和 M 的原子序数之和为 8C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为8D.A 和 M 原子的最外层电子数之差为79.具有以下电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.
4、原子核外 M 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为A.6B12C26D3011.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，假设A 元素的原子序数为 a，那么 B 元素的原子序数为A.a4Ba5Ca3Da412.用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有2 个。以下关于 R 的描述中正确的选项是A.R 的氧化物都能溶于水B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R 都是非金属元素D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液
5、反响13.A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 34，D能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是A.X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D 只能形成 5 种单质C.X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D 四种元素组成的化合物14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第 18 列，碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，以下说法不正确的选项是A.只有第 2 列元素的原子最外层有2 个电子B.第 14 列元素形成的化合物
6、种类最多1C.第 3 列元素种类最多D.第 16、17 列元素都是非金属元素15.假设aAm与bBn的核外电子排布相同，那么以下关系不正确的选项是A.banmB.离子半径AmBnC.原子半径AY，以下说法错误的选项是A.第一电离能：Y 小于 XB.气态氢化物的稳定性：HmY 强于 HnXC.最高价含氧酸的酸性X 强于 YD.X 和 Y 形成化合物时，X 显负价 Y 显正价17.以下说法中正确的选项是A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大18.以下各元素，最易形成离子化合物的是 第三周
7、期第一电离能最小的元素外围电子构型为 2s22p6的原子2p 亚层为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.19.有 A、B 和 C 三种主族元素，假设 A 元素的阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B 的阳离子半径大于 C 的阳离子半径，那么这三种元素的原子序数大小次序是 A.BCAB.ABCC.CBCA20.以下原子的第一电离能最大的是A.BBCCAlDSi21.以下各组元素属于 p 区的是A.原子序数为 1、2、7 的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg22.短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，以下有关表达正确的选项是A.X 与 Y 不可能
8、位于同一主族B.X 与 Y 一定位于同一周期C.X 与 Y 可能形成共价化合物XYD.X 与 Y 可能形成离子化合物XY23.以下表达中正确的选项是A.同周期元素中，A 族元素的原子半径最大B.A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.常温常压时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大24.以下表达中正确的选项是A.所有的非金属元素都在p 区B.P 原子的外围电子排布方式为3s23p3C.过渡元素都在 d 区D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定25.根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达中不正确的选项是A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该
9、元素原子的K 层电子数相等B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等26.短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是A.原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBAD.元素的第一电离能：ABDC27.以下说法中错误的选项是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外
10、的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同28.以下表达中，正确的选项是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D.如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反29.某元素的最高正价与负价的代数和为2，那么该元素原子的最外层电子数为A.4B5C6D730.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对；将在2同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子
11、。以下有关主族元素原子的“未成对电子的说法，错误的选项是A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子12345678910111213141516171819202122232425262728293031.10 分写出以下原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn(5)Fe(1)Cu第_周期_族(2)Cr第_周期_族(3)Se第_周期_族(4
12、)Zn第_周期_族(5)Fe第_周期_族32.6 分今有A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与 C、B 与 D分别是同族元素，B、D 两元素的质子数之和是 A、C 质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。(1)确定四种元素分别是：A._，B._，C._，D._。(2)两种均含四种元素的化合物相互反响放出气体的离子方程式为_。33.8 分处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。A 和 D 处于同一周期，0.2 摩尔 A 单质可以从 D 的氢化物的水溶液中置换出 6.72 L 氢气(标准状况)，试答
13、复：(1)写出元素符号 A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比拟 C 和 D 的氢化物：沸点，稳定性，水溶液的酸性_(3)元素 A 原子的轨道表示式为_。34.13 分在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规那么。据此请答复：(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成微量的_。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程_，_。(3)假设反响 Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，那么 Al4C3遇强碱溶液反响的离子方程式为_。(4)科学家证实，
14、BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。用电子式表示 BeCl2的形成过程：_。35(4 分)用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是_。(2)第一电离能最大的元素是_。(3)电负性最大的元素是_。(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是_。36.12 分处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A 离子和 B 离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C 的离子带 3 个正电荷；D 的气态氢化物通式为 H2R，D 在它的最高价氧化物中的质量分数是 40%，原子核中有16 个中子。试答复：(1)写出 A、B、C、D 的元素符号：A：_ B：
15、_C：_D：_(2)B、C、D 的第一电离能从大到小的顺序如何排列？_用元素符号表示(3)A、B、C 的电负性从大到小的顺序如何排列？_用元素符号表示(4)向 D 的氢化物的水溶液中滴入少量 A 的单质，发生什么现象？_。3写出有关反响的化学方程式_。37.15 分 有 A、B、C、D、E 五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是非金属性最强的元素，金属B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8 个；C 元素有三种同位素 C1、C2、C3，自然界里含量最多的是 C1，C3原子的质量数是 C1的 3 倍，C2原子的质量数是
16、 C1的 2 倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个。(1)写出各元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出 C1、C2、C3粒子的符号：_、_、_。(3)E 的氢化物的分子式_ _。(4)写出 A 的单质、B 的单质分别与水反响的化学方程式_、_，将反响后生成的溶液混合，发生反响的离子方程式为：_。38.12 分 下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)以下_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子
17、便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中 X 可能为以上 13 种元素中的(填写字母)_元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式_。Y 是周期表中_族元
18、素。以上 13 种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。39(10 分)(1)以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。把与下面 元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A 族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43；N、Z、X 的半径逐渐减小；化合物 XN常温下为气体。据此答复：N 的最高价氧化物对应的
19、水化物的化学式为_。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A 溶液中水的电离程度比B 溶液中水的电离程度小。那么化合物 A 中的化学键类型为_，B 的化学式为_。4工业上制取单质 M 的化学方程式为_。第一章?原子结构与性质?单元测试题31 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p63d104s2(5)1s22s22p63s23p63d64s232.答案(
20、1)HONaS(2)NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO233.答案(1)AlNaFCl(1)HFHClHFHClHClHF(3)Al34.答案(1)Li O2LiLi N3(2)Be(OH)2Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO222H2O(3)Al4C34OH 4H2O=4AlO23CH4(4)将 BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物Be2Cl ClBeCl35.答案(1)H(2)He(3)F(4)K36.答案(1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去H2SBr2=S2HBr37 答案(1)氟钠氢氮氧23(2)11H1H(D)1H(T)3H2O，H2O2(4)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2OH HF=F H2O38.答案(1)(2)Li 原子失去一个电子后，Li 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa2O 和 Na2O2Am39.答案(1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22C=Si2CO高温5