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1、第三节化学键理科第1页，共78页，编辑于2022年，星期三Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐晶体结构食盐晶体结构金刚石晶体结构金刚石晶体结构第2页，共78页，编辑于2022年，星期三化学键化学键思考：原子间为什么能相互结合？思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作用原子之间必然存在着相互作用离子键离子键共价键共价键金属键金属键第3页，共78页，编辑于2022年，星期三第三节第三节 化学键化学键第一课时第4页，共78页，编辑于2022年，星期三一百多种
2、元素 千千万万种物质第5页，共78页，编辑于2022年，星期三这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力。相互作用比较强烈相互作用比较强烈相互作用比较弱相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O201002000在水分子中在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻水分子的球棍模型第6页，共78页，编辑于2022年，星期三一、化学键一、化学键1、定义：物质中定义：物质中直接相邻的原子之间强烈的相直接相邻的原子之间强烈的相互作用互作用，叫做化学键。，叫做化学键。2、化学键类型化学键类型离子键离子键共价键共价键注意：指直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用：包括吸引和排斥金属键金属键第
3、7页，共78页，编辑于2022年，星期三 2Na+Cl2 2NaClNaCl的形成的形成点燃钠氯气药品：药品：钠、氯气钠、氯气仪器：仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、小刀、镊子、镊子、滤纸滤纸现现 象象化学方程式化学方程式剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。思考：思考：NaCl形成的原因是什么呢形成的原因是什么呢?第8页，共78页，编辑于2022年，星期三 Na+118 12 Cl+178 72Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力，存在怎样
4、的相互作用第9页，共78页，编辑于2022年，星期三1、概念：概念：二、离子键二、离子键成键粒子：成键实质：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）得失电子（形成具有稳定结构的离子）阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡形成离子键。键 现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子。”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。注意注意阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电作用静电作用形成的化学键形成的化学键。第10页，共78页，编辑于2022年，星期三核外电子与核外电子间的排斥作用。(1)静电作用静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；原子核与原子核间的排
5、斥作用；离子键离子键详解详解(2)成键的主要原因：成键的主要原因：(3)成键微粒：成键微粒：(4)键的本质：键的本质：(5)成键元素：成键元素：原子相互得失去电子形成稳定的阴阳离子；离子间吸引和排斥处于平衡状态；体系的总能量降低。阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。第11页，共78页，编辑于2022年，星期三（6）影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素离子半径离子半径离子所带的电荷数离子所带的电荷数离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。练习：下列说法正确的是（）
6、A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D第12页，共78页，编辑于2022年，星期三离子键？有吗？离子键？有吗？看不见，摸不着看不见，摸不着.第13页，共78页，编辑于2022年，星期三NaCl晶体能否导电？晶体能否导电？把NaCl加入水中 水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用离子键第14页，共78页，编辑于2022年，星期三哪些物
7、质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等。3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：如：NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2S等等。2、强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2等。等。4、很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。如：如：NaH、KH、CaH2思考思考第15页，共78页，编辑于2022年，星期三总结说明：（1）活泼金属易失去电子，
8、活泼非金属易得到电子，故活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键。（2）金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定都是以离子键结合起来的，如AlCl3就不是离子化合物。（3）带相反电荷的原子团之间的静电作用，也能形成离子键，如NH4+与NO3-间的静电作用可以形成离子化合物NH4NO3，故离子化合物中不一定含有金属元素。（4）离子化合物中一定含有离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐、活泼性强的金属氧化物。（5）含有离子键的化合物叫做离子化合物，不是仅含有离子键的化合物才叫做离子化合物。第16页，共78页，编辑于2022年，星期三下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HC
9、lNa2O2 NaOH KNO3 NH4Cl现学现用下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4Cl许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。2、离子化合物离子化合物常见的离子化合物强碱盐活泼金属氧化物活泼金属与活泼非金属形成的化合物含有离子键的化合物叫做离子化合物第17页，共78页，编辑于2022年，星期三原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2+ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na三、用电子式表示离子化合物的形成1 1、电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。第18页，
10、共78页，编辑于2022年，星期三金属阳离子的电子式就是其金属阳离子的电子式就是其离子符号离子符号。阴离子的电子式要标阴离子的电子式要标 及及“电荷数电荷数”。离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。说明：例：阴离子的电子式：例：阴离子的电子式：例：离子化合物的电子式例：离子化合物的电子式AB型：型：KBrAB2型：型：CaBr2:A2B型：型：Na2S：离子化合物的电子式中离子化合物的电子式中,相同离子相同离子 不能合并不能合并,一般分布在两侧。一般分布在两侧。第19页，共78页，编辑于2022年，星期三写出下列粒子的电子式：写
11、出下列粒子的电子式：硫原子硫原子 溴离子溴离子 钾离子钾离子SBr-：K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+Cl-：F F-：Mg2+F F-：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的第20页，共78页，编辑于2022年，星期三练习：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（）ClHClHKOKOK2KMgFFMgF22BaClCl2BaClClABCDA2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化钾和溴化镁的形成过程第21页，共78页，编辑于
12、2022年，星期三用电子式表示离子化合物形成时应注意：用电子式表示离子化合物形成时应注意：1、离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；写；3、阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4、不能把不能把 “”“”写成写成“=”=”5、用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）第22页，共78页，编辑于2022年，星期三 练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的箭头左方相同的原子原子可以合并，
13、可以合并，箭头右方相同的箭头右方相同的离子离子不不可以合并。可以合并。注注意意OMgO2-：Mg2+K+S2-：K+S2K第23页，共78页，编辑于2022年，星期三本节小结本节小结阴离子阴离子N Nn-n-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金属活泼金属原子原子MM活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电子得到电子静电作用 静静电吸引电吸引=静电排斥静电排斥离子键 影响因素 离子半径 离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。ClMgClMg2ClCl例例第24页，共78页，编辑于2022年，星期三2、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子
14、中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A、M形成+2价阳离子 B、Z可以表示为MY2C、Z一定溶于水 D、Z的熔点较高C1、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水 B、水溶液能导电C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电D课堂练习课堂练习3、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（）A、NaH的电子式为Na+:H-B、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C、微粒半径H-Li+D、NaH与H2O反应时，水作氧化剂。C第25页，共78页，编辑于2022年，星期三D5、下列各数值
15、表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10与12 B、8与17 C、11与17 D、6与14C4、下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物。B、第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键。C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键。第26页，共78页，编辑于2022年，星期三6、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KFAD7、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是
16、（）A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17D、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为。（2）Y的最高价氧化物的电子式为。（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为。第27页，共78页，编辑于2022年，星期三共价键及分子的结构共价键及分子的结构第二课时第二课时第三节第三节 化学键化学键第28页，共78页，编辑于2022年，星期三 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么思
17、考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。方最外电子层均达到稳定结构。讨论讨论第29页，共78页，编辑于2022年，星期三 活泼金属与活泼非金属化活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是是怎样形成的？怎样形成的？第30页，共78页，编辑
18、于2022年，星期三分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子。我才不会失电子给你。共用电子对共用电子对第31页，共78页，编辑于2022年，星期三氢分子的形成：氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：H ClHHHHH 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（化学键），叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。此共价键特点：此共价键特点：此共价键特点：此共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性键非极性键极性键极性键第32页，共78页，编辑于2022年，星期三CH4HFHOH H
19、C HHH(1)电子式H2Cl2N2注：注：NN （错误）（错误）ClClNNHH1、共价键的表示方法共价键的表示方法NHHHNH3HFH2O COO CO2第33页，共78页，编辑于2022年，星期三H2O2Cl2N2HHClClOONN（单键）（单键）（叁键）（叁键）（双键）（双键）O=C=OHOHHNH|HCO2NH3H2OCH4HCH|HH（2）结构式：将结构式：将一对共用电子一对共用电子对改对改用一根短线表示，其余用一根短线表示，其余的电子不标出的电子不标出式子式子。这样的式子叫结构式。这样的式子叫结构式。第34页，共78页，编辑于2022年，星期三 观察图中几种含碳化合物的结构式，
20、分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?第35页，共78页，编辑于2022年，星期三碳原子的成键特征：碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（CC）、双键（C=C）、叁键（CC）。（3）碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。第36页，共78页，编辑于2022年，星期三2、形成共价键条件：形成共价键条件：同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合元素原子结合。部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如：AlCl3、FeCl3。3、存在：存在：不仅存在于不仅存在于非金属单质
21、非金属单质和和共价化合物共价化合物中，也存在于有些中，也存在于有些离离子化合物子化合物中中。如：。如：H2、HCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2。4、共价化合物：共价化合物：只只含有含有共价键的共价键的化合物化合物 叫叫共价化合物共价化合物。1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。3、在气态单质分子里一定有共价键。判断正误并阐述理由：判断正误并阐述理由：错，如：NH4Cl等铵盐 错，如：NaOH、Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体第37页，共78页，编辑于2022年，星期三共用电子对共价化合物的形成过程共价化合物的形成过程(或单质或单质
22、)H+O+HHOH注意事项：1、相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子没有形成离子。说明：说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；共价化合物只含有共价键，不含离子键；HClH2OF2HCl+HClF+FFF共用电子对共用电子对第38页，共78页，编辑于2022年，星期三问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间或较不活泼的金属与非金属之间一般能形成共价键。问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用
23、电子对。例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、ClCl2 2、N N2 2、H H2 2O O2 2、OHOH-、HClOHClO、NHNH4 4+、CClCCl4 4的电子式：问题3：影响共价键强弱的因素（1）原子半径；（2）共用电子对数。原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。第39页，共78页，编辑于2022年，星期三AD满足最外层为8电子结构的原子（经验规律）：1、对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构；2、对原子序数大于5的元素，形成化合物时，若|元素化合价|+原子最外层电子数=8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足
24、。3、对共价单质，方法与上面类似，只是将|元素化合价|换成共用电子对数即可。练习：下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2几种重要的物质的电子式：O H Na+O 2Na+ONa+NaOHNa2O2NH4ClH2O2OHO H +NHHHHCl 离子键共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物。是共价化合物。第40页，共78页，编辑于2022年，星期三 问题问题4:化学上常用化学上常用一根短线一根短线来代表来代表一对共用电子对一对共用电子对，用，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如：元素符号和短线
25、来表示物质结构的式子叫做结构式。如：Cl2的结构式为的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为的结构式为NN。（1）写出下列物质的结构式写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-BrH-O-ClS=C=SH-CC-H问题问题5：共价键存在于哪些物质中？共价键存在于哪些物质中？1、共价化合物中构成共价化合物分子2、非金属单质中构成单质分子3、离子化合物的原子团中第41页，共78页，编辑于2022年，星期三 在在HCl分子的共用电子对中，因分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共原子的吸引电子
26、能力强，故共用电子对偏向用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。原子一边，这样的共价键称为极性键。两个两个不同原不同原子间子间的共价键都的共价键都是极性键是极性键。在在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个两个相同的原子间相同的原子间的共价的共价键都键都是非极性键是非极性键。3、极性键和非极性键极性键和非极性键 根据共用电子对是否发生偏移，把根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键又分
27、为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。共价键。简称极性键和非极性键。还有一种共价键叫还有一种共价键叫配位键。配位键。巧记：同为非，不同为极。由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为配位键。例如：例如：H2SO4，H3PO4，NH4+第42页，共78页，编辑于2022年，星期三共价共价键键离子离子键键成键元素成键元素成键成键粒子粒子成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较项目项目类型类型第43页，共78页，编辑于2022年，星期三共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒
28、子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用NaCl+-X第44页，共78页，编辑于2022年，星期三练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:(1)Na和F (2)K和I (3)Mg和Br (4)Ca和O (5)K和S (6)C和O (7)H和Cl (8)Ca和Cl (9)Si和C 离子键：离子键：1、2、3、4、5、8共价键共价键 ：6、7、9第45页，共78页，编辑于2022年，星期三判断共价化合物的方法：判断共价化合物的方法：B、弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO
29、4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。A、一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。思考 哪些物质哪些物质是共价化合物是共价化合物？原子间仅以共用电子对作用所形成分子的化合物即：化合物中只含有共价键第46页，共78页，编辑于2022年，星期三课堂练习课堂练习1、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O22、下列能说明HCl是共价化合物的事实是（）A、HCl不易分解 B、液态HCl不导电C、HCl溶于水
30、发生电离 D、HCl水溶液显酸性B3、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 D第47页，共78页，编辑于2022年，星期三4、下列叙述正确的是（）A、两个非金属原子间不可能形成离子键B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中可能有共价键 D、共价化合物中可能有离子键 AC5、下列各组物质，全部以共价键结合的是（）A、H2S、NH3、CO2 B、MgBr2、CaO、HCl C、Na2S、MgO、HF D、CO2、H2O、Na2O2 A6、下列说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子
31、化合物中。B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键。C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物。D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。AB第48页，共78页，编辑于2022年，星期三完成完成下列下列各题各题1、NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 。属 属于共价化合物的有 。2、判断对错：1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。2）共价化合物只含共价键。3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。4）离子化合物只含离子键。5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。6）氦气是共价分子。7）全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物。稀有气体元素结构稳定，是单原
32、子分子，没有形成共价键。错（错（NaOH）错（错（N2）对对错错对对错（错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2错错（NH4Cl）第49页，共78页，编辑于2022年，星期三2、同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）4、共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。5、用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。和电荷。6、与离子键相比较，用电子式表示共价键形成过程时，不能出现弯箭与离子键相比较，用电子式表示共价键形成过程时，不能出现弯箭头，产物中不需要头，产物中不需要 和标电荷。和标电荷。7、离子化合物中一定含有离
33、子键，也可能含有共价键；共价化合物中离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键；稀有气体单质都是单原子分子，只含有共价键，一定不含有离子键；稀有气体单质都是单原子分子，不含有化学键。不含有化学键。1、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。3、不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）第50页，共78页，编辑于2022年，星期三范德华力范德华力及及氢氢键键第三课时第三课时第三节第三节 化学键化学键第51页，共78页，编辑于2022年，星期三学习目标：学习目标：1、了解分子间作用力和氢键的涵义。了解分子间作用力和氢键的涵义。2、了解分子间
34、作用力和氢键对物质熔、沸点的了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响影响 规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。重点：重点：分子间作用力和氢键的涵义。分子间作用力和氢键的涵义。难点：难点：分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。规律。第52页，共78页，编辑于2022年，星期三复习复习旧知旧知化化 学学 键键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成。共价化合物共价化合物（只含有共价键只含有共价键）离子化合物离子化合物（含有离子键
35、含有离子键）第53页，共78页，编辑于2022年，星期三【说明】【说明】1、离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2、共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键；3、酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例等例外，它们属于共价化合物）。外，它们属于共价化合物）。离子化合物离子化合物 含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；共价化合物共价化合物 只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。复习复习旧知
36、旧知第54页，共78页，编辑于2022年，星期三物质分子的几种表示方法：物质分子的几种表示方法：第55页，共78页，编辑于2022年，星期三1、下列物质中，含有共价键的化学式是 ；只含有共价键的化学式是 （填序号）？A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H2、关于共价键的说法正确的是（）A、金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B、离子化合物中不可能含有共价键；C、共价键也存在电子得失；D、由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是（）A、B
37、aCl2 B、NaOH C、(NH4)2SO4D、H2SO4DD【课堂练习】【课堂练习】第56页，共78页，编辑于2022年，星期三4、下列说法中正确的是()A、含有共价键的分子一定是共价分子B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D、氦分子中含有共价键C5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A、10与19 B、6与16 C、11与17 D、14与86、下列物质中只有共价键的是()A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2SCC、D7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A、H2O
38、B、CaCl2 C、KOH D、Cl2C第57页，共78页，编辑于2022年，星期三1、化学键化学键:【讨论】【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。如：用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl。第58页，共78页，编辑于2022年，星期三离子键离子键共价键共价键金属键金属键配位键配位键非极
39、性键非极性键第59页，共78页，编辑于2022年，星期三化学键的存在化学键的存在离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3NH4Cl 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2NaOHNH4Cl)，共价化合物中不存在离子键非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）多原子单质分子中存在共价键稀有气体单质中不存在第60页，共78页，编辑于2022年，星期三1、NaCl与与KCl中，熔点中，熔点NaClKCl；2、Al2O3与与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？
40、前者离子键强于后者。它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。课堂练习课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题试用化学键的观点来解释以下问题:NN第61页，共78页，编辑于2022年，星期三【知识拓展】【知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如：2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如：第62页，共78页，编辑于2022年，星期三研究证实：化学反应中物质变化的实质是：。
41、旧化学键的断裂和新化学键的形成。第63页，共78页，编辑于2022年，星期三 科学视野科学视野 阅读课本阅读课本2324页页，了解了解分子间作用力分子间作用力和和氢键氢键。想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，将1molH2O由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将1molH2O拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？第64页，共78页，编辑于2022年，星期三1、分子间作用力分子间作用力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力
42、叫做分子间作用分子间作用力力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间的作用力不是化学键。例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。第65页，共78页，编辑于2022年，星期三（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-
43、50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系第66页，共78页，编辑于2022年，星期三一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么NH3、H2O、HF沸点反常沸点反常?第67页，共78页，编辑于2022年，星期三为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：讨论：2、氢键氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成
44、的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。是因为它们分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化。第68页，共78页，编辑于2022年，星期三（3）特征：特征：具有方向性。具有方向性。第69页，共78页，编辑于2022年，星期三（4）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键。思考：思考：为什么冰会浮在水面上？（参见为什么冰会浮在水面上？（参见P24最后一段）最后一段）讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上 将会是什么面貌？（5）氢键的形成对物质的溶解性也有
45、影响，如：NH3极易溶于水。第70页，共78页，编辑于2022年，星期三归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质性质和和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）说明：说明：分子之间无化学键分子之间无化学键第71页，共78页，编辑于2022年，星期三原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体
46、分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体知识归知识归纳纳第72页，共78页，编辑于2022年，星期三1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）课堂课堂练习练习Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl ArA.B.C.D.2.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 第73页，共78页，编辑于2022年，星期三4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.H2O3.下列事实能用氢键来解释的是（）A.水在常温下很稳定
47、，不容易分解，是因为水分子中存在着氢键B.水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而逐渐升高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 5.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2A6.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2D第74页，共78页，编辑于2022年，星期三练习：下列物质中，1、含离子键的物质是（）2、含非极性共价键的物质是（）3、含极性共价键的物质是（）A、KF B、H2O C、N2 D、F2E、C
48、S2 F、CaCl2、G、CH4H、CCl4 I、Br2 J、PH3 A、FB、E、G、H、JC、D、I【课堂练习】【课堂练习】4、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。5、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键第75页，共78页，编辑于2022年，星期三6、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与
49、H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物7.下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl8.下列每种粒子中，所含一种化学键的是()A.Na2O2 B.H2O2C.H2O D.NH4ClBBC第76页，共78页，编辑于2022年，星期三9.关于化学键的下列叙述中，正确的是 （）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键AD11、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（)A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰CD10、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A第77页，共78页，编辑于2022年，星期三12.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水13.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是()A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键DBD第78页，共78页，编辑于2022年，星期三