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1、高一化学导学案 第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律学习指导区-课程学习目标1认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。2以第三周期元素为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律。学科核心素养1通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。2通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。知识学习-一. 原子结构的周期性变化1.同主族元素(1)从上到下,最外层电子数,电子层数,原子核对电子的引力,金属性,非金属性。(2)单质的还原性:NaK;单质的氧化性:F2C
2、l2Br2I2。(3)最高价氧化物对应水化物碱性:NaOHKOH。(4)氢化物的稳定性:HFHClHBrHI。2.同周期元素(1)随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子数呈现从到的周期性变化(第一周期除外)。 (2)随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现从到的周期性变化(0族元素除外)。 (3)随着原子序数的递增,同周期主族元素的最高化合价一般呈现从到,最低负化合价从到的周期性变化。 3.阅读P101页，找出规律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(稀有气体元素除外)最高或最低化合价的变化12112-10310 由 到 15 01118 由 到 _ _ _ _ 结论随着原子
3、序数的递增，元素原子的 都呈周期性变化4.微粒半径大小比较（探究一）(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是 ，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐 。例如r(Na) r(S)(2)最外层电子数相同时，影响原子半径因素是 ，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐 。例如r(Na) r(Li) 、 r(Cl) r(F) (3)相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越 。例如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2- Cl- K+ Ca2+。(4)同元素的微粒，电子数越少，半径越 。例如r(K+) r(Cl) (5)在元素周期表中（不考虑放射性元素），原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
4、二、第三周期元素性质的递变（探究二）1、钠、镁、铝金属性强弱比较(1)科学猜想:从Na到Al,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐,原子核对电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,金属性逐渐。金属性的强弱可以从金属与或反应产生H2的剧烈程度来判断,也可从最高价氧化物对应水化物的来判断。(2)实验探究NaMgAl物质与水（或与酸）反应与冷水剧烈反应，放出氢气；与酸剧烈反应，放出氢气；反应方程式最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 结论金属性:NaMg Al2、硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较(1)科学猜想:从Si到Cl,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐 ,原子核对电子的吸
5、引力逐渐,得电子能力逐渐,非金属性逐渐。 非金属性的强弱可以从非金属单质与 化合的难易程度来判断,也可从最高价氧化物对应水化物的来判断。元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件气态氢化物化学式稳定性 最高价氧化物对应水化物化学式H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸 性 HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换出来6、下列各组元素性质或原子结构的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正化合价依次升高CN、O、F最高正化合价依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多7、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()。HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强HClO4的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.学科网（北京）股份有限公司