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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。分析化学复习题-选择题：1、指出下列叙述中错误的结论：（D）(A)络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低；(B)金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低；(C)辅助络合效应使络合物的稳定性降低；(D)各种副反应均使络合物的稳定性降低。2、分解试样的方法中，克达尔（Kjeldahl）法属于下列哪一种方法：（D）（A）溶解法（B）干式灰化法（C）熔融法（D）湿式消化法3、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L），结果分别为0.2041，0.2049，0.2039，0.2043。则其相对标准偏差RSD为：（A）(A)
2、2.1(B)1.8(C)1.5(D)2.54、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：（D）(A)沉淀易于过滤洗涤；(B)沉淀纯净；(C)沉淀的溶解度减小；(D)测定结果准确度高。5、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是：（A）(A)Na2C2O4(B)Na2SO3(C)FeSO47H2O(D)Na2S2O36、分析工作中，采集的试样应具有高度的：（A）（A）代表性；（B）水溶性；（C）均匀性；（D）粒子性。7、以下计算式答案x应为：（C）11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.678、以下表述中错误的是
3、：（C）(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-；(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+；(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱；(D)HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强。9、用Na2CO3标定0.1mol/LHCl溶液，若消耗HCl标准溶液约25mL，需称取Na2CO3的质量为：(已知：MNa2CO3=105.99)（B）(A)0.125105.9910-3(g)；(B)0.125105.9910-3/2(g)；(C)0.125105.99210-3(g)；(D)0.1105.9910-3/25(g)。10、能消除测定方法中的系统误差的措施是：（C）(A)增加平行测定次数；(B)称样量在0.
4、2g以上；(C)用标准试样进行对照试验；(D)认真细心地做实验。11、有色络合物的摩尔吸光系数(e)与下述各因素有关的是：（B）(A)比色皿厚度；(B)入射光的波长；(C)有色络合物的浓度；(D)络合物的稳定性。12、有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中HC2O4-的关系是：（D）(A)甲瓶最小；(B)乙瓶最大；(C)丙瓶最小；(D)三瓶相等。13、下列哪种因素将使沉淀的溶解度降低：（B）（A）酸效应；（B）同离子效应；（C）络合效应；（D）盐效应。14、在氨性缓冲液中用EDTA滴定
5、Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：（B）(A)Zn2+=Y4-(B)c(Zn2+)=c(Y)(C)Zn2+2=ZnY/K(ZnY)(D)Zn2+2=ZnY/K(ZnY)15、用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，H+的计算式是：（D）A、；B、；C、；D、。16、以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是：（D）(A)RNH3OH；(B)RNH2CH3OH；(C)ROH；(D)RN(CH3)3OH。17、在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：（A）(A)控制酸度；(B)络合掩蔽法；(
6、C)溶剂萃取法；(D)沉淀分离法。18、下列数据为四位有效数字的是：（A）(A)w(CaO)=25.30%；(B)H+=0.0235mol/L；(C)pH=10.46；(D)4200kg。19、以下表述正确的是：（D）(A)二甲酚橙指示剂既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液；(B)二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用；(C)铬黑T指示剂只适用于弱碱性溶液；(D)铬黑T指示剂适用于酸性溶液。20、MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快，这种反应属于什么反应：（B）(A)催化反应；(B)自动催化反应；(C)副反应；(D)诱导反应。21、对Ox-Red电对，25时条件电位(E)等于：（D）(A)E+；(
7、B)E+；(C)E+；(D)E+。22、在重量分析中对晶形沉淀洗涤时，洗涤液应选择：（C）(A)冷水；(B)热的电解质稀溶液；(C)沉淀剂稀溶液；(D)有机溶剂。23、分析测定中随机误差的特点是：（D）(A)数值有一定范围；(B)数值无规律可循；(C)大小误差出现的概率相同；(D)正负误差出现的概率相同。24、图1图4是分光光度法中常见的图形，下列图形中何者代表标准曲线：（B）A、图1B、图2C、图3D、图425、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是：（A）(A)沉淀应放置过夜使沉淀陈化；(B)沉淀应在浓的溶液中进行；(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂；(D)沉淀应在热溶液中进行。26、将甲基
8、橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈红色，该溶液的酸碱性为：（C）(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性27、高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是：（C）(A)cs=cx(B)cscx(C)cs稍低cx(D)cs=028、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.74.3，则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为：（C）(A)9.74.3(B)8.74.3(C)8.75.3(D)10.73.329、已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lgb1，lgb2分别是4.7与7.
9、7，则当AgL=AgL2时的pL是：（D）(A)4.7(B)7.7(C)6.2(D)3.030、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使：（D）(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高31、Fe3+，Al3+对铬黑T有：（D）(A)僵化作用(B)氧化作用(C)沉淀作用(D)封闭作用32、EDTA滴定Al3+，Zn2+，Pb2+混合液中的Al3+应采用：（B）(A)直接滴定法(B)返滴定法(C)置换滴定法(D)间接法33、以下各项措施中，可以减小随机误差的是：（C）(A)进行仪器校正(B)做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验34、用Ce4+滴
10、定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为：（B）E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V(A)0(B)50%(C)100%(D)200%35、用酸碱滴定法测定某硼酸试样的纯度，欲以离子交换法除去对滴定有干扰的重金属离子，应选用何种离子交换树脂：（A）(A)SO3H型(B)NH2型(C)N(CH3)3+型(D)COOH型36、若动脉血的pH=7.40，HCO3-=0.024mol/L，已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则H2CO3为：（B）(A)2.310-2mol/L(B)2.310-3mol/L(C)4.610-2mol/L(
11、D)4.610-3mol/L37、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是：（A）(A)吸附共沉淀(B)混晶共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀38、以下说法错误的是：（A）(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B)分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度(C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.20.8(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差39、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是(A)A、H2CO3和CO32-；B、NH3和NH2-；C、HCl和Cl-；D、HSO4-和SO42-40、试样用量为0.110mg的分析称为(C)A、常量分析；B、半微量分析；C、微量分析；D、痕量分析41、
12、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B）A、K2Cr2O7；B、Na2S2O3；C、Zn；D、H2C2O42H2O42、测定结果的精密度很高，说明（C）A、系统误差小；B、系统误差大；C、偶然误差小；D、偶然误差大。43、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是(D)A、加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C、采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D、在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+44、金属指示剂In在滴定的pH条件下，本
13、身颜色必须（D）A、无色；B、蓝色；C、深色；D、与MIn不同。45、根据有效数字保留规则，算式0.032118.646.05782的计算的正确结果是（A）A、3.62；B、3.6247；C、3.625；D、3.63。46、减少偶然误差的常用方法是（D）A、空白实验；B、对照实验；C、校准仪器；D、多次平行试验47、将0.032564、0.87246和1.03350修约为4位有效数字，结果分别为（B）A、0.03257，0.8725，1.034；B、0.03256，0.8725，1.034；C、0.03256，0.8724，1.033；D、0.03256，0.8725，1.033。48、沉淀法
14、对沉淀形式的要求是沉淀的溶解损失为（A）A、0.2mg；B、0.2g；C、0.2%；D、2%49、以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是(B)A、甲酸；B、硫酸；C、乙酸；D、草酸。50、对显色反应产生影响的因素是下面哪一种(A)A、显色酸度B、比色皿C、测量波长D、仪器精密度51、欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用（B）A、NH2OH(羟氨)(Kb=9.110-9);B、NH3H2O(Kb=1.810-5)C、CH3COOH(Ka=1.810-5);D、HCOOH(Ka=1.810-4)52、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬
15、黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是(C)A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+,Mg2+总量D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量53、用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是(C)A、Fe3+=Cr3+,Fe2+=Cr2O72-B、3Fe3+=Cr3+,Fe2+=6Cr2O72-C、Fe3+=3Cr3+,Fe2+=6Cr2O72-D、Fe3+=3Cr3+,6Fe2+=Cr2O72-54、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是（D）A、FeCl3；B、BaCl2；C、NaCl+Na2S；D、NaCl+Na2SO455、用洗涤的方法
16、能有效地提高沉淀纯度的是(B)A、混晶共沉淀；B、吸附共沉淀；C、包藏共沉淀；D、后沉淀。56、以下说法错误的是(A)A、摩尔吸光系数e随浓度增大而增大；B、吸光度A随浓度增大而增大；C、透射比T随浓度增大而减小；D、透射比T随比色皿加厚而减小。57、实验室中,离子交换树脂常用于(A)A、净化水；B、鉴定阳离子；C、作显色剂；D、作萃取剂58、Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（C）A、强酸性；B、强碱性；C、中性或弱酸性；D、12moll-1HCl中59、为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是(B)(A)分析纯的AgNO3(B)分析纯的CaCO3(C)分析纯的FeSO47
17、H2O(D)光谱纯的CaO60、用H2C2O4标定KMnO4，应采用的滴定方式是(A)（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法61、试样的采集原则是采集试样应具有(A)（A）高度的代表性（B）全部可溶解性（C）全部为均匀样品（D）样品不能含水62、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是(C)(A)Mg2+量(B)Ca2+量(C)Ca2+,Mg2+总量(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量63、用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（A）（A）四位；（B）三位；（C）二位；（D）五位。
18、64、用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是(C)(A)银坩埚(B)瓷坩埚(C)铂坩埚(D)石英坩埚65、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择(C)(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)66、用银量法测定BaCl2中的氯时，应选择正确的指示剂是（B）(A)铬酸钾；(B)铁铵矾；(C)重铬酸钾；(D)甲基橙。67、在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成(A)(A)混晶；(B)吸留；(C)包藏；(D)后沉淀68、若动脉血的pH=7.40,HCO3-=0.024mol/L
19、,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则H2CO3为（B）(A)2.310-2mol/L(B)2.310-3mol/L(C)4.610-2mol/L(D)4.610-3mol/L69、EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(D)(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.4270、aM(L)=1表示（A）(A)M与L没有副反应(C)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)M=L71、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是(
20、A)(A)不变、增加(B)不变、减少(C)增加、不变(D)减少、不变72、若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是(D)(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液填空题：1、试样用量在0.1mg10mg的分析称为常量分析。2、采取某矿样，矿石最大颗粒直径为10mm，K值为0.1，则应取矿样的最少量为10kg。3、平行四次测定某试样锌的含量，分析结果的平均值为0.2004，标准偏差s=0.016，则相对标准偏差RSD=0.080。4、测定试样中铁的质量分数，经五次测定得=39.16，s=0.05%，查表知t0.05，4=2.7
21、8，则置信度为95%时平均值的置信区间是39.16%0.06%。5、写出0.2mol/LNaHCO3溶液的质子条件式:H2CO3+H+=OH-+CO32-。6、为升高某电对的电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。7、莫尔法所用指示剂是K2CrO4。8、卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄Br-曙红Cl-荧光黄。若用法扬司法测定Cl-，应选荧光黄指示剂。9、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100)灼烧后，以CaO的称量形式进行称量，则钙的换算因数为Ar(Ca)/Mr(CaO)。10、BaSO4在纯水中的溶解度为1.610-5(mol/L
22、)。（Ksp=1.110-10）11、分光光度计是由光源、单色器、吸收池、检测器和数据处理装置等几部分构成。12、取FeCl3的盐酸溶液20.0mL，加入10.0mL含HCl的乙醚溶液一起振荡，已知分配比为48，则FeCl3的萃取率为96%。13、在有过量I-时，碘在水溶液中的存在形式主要是I3-，亦有少量I2，而被有机溶剂萃取的是I2，则分配比D可表示成D=I2有/(I3-水+I2水)。14、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则
23、此溶液的组成是Na3PO4+Na2HPO4。15、计算CaC2O4在pH=8.0的溶解度是s=4.510-5mol/L。（Ksp(CaC2O4)=2.010-9；H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19）16、用PbS作共沉淀载体，可从海水中富集金。现配制了每升含0.2mgAu3+的溶液10L，加入足量的Pb2+，在一定条件下，通入H2S，经处理测得1.7mgAu。此方法的回收率为85%。17、已知某溶液的pH值为8.30，其氢离子浓度的正确值为5.010-9molL-1。18、采用重量分析法测定试样中的铅含量时，若称量形式是PbSO4，分析结果铅的含量表示形式为w(Pb3O4)时
24、，则换算因数F的表达式为MPb3O4/3MPbSO4。19、计算0.02000mol/LKMnO4溶液对Fe的滴定度T(Fe/KMnO4)(g/mL)：0.005585。Ar(Fe)=55.8520、根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u=1.0之间的概率为68.3，则此测定值出现在u1.0之外的概率为15.8。21、实验中使用的50mL滴定管，其读数误差为0.01mL，若要求测定结果的相对误差0.1，则滴定剂体积应控制在20mL。22、在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是控制酸度
25、。23、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为2(0.77-0.15)/0.059。E(Sn4+/Sn2+)=0.15V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V)24、分析工作中，采集试样的试样应具有高度的代表性。25、用佛尔哈德法，测定Br-，不加入硝基苯，对结果无影响_。(填：偏高、偏低或无影响)25、有一微溶化合物MmAn，在一定酸度下，在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应，计算其溶解度的公式为_。26、某物质的摩尔吸光系数k值很大，则表明测定该物质的灵敏度很高。27、已知某溶质A从水中被萃取到乙醚的分配比D为10.0，若含1.00g溶质A的水溶液100mL，用等体积的乙醚
26、振摇，A被萃入乙醚层的萃取率为90.9%。28、化学分析法主要用于常量组分的测定。29、计算当称量形式为Mg2P207,测定组分为P205时，换算因数F=M(P2O5)/M(Mg2P2O7)或0.6378。30、若总浓度愈大，则HA-NaA缓冲体系的缓冲容量大，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比HAA-愈接近1：1或1，缓冲容量愈大。31、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行定量分析。32、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对KMnO4的滴定度(g/mol):Mr(KMnO4)=158.03T(KMnO4/Na2C2O4)=0.007585gmL-1。33、已知某矿样的K=0.1，a=2
27、。现有30kg矿样采用四分法进行缩分，若破碎后的矿样直径为2.5mm，应将原始矿样缩分5次。34、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041,0.2049,0.2039，0.2043，其平均值为0.2043,标准偏差s=4.310-4,则相对标准偏差RSD=0.0021。35、写出0.1mol/LNH4HCO3溶液的质子条件式:H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-。36、在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是控制酸度。37、用佛尔哈德法测定Cl-时，既没有将AgCl沉淀滤去或将
28、加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，分析结果会偏偏低。(填：偏低、偏高或无影响)38、测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得=10.79,s=0.042%,查表知t0.05,8=2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是10.79%0.03%。39、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对K2Cr2O7的滴定度(g/mol):Mr(K2Cr2O7)=294.18T(K2Cr2O7/Na2C2O4)=0.001177。40、被测组分为Cl-称量形式为AgCl其换算因数可表示为MCl/MAgCl。41、实验证明，在较低浓度Na2SO4存在下，PbSO4的溶解度降低，但当Na2SO4的浓度C0.2
29、mol/L时，PbSO4的溶解度却增大，这是因为盐效应的存在。42、以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为吸收曲线。43、用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_偏低_。(偏高，偏低，无影响)44、在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的pH突越范围。45、为降低某电对的电极电位,可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂。判断题：1、一种物质的氧化态氧化性愈强，则与它共轭的还原态的还原性也愈强。（）2、已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。（）3、某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结
30、果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是+0.27。（）4、为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为1.00010-3。（）5、对于分配比较低的系统，由于一次萃取不能定量完全，可用间歇萃取几次的方法提高萃取效率，使萃取完全，但是间歇萃取操作比较麻烦。（）6、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少要相差0.27V。（）7、用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将刚好等于化学计量点。（）8、减少偶然误差的常用方法是进行多次平行实验。（）9、在Fe3+溶液中加入F-后，Fe3+的氧化性降低。（）10、指示剂
31、In与金属离子M形成的配合物MIn的稳定性应大于MY的稳定性。（）11、若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是加入显色剂的被测溶液。()12、沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化为难溶物，以沉淀形式从溶液中分离出来，然后经过过滤、洗涤、干燥或灼烧，得到可供称量的物质，进行称量，根据称量的重量求算样品中被测组分的含量。()13、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.34.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为6.32.3。()14、试样的采集原则是采集试样应具
32、有高度的代表性。()15、对于分配比较低的系统，由于一次萃取不能定量完全，可用间歇萃取几次的方法提高萃取效率，使萃取完全，但是间歇萃取操作比较麻烦。（）16、在pH=4的情况下用莫尔法测定Cl，结果将偏高。（）简答题：1、请简述酸碱指示剂的作用原理。答：酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液pH的试剂。一般是弱的有机酸或有机碱，它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色，在计量点附近时，溶液的pH发生突变，从而引起酸式和碱式互相转化，从而引起颜色的变化，指示滴定终点的到达。2、请简述碘量法的主要误差来源有哪些？为什么不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？答：碘量法的主要误差来源一是I2易挥发，二
33、是I-易被空气中的氧氧化。在强酸度介质中，S2O32-易分解；在高碱度介质中，I2会发生歧化反应，同时部分S2O32-会被I2氧化成为SO42-，影响反应的计量关系。3、PAN在pH=212范围内呈黄色，它与Cu2+等金属离子的络合物显红色，但它与Ca2+不显色。为此，在pH=1012时，加入适量的CuY，即可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂，简述其原理。（lgKCuY=18.8，lgKCaY=10.7）解：在pH=1012含有Ca2+的溶液中，当加入CuY和PAN时，发生以下反应：蓝色黄色红色滴定之前，由于Ca2+置换出CuY中的Cu2+，进而生成Cu-PAN，故显红色。滴入EDTA时，先与
34、Ca2+反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA即可从Cu-PAN中夺出Cu2+，生成CuY和游离的PAN，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故CuY和PAN可作为滴定Ca2+的指示剂。4、在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定要加入缓冲溶液控制滴定体系的pH，这是因为：（1）在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。（2）指示剂的显色反应需要在一定的酸度下进行。5、简述晶型沉淀的沉淀条件。答：晶型沉淀的沉淀条件为：(1)沉淀作用在适当稀的溶液中进行；(2)应在不断的搅拌下，缓慢地加入沉淀剂
35、；(3)沉淀作用在热溶液中进行；(4)陈化，沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间。6、简述无定形沉淀的沉淀条件。答：无定形沉淀的沉淀条件为：(1)沉淀作用在浓溶液中进行；(2)沉淀作用在热溶液中进行；(3)加入适当电解质；(4)不必陈化。计算题：1、计算用0.1000molL-1NaOH溶液滴定0.10molL-1HCl溶液，以甲基红（pHep=5.5）为指示剂时的终点误差。解：终点时，H+=10-5.5，OH-=10-8.5CHCl,ep=0.1000/2=0.05000mol/LEt%=(OH-ep-H+ep)/CHCl,ep2、欲在pH=5.0时，以2.010-3mol/LE
36、DTA滴定同浓度的Zn2+，采用二甲酚橙(XO)为指示剂时，计算终点误差。已知：lgK(ZnY)=16.5;pH=5.0时，lgaY(H)=6.5，(pZn)t(XO)=4.8解：lgK(ZnY)=16.5-6.5=10.0(pZn)计=(10.0+3.0)/2=6.5采用XO时，DpZn=4.8-6.5=-1.73、称取合金钢试样0.5250g，用H2SO4-H3PO4混合酸溶解，以过硫酸铵-银盐氧化试样中的Mn为MnO4-，然后定容于100mL容量瓶中，用1cm比色皿，于525nm处测得吸光度为0.496。已知其摩尔吸光系数e525=2.24103L/(molcm)。计算试样中锰的质量分数
37、。Ar(Mn)=54.94解：A=ebcc=0.496/2.241031=2.2110-4(mol/L)2.2110-454.96w(Mn)=100%0.52501000/100=0.23%4、称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moLL-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moLL-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（已知：Ar(S)=32.07）解：用来沉淀所消耗去BaCl2物质的量，此量即为SO42-物质的量：故煤样中硫的百分含量为：=3.21%5、准
38、确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g纯Na2C2O4，加热至反应完全，过量的Na2C2O4用0.02160mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，用去30.47ml。计算软锰矿中MnO2的质量分数。（已知：Mr(Na2C2O4)=134.00，Mr(MnO2)=86.94）（相关反应方程式为：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）解：nMnO2=n反应=n总-n过=(0.7049/134.00)-(5/2)0.0216030.4710-3=3.61510-3molMnO2%=(3
39、.61510-386.94/0.5261)100%=59.74%6、用重铬酸钾法测定铁，称取矿样0.2500g，滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液23.68mL，此K2Cr2O7标准溶液25.00mL在酸性介质中与过量的KI作用后，析出的I2需用20.00mL的Na2S2O3溶液滴定，而此Na2S2O31.00mL相当于0.01587gI2。请计算矿样中Fe2O3的质量分数。Mr(Fe2O3)=159.7，Mr(I2)=253.8解：20.000.015871000c(K2Cr2O7)=0.01667(mol/L)253.825.0030.0166723.68159.73w(Fe2O3)=100
40、%=75.65%0.250010007、pH=5.0时，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定0.02000mol/LZn2+溶液(其中含有0.020mol/LCa2+)，计算终点误差。已知：pH=5.0时，lgaY(H)=6.6、pZnt(二甲酚橙)=4.8；lgK(ZnY)=16.5，lgK(CaY)=10.7。解：aY(Ca)=10-2.0+10.7=108.7aY(H)aY=108.7lgK(ZnY)=16.5-8.7=7.8pZn计=(7.8+2.0)/2=4.9DpM=pZn终-pZn计=4.8-4.9=-0.110-0.1-100.1Et=100%=-0.
41、06%(10-2.0107.8)1/28、欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(M=229g/mol)处理，得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300g，溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00cm的比色皿，于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数e=1.3104L/(molcm)。试求该有机胺的摩尔质量。解：A0.800c=6.1510-5(mol/L)eb1.31041.000.0300M(苦味酸胺)=488(g/mol)6.1510-5则该有机胺的摩尔质量M=488-229=259(g/mol)9、用0.1000mol/L
42、NaOH滴定25.00mL0.1000mol/LHCl，若以甲基橙为指示剂滴定至pH=5.0为终点，计算终点误差。解：H+=10-5molL-1，OH-=10-9molL-1Et=(OH-H+)/0.05000100%=(10-9-10-5)/0.05000100%=-0.02%10、用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa=7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0),计算终点误差。解：法一：OH计=（Kbc）1/2=(10-7-1.3)1/2=10-4.15(mol/L)，pH计=9.85酚酞变粉红pH=9.0，DpH=9.0-9.85=-0.
43、8510-0.85-10+0.85或Et=100%=-1.0%(107-1.3)1/2法二：Et=(OH-H+)/cHA,计-HA100%=(10-5-10-9)/10-1.310-9/(10-9+10-7)100%=(10-5+1.3)10-2.0100%=-1.0%11、计算pH=10.0时,以铬黑T作指示剂,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LCa2+的终点误差。pH=10.0时lgaY(H)=0.5、pCat(铬黑T)=3.8,lgK(CaY)=10.7解：法一：pM计=(10.7-0.5+2.0)/2=6.1DpM=3.8-6.1=-2.310-2.3-10
44、2.3Et=100%=-1.6%(1.010-21010.2)1/2CaY1.010-2法二：Y=10-8.4CaK(CaY)10-3.81010.7-0.5Y-M10-8.4-10-3.8Et=100%=100%=-1.6%cep1.010-212、称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0解：c(Na2C2O4)V(Na2C2O4)=5c(KMnO4)V(KMnO4)
45、/2+c(MnO2)V(MnO2)w(MnO2)=(0.6700/134.0)1000-(5/2)0.0200030.0086.94/(0.50001000)100%=60.86%13、用0.10mol/LHCl滴定同浓度的CH3NH2溶液，计算化学计量点的pH；若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0)，计算终点误差。pKb(CH3NH2)=3.38解：化学计量点为CH3NH3+,其pKa=14.00-3.38=10.62H+=10-10.62-1.30=10-6.0(mol/L)pHsp=6.0甲基橙变橙pH=4.0，pH=pHeppHsp=4.0-6.0=-2.0102.010-2.0Et=100%=0.2%(1010.62-1.3)1/2或Et=(H+-OH-)/cb,epb,ep100%=-(10-4.0/10-1.3)-10-10.0/(10-10.0+10-3.38)100%=0.2%14、称取含有As2O3、As2O5及惰性物的试样1.000g