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1、 桐乡一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题考生注意：1、考试范围：化学反应原理全册2、总分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 Fe56 Zn65一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共27题，每题2分，共54分。1下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极2下列说法正确的是A热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D伴随能量变化的一定是化学
2、变化3在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 Aab Ba=10-4b C b =10-4 a Da =b4下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 5关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质
3、的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解7将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D8.下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是 A.HF的电离平衡常数是 B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是 D.HNO2的电离平衡常数是9一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在1
4、0L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B6mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)10已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定11用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定12分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶
5、液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是13向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c ( OH )减小14下列不能用勒沙特列原理解释的是A用排饱和食盐水法收集Cl2 B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C打开汽水瓶时，有大量气泡溢出； DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。15下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)16一定温度下，石灰乳悬浊液中
6、存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中Ca2+离子数目减少 B溶液c（Ca2+）减小C溶液的C（OH-）增大 D溶液中溶质的质量分数增大17合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为1015%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N23H22NH3，有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成
7、和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数18对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是 A.m+np+q,正反应吸热 B. m+np+q,正反应放热 D. m+np+q, 正反应吸热19.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出
8、产物的物质的量之比为1:120.在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和21.下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现22.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO
9、(s)Hg(l)的焓变为A260.4 kJmol1 B441.8 kJmol1C260.4 kJmol1D441.8 kJmol123.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH
10、)2CuCO3CuS DCu(OH)2 CuS CuCO324.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+25.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是A图研究的是t0时升高温度对反应速率的
11、影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高26.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc27.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4
12、+ 、Cl 、IBpH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 二、填空题：本题共4题，每空2分，共36分28.已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式 （2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。29.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学
13、反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 锌极为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_当C2极析出224mL气体（标准状
14、态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g。31. 为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”
15、或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。三、计算题：本题共2题，其中32题6分，33题4分32.在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？33.将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。6