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1、 高中化学专题复习卷电解质溶液一、单选题（共13题）1.下列溶液导电能力最强的是（ ） A. 100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L1的氯化钠溶液C. 50mL 0.1 mol·L1的硫
2、酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L1的盐酸溶液2.下列属于电解质的是（ ） A. 液态氯化氢
3、60; B. 氯化钠溶液 &#
4、160; C. 铜 D. 葡萄糖3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（） A. AlCl3 &
5、#160; B. Na2CO3
6、0; C. NaCl D. K2SO44.下列有关物质的分类一定正确的是（
7、60; ） A. 强电解质：纯碱、明矾、石墨 B. 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜C. 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖
8、; D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O25.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（ ） A. Fe3+
9、 B. Al3+
10、 C. Na+ D. Fe2+6
11、.常温下向10mL 0.1molL1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ） A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，c（H+）c（OH）=（100a5.0×102） mol/LC. 随着HCl的通入， c(OH)c(CH3COO) 值不断减小D. 当n（HCl）=1.0×103mol时，溶液中c（Na+）c（Cl）c（CHCOO）c（H+）c（OH）7.下列溶液中，能大量共存的离子组是（
12、; ） A. Ba2+、Cu2+、C1、NO 3 B. Ca2+、Al3+、Br、ClO C. NH 4+ 、K+、HSO 3 、CO 32
13、; D. Na+、K+、MnO 4 、I8.常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ） A. Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B. 0.1molL1的NH4Cl溶液中：c（C
14、l）c（H+）c（NH4+）c（OH）C. 向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）D. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+
15、、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D. 水电离产生的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB. 0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C. 0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D. 0.1molL1KI溶液
16、：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl11.25把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25：CH3COOH电离常数是1.76×105 ， CH3COO水解常数是5.78×1010；体积变化忽略不计；）（ ） A. c （K+）c （CH3COO）c（H+）c （OH）B. c（K+）=c （CH3COO）c （OH）=c （H+）C. c（K+）+c （H+）c（CH3COOH）+c （OH）D. c （CH3COOH）+c （C
17、H3COO）=0.01mol/L12.化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理错误的是（ ） A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小 B. 该反应达到平衡时：c
18、(Cu2)c(Mn2)C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 D. 该反应平衡常数：K Ksp(MnS)Ksp(CuS)13.下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C. 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO3
19、2-D. 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+二、多选题（共5题）14.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. Cu
20、 B. NaCl C. NH3 &
21、#160; D. H2SO415.常温下，向10.00mL 0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L CH3COOH 的混合溶液中逐滴加入0. 10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且 CH3COOH
22、 的电离常数 Ka=1.0×105 。已知指示剂变色范围为甲基橙 (3. 14. 4)，酚酞(8. 210. 0)，下列说法错误的是( ) A. 测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂B. 点b处c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2mol/LC. 点b处溶液pH为3D. 点c处溶液中粒子浓度大小为 c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)16.室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），
23、实验数据如下表： 实验编号起始浓度（mol/L）反应后溶液的pHc(HA) c(NaOH) 0.10.19x 0.27下列判断错误的是（ ）A. 实验反应的溶液中： c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B. 实验反应的溶液中： c(OH-)=c(Na+)-c(A-)=Kw1×10-9molL-1C. 实验反应的溶液中： c(A-)+c(HA)>0.1molL1D. 实验反应的溶液中： c(Na+)-c(A-)>c(OH-)-c(H+)17.常温下用pH为3的某酸溶液
24、分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A. b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性 C. a不可能显酸性 D. b可能显碱性或酸性 18.某温度下，硫酸钡与水组成的混
25、合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2+SO 42 ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A. BaSO4的电离程度减小
26、60; B. BaSO4溶解的量减小C. c（Ba2+）与c（SO42）的乘积增大 D. 溶液的导电能力增强三、综合题（共4题）19.某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2S
27、O4 ， 灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。 a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应 （2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_。 （3）用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。 （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：_ （5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4 ， 重复实验进行
28、对照。 Na2SO4溶液的浓度是_。 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。20.有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I 取该溶液进行以下实验： 用pH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4 ， 经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）.该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含
29、0; ；（填离子符号，下同） （2）.由步骤可知，溶液中一定不存在 ； （3）.由步骤可知，溶液中含有 ； （4）.由步骤可排除 、 的存在； （5）.由步骤可知，溶液中含有 ， 由此可排除
30、 的存在； （6）.试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验 21.常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号HA的物质的量浓度（molL1）NaOH的物质的量浓度（molL1）混合后溶液的pH 甲0.10.1pH=a 乙0.120.1 pH=7 丙0.20.1 pH7
31、; 丁0.10.1 pH=10（1）.从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） 判断HA是强酸还是弱酸 （2）.乙组混合溶液中离子浓度c（A）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在 个动态平衡 （3）.从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4）.分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）： c（Na+）c（A）=
32、; molL1（5）.用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 22.电解原理在化学工业中有广泛应用下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液请回答以下问题： （1）.在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且 检验Y电极反应产物的方法是：把 &#
33、160; 放在Y电极附近，试纸变蓝色 （2）.当通过电解池通过1mol电子时，两极共收集到 L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500mL时，NaOH溶液浓度为 mol/L 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 A 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答案】 D 二、多选
34、题14.【答案】 A,C 15.【答案】 A,B16.【答案】 B,D 17.【答案】 A,B 18.【答案】 C 三、综合题19.【答案】 （1）a（2）电离（溶解）（3）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO BaSO4 + 2H2O（4）c2 (SO 42 )；c1 (SO 42 )（5）0.1mol/L；反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH- ， 灯泡不熄灭 20.【答案】 （1）Fe3+（2）CO32（3）I（4）Mg2+；Al3+（5）Ba2+；SO42（6）焰色反应 21.【答案】 （1）不能（2）3（3）c（Na+ ）c（A ）c（ OH）c（ H+）（4）1041010（5）A+H2OHA+OH 22.【答案】 （1）溶液变红；湿润的碘化钾淀粉试纸（2）22.4；2