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1、高一氧化还原反应本讲稿第一页，共三十九页火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应学反应氧化还原反应氧化还原反应本讲稿第二页，共三十九页得氧，被氧化（氧化反应）得氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失氧，被还原（还原反应）失氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：一、从得氧失氧角度分析：本讲稿第三页，共三十九页 Fe Fe2 2O O3 3 失氧，被
2、还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应 CO CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反应叫应叫氧化氧化还原反应还原反应本讲稿第四页，共三十九页一一.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：氧化反应：物质和氧发生的化学反应。氧化反应：物质和氧发生的化学反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中，能供给氧，使别种反在氧化还原反应中，能供给氧，使别种反
3、应物发生氧化反应，自身发生还原反应的反应物。应物发生氧化反应，自身发生还原反应的反应物。还原剂：能夺取含氧化合物中的氧，使含氧化合物发还原剂：能夺取含氧化合物中的氧，使含氧化合物发生还原反应，自身和夺来的氧发生氧化反应的反应生还原反应，自身和夺来的氧发生氧化反应的反应物。物。在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应（被氧化），在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应（被氧化），氧化剂发生还原反应（被还原）氧化剂发生还原反应（被还原）本讲稿第五页，共三十九页 问题问题 下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 2Fe Cl2 Cl2 2
4、Fe Cl3 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。念的适用范围。结论结论 因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。点燃点燃 点燃点燃本讲稿第六页，共三十九页结论：以上几个化学反应中反应前后都有元素化合价升降的化学反应二二.从元素化合价升降变化的角度认识氧化还原反应：从元素化合价升降变化的角度认识氧化还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应：凡是有化合价升降变化的反应都叫氧化还原反应。凡
5、是有化合价升降变化的反应都叫氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应。氧化剂：氧化剂：氧化还原反应里，某反应物中的某元素的化合价反应后降低，则氧化还原反应里，某反应物中的某元素的化合价反应后降低，则含该元素的反应物是氧化剂，发生还原反应。含该元素的反应物是氧化剂，发生还原反应。还原剂：还原剂：氧化还原反应里，某反应物中的某元素的化合价反应后升高，氧化还原反应里，某反应物中的某元素的化合价反应后升高，则含该元素的反应物是还原剂，发生氧化反应。则含该元素的反应物是还原剂
6、，发生氧化反应。氧化氧化还原反应的特征：还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降变化。反应前后有元素化合价发生升降变化。本讲稿第七页，共三十九页二二.如何从化合价升降的角度判别氧化还原反应如何从化合价升降的角度判别氧化还原反应1.1.氧化还原反应的共性是反应中一定有元素化合价的升降变化。氧化还原反应的共性是反应中一定有元素化合价的升降变化。2.2.分析判别一个反应是否氧化还原反应，要抓住以下三点：分析判别一个反应是否氧化还原反应，要抓住以下三点：一是牢记常见元素的化合价。一是牢记常见元素的化合价。二是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价。二是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价。三
7、是牢记凡是有化合价升降变化的化学反应一定是氧化还原反应。三是牢记凡是有化合价升降变化的化学反应一定是氧化还原反应。（一般情况有单质参加或生成的反应是氧化还原反应）（一般情况有单质参加或生成的反应是氧化还原反应）补充内容：常见元素的化合价补充内容：常见元素的化合价 一价元素氢氟溴碘钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三是铝四为一价元素氢氟溴碘钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三是铝四为硅，单质永远价为硅，单质永远价为0 0。谈变价，也不难，一二铜汞二三铁，二。谈变价，也不难，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，四六七锰氮四六硫二四碳，四六七锰氮1 15 5，13571357氯记清氯记清本讲稿第八页，共三十九页2NaCl2
8、 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原金属与非金属的反应金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：本讲稿第九页，共三十九页 结论结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的偏移化合价升降的原因：电子的偏移H C
9、lH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl本讲稿第十页，共三十九页三三.从反应中电子转移的角度理解：从反应中电子转移的角度理解：凡是有电子转移凡是有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。氧化剂：得电子氧化剂：得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应物，所含元素的化合价降低，有氧的反应物，所含元素的化合价降低，有氧化性，在氧化还原反应中发生还原反应，得到还原产物化性，在氧化还原反应中发生还原反应，得到还原产物还原剂还原剂;失去电子失去电子(
10、或电子对偏离或电子对偏离)所含元素的化合价升高的反应物有还原性，所含元素的化合价升高的反应物有还原性，在氧化还原反应中发生氧化反应，得到氧化产物。在氧化还原反应中发生氧化反应，得到氧化产物。氧化性：物质得到电子的性质氧化性：物质得到电子的性质 还原性：物质失去电子的性质还原性：物质失去电子的性质物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，而与得物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，而与得失电子的数量无关失电子的数量无关理解时应注意：理解时应注意：1.1.氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的本质是电子转移，2.2.氧化还原反应的特征是化合价升降变化。氧化还原反应的特征是
11、化合价升降变化。3.3.氧化还原反应中转移的电子总数相等氧化还原反应中转移的电子总数相等 4.4.氧化剂、还原剂均是在反应中起某种作用的反应物氧化剂、还原剂均是在反应中起某种作用的反应物本讲稿第十一页，共三十九页（2 2）单线桥法：）单线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目向和数目（1 1）双线桥法：）双线桥法：氧化还原反应的表示方法本讲稿第十二页，共三十九页写出符合下列条件的有关化学方程式写出符合下列条件的有关化学方程式：两种单质化合：两种单质化合：2 H2+O2=2
12、H2O C+O2 =CO2(氧气充足氧气充足)两种化合物化合：两种化合物化合：CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2单质与化合物化合：单质与化合物化合：Fe+2FeCl3=3FeCl2 2CO+O2=2 CO2一种物质分解成两种物质：一种物质分解成两种物质：CaCO3=CaO+CO2 2H2O=2H2 +O2 电解电解 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃本讲稿第十三页，共三十九页一种物质分解成三种物质：一种物质分解成三种物质：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2非金属单质置换非金属单质：非金属单质置换非金属单质：C+H2O(g)=CO+H2 Cl2+2KI=I2+2KCl金
13、属单质置换金属单质：金属单质置换金属单质：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2非金属单质置换金属单质：非金属单质置换金属单质：H2+CuO=Cu+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O金属单质置换非金属单质金属单质置换非金属单质:高温高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 本讲稿第十四页，共三十九页 书写下列化学方程式，并判断是否为氧化还原反应书写下列化学方程式，并判断是否为氧化还原反应？还原剂？氧化剂？还原剂？氧化剂？1.1.实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气2.2.碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵受热分
14、解3.3.电解水电解水4.4.硫酸与氢氧化钡反应硫酸与氢氧化钡反应5.5.实验室制氢气实验室制氢气6.6.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁本讲稿第十五页，共三十九页小结小结:氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表面现象。是氧化还原反应的表面现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有
15、元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。化合价升降变化是氧化还原反应的特征化合价升降变化是氧化还原反应的特征从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。电电子转移揭示了氧化还原反应的本质子转移揭示了氧化还原反应的本质。本讲稿第十六页，共三十九页化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四四.氧化氧化还原反应与化学基本反应类型的关系还原反应与化学基本反应类型的关系本讲稿第十七页，共三十九页五五.中学化学常见
16、的氧化剂和还原剂：中学化学常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂常见的氧化剂泼非金属单质泼非金属单质;如如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等含高价元素的化合物如：含高价元素的化合物如：HNO3、浓、浓H2SO4、KClO3、KMnO4 MnO2、HClO、NO2金属性较弱的高价阳离子如：金属性较弱的高价阳离子如：过氧化物：过氧化物：H2O2、Na2O2 Fe3、Cu2、Ag 、Hg2等等常见的还原剂常见的还原剂a.活泼金属单质：活泼金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等等b.非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质如：非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质如：S2
17、-、H2S、SO32-、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Cl-、Br-等。等。c.低价阳离子如：低价阳离子如：Fe2+、Cu+、Sn2+本讲稿第十八页，共三十九页 六六.物质氧化性还原性的判断：物质氧化性还原性的判断：(一一)是否有氧化性或还原性的判断：是否有氧化性或还原性的判断：物质所含元素的化合价为该元素的最高价，反应中，它的原物质所含元素的化合价为该元素的最高价，反应中，它的原子只能得电子，该元素只做氧化剂。则含有该元素的物质只有氧子只能得电子，该元素只做氧化剂。则含有该元素的物质只有氧化性。化性。物质所含元素的化合价为该元素的最低价，物质所含元素的化合价为该元素的最低
18、价，反应中，它的反应中，它的原子只能失电子，该元素只做还原剂。原子只能失电子，该元素只做还原剂。则含有该元素的物质则含有该元素的物质只有还原性。只有还原性。物质所含元素价态为该元素的中间价，它的原子随反应物质所含元素价态为该元素的中间价，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此，该元素既作氧条件不同，既能得电子，又能失电子，因此，该元素既作氧化剂，又作还原剂。则含有该元素的物质既有氧化性又有还化剂，又作还原剂。则含有该元素的物质既有氧化性又有还原性。原性。以上规则只能用来判断物质以上规则只能用来判断物质是否有是否有氧化性或还原性，氧化性或还原性，不能不能用来判断用来判断该物质的氧化
19、性或还原性的该物质的氧化性或还原性的强弱。强弱。本讲稿第十九页，共三十九页(二二)物质氧化性还原性强弱的判断：物质氧化性还原性强弱的判断：1.1.依据金属活动性顺序表进行判断：依据金属活动性顺序表进行判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属单质还原性逐渐减弱，从左到右，其对应阳离子氧化性从左到右，金属单质还原性逐渐减弱，从左到右，其对应阳离子氧化性依次增强依次增强,若将若将ZnZn放进含放进含CuCu2+2+和和FeFe2+2+的溶液中去，则先将的溶液中去，则先将CuCu2+2+还原，然后再还原，然后再将将FeFe2+2+还原。
20、还原。2 2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。F2、O2、Cl2、Br2、I2、S F、O2、Cl、Br、I、S2 氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强还原性逐渐增强利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。“单强离弱、单弱离强单强离弱、单弱离强”规律规律本讲稿第二十页，共三十九页3.根据元素的价态判断：一般来说，含有同一元素不同价根据元素的价态判断：一般来说，含有同
21、一元素不同价态的物质，价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越态的物质，价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。强。如：如：氧化性：氧化性：H2SO4SO2H2SO3S.还原性：还原性：H2SSSO2氯元素的含氧酸的氧化性有例外：氯元素的含氧酸的氧化性有例外：HClOHClO2HClO3HClO4 S S S S Fe Fe Fe4.根据反应物的浓度进行判断：一般来说：根据反应物的浓度进行判断：一般来说：同一氧化剂，浓度越大，氧化性越强同一氧化剂，浓度越大，氧化性越强;同一还原剂，浓度越大，还原性越强。同一还原剂，浓度越大，还原性越强。00-2+4+2+6+3 氧化性渐强，还原性渐弱氧化性
22、渐强，还原性渐弱 氧化性渐强，还原性渐弱氧化性渐强，还原性渐弱本讲稿第二十一页，共三十九页5.根据反应条件来判断：不同的氧化剂与同一还原剂反应，条件越低，越简单，氧化剂氧化根据反应条件来判断：不同的氧化剂与同一还原剂反应，条件越低，越简单，氧化剂氧化性越强，不同的还原剂与同一氧化剂反应，条件越低，越简单，还原剂的还原性越强。如：性越强，不同的还原剂与同一氧化剂反应，条件越低，越简单，还原剂的还原性越强。如：F2+H2=2HF(冷暗处爆炸冷暗处爆炸)Cl2+H2=2HCl(光照爆炸光照爆炸)Br2+H2=2HBr(500)I2+H2 2HI(较低温加热较低温加热HI生成的同时就分解生成的同时就分
23、解)所以氧化性：所以氧化性：F2Cl2Br2I26.根据产物的价态判断：在同一条件下，不同氧化剂与同一还原剂反应，所得根据产物的价态判断：在同一条件下，不同氧化剂与同一还原剂反应，所得氧化产物价态越高，氧化剂的氧化性越强氧化产物价态越高，氧化剂的氧化性越强 如：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃）点燃）3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）（点燃）Fe+S=FeS（加热）（加热）所以氧化性：所以氧化性：Cl2O2 S。7.从氧化还原反应方程式判断：从氧化还原反应方程式判断：氧化剂还原剂氧化产物（弱氧化剂）还原产物（弱还原剂）氧化剂还原剂氧化产物（弱氧化剂）还原产物（弱还原剂）氧化性：氧化剂氧
24、化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。如：如：Mg+2HCl=MgCl2+H2中，中，氧化性：氧化性：HClMgCl2，还原性：，还原性：MgH2本讲稿第二十二页，共三十九页七七.氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1.1.相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数。的总数。2.2.反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种
25、还原剂反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂反应；同时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂反应；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂反应。如：把入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂反应。如：把Cl2通通入到入到FeBr2溶液中时，溶液中时，Cl2可将可将Fe2+和和Br 氧化，由于还原性氧化，由于还原性Fe2+Br,所以当所以当Cl2量不足时，量不足时，Cl2将先与将先与Fe2+反应，当反应，当Cl2足量时，方
26、可把足量时，方可把Fe2+、Br都氧化。都氧化。3.3.价态归中规律：含有不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应价态归中规律：含有不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价高价低价中间价”的规律。的规律。这叫：两相靠，不相交。这叫：两相靠，不相交。本讲稿第二十三页，共三十九页 价态归中规律：价态归中规律：若含有不同价态的同一元素发生氧化还原反应，则必须若含有不同价态的同一元素发生氧化还原反应，则必须符合符合“高价高价+低价低价中间价。中间价。如：如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4“两相靠，不相
27、交两相靠，不相交”练习：练习：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O本讲稿第二十四页，共三十九页问题探究问题探究分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。原剂、氧化产物和还原产物。(1)H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O-2+60+4-2+60+4 得得2e-失失2e-得得6e-失失6e-(I)(II)本讲稿第二十五页，共三十九页(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2
28、+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-1-10+5-1-10失失6 x e-得得6e-失失5 x e-得得5e-想一想：以上两种情况孰是孰非？想一想：以上两种情况孰是孰非？(I)(II)本讲稿第二十六页，共三十九页练习：1.根反应式：根反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可判断可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（离子的还原性从强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br2.已知已知X2、Y2、Z2、W2四种物质
29、的氧化能力为：四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列，下列氧化还原反应能发生的是（氧化还原反应能发生的是（）A、2W+Z2=2Z+W2 B、2X+Z2=2Z+X2 C、2Y+W2=2W+Y2 D、2Z +X2=2X +Z2 3.在在 H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是中，只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的，既有氧化性又有还原性的是是_。BBC本讲稿第二十七页，共三十九页 1、练习：、练习：下列反应中，下列反应中，SO2被还原的是（被还原的是（）ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2
30、O=H2SO4+2HCl CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+NO2=SO3+NOC本讲稿第二十八页，共三十九页练练 习习 2.某某元元素素在在反反应应中中由由化化合合物物存存在在形形式式变变成成单单质质的的存存在形式，则该元素（在形式，则该元素（）A、被氧化、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原、可能被氧化也可能被还原 C、被还原、被还原 D、由高价态变成、由高价态变成0价价 3.“服服用用维维生生素素C可可使使食食物物中中的的Fe3+变变成成Fe2+”，这这句句话话说说明明维维生生素素C在在这这一一反反应应中中作作（）剂剂，具具有（有（）性。）性。B 还原还原还原还原本讲稿第二十九
31、页，共三十九页练练 习习4.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A.SO2S BMnO2Mn2+CFeFeCl2 DSO2SO32-5.在在3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比为（被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比为（）A1：3 B1：2 C3：1 D3：8 CA本讲稿第三十页，共三十九页练练 习习(1)已知反应：已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列物
32、质的还原能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.IFeClSO2 B.ClFe2SO2C.FeClSO2D.SO2FeClD本讲稿第三十一页，共三十九页练习：练习：1.1.R R2 2O O8 8nn离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把MnMn2+2+离子氧离子氧化成化成MnOMnO4 4-,若反应后若反应后R R2 2O O8 8nn变成变成RORO4 422离子，又知反应离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 5：2 2，求，求n n的值？的值？2.3 2.3个个SOSO3 32-2-恰好将恰好将2 2个个XOXO4
33、 4-还原，则还原，则X X元素在还原产元素在还原产物中的化合价是多少价？物中的化合价是多少价？本讲稿第三十二页，共三十九页二、氧化还原方程式的简单配平二、氧化还原方程式的简单配平配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：Zn+HCl ZnCl2+H2 HCl +MnO2 MnCl2+Cl2+H2OKCl+KClO3+H2SO4 Cl2+K2SO4+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+H2O 原则：化合价升降总数相等或电子得失总数相等原则：化合价升降总数相等或电子得失总数相等技巧：完全变价看前面，部分变价看后面技巧：完全变价看前面，部分变价看后面本讲稿第
34、三十三页，共三十九页配平练习配平练习1、_FeCl3+_H2S _FeCl2+_HCl+_S 2、_Cu+_HNO3 _Cu(NO3)2+_NO +_H2O 3、_S+_KOH _K2S+_K2SO3+_H2O 本讲稿第三十四页，共三十九页 氧化还原方程式的配平步骤氧化还原方程式的配平步骤1 1、标标化合价，指出变价元素，确定同种元素的化合价，指出变价元素，确定同种元素的变价情况变价情况2 2、确定基准物质、确定基准物质3 3、根据化合价升降总数相等或电子得失总数相等、根据化合价升降总数相等或电子得失总数相等计算基准物质的系数计算基准物质的系数4 4、观察法配平物质的系数、观察法配平物质的系数
35、5 5、根据质量守恒定律和电子得失总数检查系数是、根据质量守恒定律和电子得失总数检查系数是否正确否正确本讲稿第三十五页，共三十九页基本类型基本类型4.Cl2+KOH KCl+KClO3 +H2O3.MnO2+HCl MnCl2+Cl2 +H2O1.C+H2SO4 CO2+SO2+H2O2.NH3+O2 NO+H2O5.Cu(NO3)2 CuO+NO2 +O2 6.FeS2 +O2 Fe2O3+SO2本讲稿第三十六页，共三十九页小小 结结1.1.四大反应类型四大反应类型2.2.依据反应中化合价是否变化又可分为氧化依据反应中化合价是否变化又可分为氧化还原反应和非氧化还原反应还原反应和非氧化还原反应
36、3.3.氧化还原反应的新定义及其特征氧化还原反应的新定义及其特征4.4.如何从化合价升降的角度判别氧化还原反如何从化合价升降的角度判别氧化还原反应应本讲稿第三十七页，共三十九页酸和碱发生复分解反应；酸和碱发生复分解反应；HCl+NaOH=NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O酸和盐发生复分解反应；酸和盐发生复分解反应；HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2盐和盐发生复分解反应盐和盐发生复分解反应:NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3CaCl
37、2+K2CO3=CaCO3 +2KCl小结小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别类别及反应前后物质及反应前后物质种类的多少种类的多少来划分的。来划分的。本讲稿第三十八页，共三十九页高温高温高温1.1.化学反应的分类；化学反应的分类；反应类型反应类型举例举例表示式表示式化合反应化合反应 C+O2 CO2 A+B=AB分解反应分解反应CaCO3 =CaO+CO2 AB=A+B置换反应置换反应C+2CuO=2Cu+CO2 A+BC=AC+B复分解反应复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AB+CD=AD+CB本讲稿第三十九页，共三十九页