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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共12题）1下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是ABCD2某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A =HHA-HA- HA2-，则NaHA的水溶液显A酸性B碱性C中性D无法确定3下列“类比”合理的是A铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜BAlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能产生沉淀，则FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能产生沉淀C能与氢气发生加成，则也能与氢气发生加成D乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催化氧化4NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A1mol
2、Na2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NAB室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH数目为0.00lNAC0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NAD46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA5在醋酸溶液中，电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中有分子存在CD氢离子浓度恒定不变6由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方
3、向移动C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应AABBCCDD7室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大DKw随氨水浓度减小而减小8向一定量久置的NaOH溶液中通入CO2，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是Aa点：=Bb点：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H
4、+)C溶液中水的电离程度：bcaD向c点溶液中加入一定量盐酸，离子方程式可能为：7HCO+CO+9H+8CO2+8H2O9下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是序号实验操作实验现象结论A向NaCN溶液中滴加酚酞试剂溶液变红NaCN在溶液中发生了水解反应B将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：比强C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐肯定是未加碘食盐D向5mL碘水中加入，振荡后静置上层显紫红色在其中的溶解度：水AABBCCDD10下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去试管中附着的硫单质加入适量氢氧化钠溶液并加热B配置银氨溶液将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶
5、解C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pHD检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液AABBCCDD11设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，含有个氢原子B溶液中含有个C与足量溶液反应，转移个电子D常温常压下，氮气含有个分子12相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A同浓度的两溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)B相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，由于盐酸为强酸，所以起始反应速率不同C分别中和pH相等、体积相等的两溶液，
6、所需NaOH的物质的量相同D等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)二、非选择题（共10题）13A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插
7、入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_g。（5）pH3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： _。14下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为
8、0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X（1）写出A、E两种元素符号_、_。（2）画出B原子的核外电子排布式：_；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：_。（3）盐X水溶液显_（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：_。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_。（5）已知E元素的某种
9、氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为_，Y所含的化学键为_。a.极性键 b.非极性键 c.离子键15分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式为_；实验室保存C的水溶液应加入_（填试剂名称）。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应中氧化产
10、物和还原产物的质量比为_。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应的离子方程式为_。16铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题：（1）铝原子的原子结构示意图为_，它在周期表里的位置是_。下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是_。AAl的导电性、导热性比Fe更好BAl(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨（2）打磨过的铝片放入冷的浓硫酸片刻后再插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_。若想除去铁粉中含有的少量铝
11、粉杂质，通常选用_溶液。（3）在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)请给以上反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_(用元素符号表示)。若反应中转移0.4mol电子，则生成标准状况下_L气体。（4）某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味气体。请从平衡移动角度结合离子方程式解释这一现象_。（5）铜铝合金密度小而强度大，可以代替昂贵的铜线作电线。取ag Cu-Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得ag固体，则合金中Cu的质量分数为_。17回答下
12、列问题：（1）农业常用的三类化肥有草木灰Ca(H2PO4)2NH4NO3，其中能混合施用的是_(填序号)。（2）现有浓度均为0.1mol/L的几种溶液：NH3·H2ONH4ClCH3COONH4(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2，以上溶液中c(NH)由大到小的顺序_(填序号)。（3）已知CH3COONH4溶液显中性，若K(CH3COOH)>K(HA)，则NH4A显_性(填“酸”“碱”或“中”)。（4）常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3
13、COOH-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。（5）SOCl2遇水能剧烈水解反应，生成能使品红溶液褪色的SO2，并有白雾形成。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，用化学方程式及简单文字说明原因_。18(1)常温下，pH=5的盐酸、氯化铵溶液中，由水电离出的c(H+)分别为_mol/L、_mol/L。(2)CuSO4属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：_；加热CuSO4溶液，其酸性将_(填“增强”“减弱”“无影响”)；加热蒸干CuSO4溶液所得固体为_。19为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温
14、下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_moLL-1。（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。20(1)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_。0.2mol·L-1HA溶液与0.
15、1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=_mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：_。21.25时，
16、0.1 mol/L的HA溶液中 =1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。(1)BOH是_(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是_(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A B Cc(H+)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。.在25 时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要_mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl
17、溶液_ mL。(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_。22滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸”或“
18、碱”)式滴定管中。(2)滴定到达终点的现象是_。.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(3)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)。(4)滴定前CH3COOH的电离度为_。(5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_(填“>”“<”或“=”)b。参考答案1D 2A 3B 4A 5D 6A 7B 8C 9A 10D 11C 12A 13FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3 3mol/L或7mol/L Al- 3e-4OH-AlO
19、2一2H2O 15 3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2 14O N 1s22s22p63s23p5 酸 NH4+ H2ONH3·H2O + H+ Cl2+SO32-+ H2O=2Cl-+SO42- +2H N2H4 ab 15Fe+2Fe3+=3Fe2+ 铁粉和稀盐酸 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2 +OH-=+H2O 16（1） 第三周期第A族 D （2） 铝表面被钝化 氢氧化钠 （3） C>N>O 4.48 （4）碳酸氢钠水解呈碱性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解产生酸性，Al3+3H2OAl(OH)3
20、+3H+，H+OH-=H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体（5）80%17（1）（2）（3）碱（4）（5）SOCl2+H2O=SO2+HCl、AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，SOCl2与H2O生成的HCl能抑制AlCl3的水解181×10-9 1.0×10-5 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 增强 硫酸铜 190.800 8 203 HA+OH-=A-+H2O 0.05 10-13 12 pHa+pHb=12 21强电解质 HAH+A B 多 900 1 000 101 22酸 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 1 1% >