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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共15题）1实验室中下列做法正确的是A排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴垂直向下B用热的纯碱溶液洗涤分液漏斗内壁的苯C用带胶塞的棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液D取用钠后将剩余的钠直接放回原试剂瓶2下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小3由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应。下列说法正确的是A的水溶液与
2、氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝B中含离子数为C上述反应中，每产生S，转移电子的物质的量为D为混盐，向中加入足量稀硫酸会有产生4在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，减小C加入CuSO4固体，HS-浓度减小D加入NaOH固体，溶液pH减小5NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB标准状况下，2.24LBr2中含原子数目为0.2NAC1molH2O2中含有极性键数目为3NAD室温下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA625 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb
3、=1.7510-5.该温度下，用0.01 molL一1盐酸滴定10 mL a molL-1氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是AA点溶液中加少量水， 增大Ba约为1.00610-2CB、D两点溶液中水电离出来的c(OH-)：BDDC点溶液中的H2O不发生电离7H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8已知
4、如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=6.310-36.下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2和Hg2，可以选用FeS作沉淀剂9根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+B向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未
5、生成砖红色沉淀该淀粉溶液一定未水解C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢酸性：CH3COOHH2CO3AABBCCDD10下列说法不正确的是A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸C排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分11用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.6g由和
6、组成的混合体中所含的质子总数为B9.6g中含有共价键的总数为C常温时，溶液中所含阳离子数目小于D含有阴离子的和足量充分反应，转移的电子数为12下列离子方程式正确的是ANa2SO3溶液吸收少量Cl2：B同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：CNa2S2O3溶液与硝酸溶液混合：D醋酸钠水解：13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NAB1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAC1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有
7、的OH-数目为0.2NA14鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。下列说法正确的是A最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为B除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为78C除去废水中的氨氮时，过高不易形成沉淀D氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中15若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg 。室温下实验室中用0.01 molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸，滴定过程如图所
8、示。下列叙述正确的是A室温下，醋酸的电离常数约为10-5BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从A到B，水的电离程度逐渐变大二、填空题（共8题）16(1)醋酸钠水溶液pH7，原因是(用离子方程式表示)：_。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_。(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_(5)已知Ksp(BaSO4)=1.110
9、-10，若向50mL0.008molL-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01molL-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_molL-1，pH为_。17(1)现有盐酸、醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 molL时，H+物质的量浓度：_ (填“”、“”或“=”，下同)；pH：_；均稀释100倍后，物质的量浓度：_；中和等量NaOH时消耗的体积：_；(2)测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈_性。测定温度_室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，
10、则ab=_。18.离子化合物A由两种金属元素、一种非金属元素构成，均为短周期元素，其中阳离子与阴离子的个数比为1:2，B是一种常见的液态物质。按以下流程进行实验：请回答：(1)组成A的元素为_(填元素符号)。(2)A与盐酸反应能够产生一种无色单质气体， 请写出该反应的化学反应方程式_。(3)固体D可以溶于NH4Cl溶液当中，生成可以使紫色石蕊试液变蓝的气体，请写出该反应的离子反应方程式_。.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)在此实验中，F仪器的作用是_；为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以
11、下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试剂验证Cl2过量_。(2)D装置中主要反应的离子反应方程式为_。19在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，NaOH溶液中为_。20次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为：_(填化学式)
12、NaH2PO2 是 _(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_。(4)常温下将amolL1的醋酸与 b molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =_(用含 a 和 b 的代数式表示)。21按要求填空。(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼
13、烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以抑制其水解。(2)25时，将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)。(3)已知0.1 molL1的NaHSO3溶液pH5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_。(4)常温下，将pH12的Ba(OH)2溶液aL和pH2的盐酸bL混合后pH11，则ab的值为_。(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3H2O)= _(用含a、b的代数式表示) 。22某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的Na
14、OH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液面颜色变化，判断实验达到滴定终点的现象是_(2)下列操作中使所测NaOH溶液的浓度数值(填偏高、偏低、或无影响)A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸_B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失_D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数_(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次
15、实验分别记录有关数据如下表：请计算本次实验所用溶液平均体积为_mL。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度所用溶液体积第一次25026.1126.11第二次251.5630.3028.74第三次250.2226.3126.0923乳酸亚铁晶体()是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：I.制备碳酸亚铁：(1)仪器C的名称是_。(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是_；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制
16、备的离子方程式_。(3)装置D的作用是_。II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定：将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少量铁粉的作用是_。(5)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。(6)经查阅文献后，改用标准溶液进行滴定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.2019.6520.2221.4231.1520.
17、70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。参考答案1D 2C 3D 4C 5A 6B 7C 8D 9D 10C 11A 12A 13C 14C 15A 16CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Al2O3 浓盐酸 10-4 1.110-7 2 17 = = 中性 高于 1：1 18Mg、Al、H MgAlH42+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2 MgO+2=2NH3+Mg2+H2O 防倒吸 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+ 19 20 正盐 弱碱性 c(Na+)c()c(OH)c(H+) 21酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 盐酸 酸 c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-) 11：9 22当加入最后一滴标准盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复原来的颜色 偏高 无影响 偏高 偏低 0.00 26.10 26.10 23三颈烧瓶 制备，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止被氧化 3 2 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将氧化 防止与乳酸反应产生的被氧化 乳酸根中的羟基(或乳酸亚铁中的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化 97.50