《高考热点氧化还原反应精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考热点氧化还原反应精选文档.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考热点氧化还原反应本讲稿第一页，共二十四页感悟高考v（2010年全国卷）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 （）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1B本讲稿第二页，共二十四页考纲展示考纲展示高考预测高考预测1.了解氧化了解氧化还还原反原反应应的本的本质质是是电电子子转转移。移。2.了解氧化了解氧化剂剂、还还原原剂剂、氧化、氧化产产物和物和还还原原产产物等概念。物等概念。3.能能够够利用得失利用得失电电子守恒子守恒进进行行有关氧化有关氧化还还原反原反应应的的计计算。算。4.了解常了解常见见的氧化
2、的氧化剂剂和和还还原原剂剂及常及常见见的氧化的氧化还还原反原反应应。氧化氧化还还原反原反应应是是贯贯穿整个穿整个高中高中阶阶段的重要理段的重要理论论，一直，一直是高考命是高考命题题的重点，其考的重点，其考查查形式主要与元素化合物知形式主要与元素化合物知识识相相联联系，包括系，包括计计算、算、产产物价物价态态的判断、完成氧化的判断、完成氧化还还原方原方程式、程式、结结合合电电化学等，考化学等，考查查形式有填空、形式有填空、选择选择。本讲稿第三页，共二十四页氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 1.特征：反应前后有无特征：反应前后有无 (判断依据判断依据)。2本质：本质：。3基本概念之间的
3、联系基本概念之间的联系化合价的变化化合价的变化电子转移电子转移本讲稿第四页，共二十四页常见氧化剂及还原产物常见氧化剂及还原产物 氧化氧化剂剂Cl2O2浓浓H2SO4硝酸硝酸KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还还原原产产物物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O本讲稿第五页，共二十四页常见还原剂及氧化产物常见还原剂及氧化产物 还还原原剂剂M(金属金属)I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO 32 H2O2氧化氧化产产物物MnI2SCO2HNOO2SO42-本讲稿第六页，共二十四页考点考点1氧化还原反应的概念及其原理氧化还原反应的概念及其原理【例例1】(
4、2009福建理综，福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电下列类型的反应，一定发生电子转移的是子转移的是 ()A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应C本讲稿第七页，共二十四页解答氧化还原反应概念题的两个关键解答氧化还原反应概念题的两个关键要理清知识线索，即价升高要理清知识线索，即价升高失电子失电子还原剂还原剂氧化反氧化反应应氧化产物氧化产物(或价降低或价降低得电子得电子氧化剂氧化剂还原反应还原反应还原产物还原产物)。要点提醒要点提醒画龙点睛触类旁通画龙点睛触类旁通本讲稿第八页，共二十四页下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是下列有关氧化还原反应的叙述中
5、正确的是 ()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只能得电子非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原金属单质在反应中失电子被还原A本讲稿第九页，共二十四页A本讲稿第十页，共二十四页v1强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。物。v v v 考点考点2 2氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律应用于在适
6、宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；还原性强的物质制备还原性弱的物质；用弱的物质；还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。于比较物质间氧化性或还原性的强弱。本讲稿第十一页，共二十四页D本讲稿第十二页，共二十四页v(2)已知：已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是，下列氧化还原反应能发生的是_。vA2NaWZ2=2NaZW2vB2NaXZ2=2NaZX2vC2NaYW2=2NaWY2vD2NaZX2=2NaXZ2B C本讲稿第十三页，共二十四
7、页v2难易律：难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。子，越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。时，氧化性最强的优先发生反应。v 应用于判断物质的稳定性及反应顺序。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。本讲稿第十四页，共二十四页B本讲稿第十五页，共二十四页本讲稿第十六页，共二十四页D本讲稿第十七页，共二十四页4转化
8、律转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及标明电子转移情况。标明电子转移情况。例如：例如：本讲稿第十八页，共二十四页本讲稿第十九页，共二十四页考点考点3氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算C本讲稿第二十页，共二十四页1氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解守恒关系式求解。要点提醒要点提醒画龙点睛触类旁通画龙点睛触类旁通本讲稿第二十一页，共二十四页D本讲稿第二十二页，共二十四页D本讲稿第二十三页，共二十四页C本讲稿第二十四页，共二十四页