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1、绍兴一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24第I卷（选择题 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 （ ） A用已脱硫的煤作燃料B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示
2、中，化学反应速率最快的是（ ）Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 mol 1s13下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取20.10mL溴水 C用托盘天平称取8.56g食盐 D用250mL容量瓶配制230mL0.2 molL1的氢氧化钠溶液4下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100BH0，S0的化学反应一定能自发进行C已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，
3、说明碳的燃烧热为110.5kJ/molD.同一反应中，H的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关。5对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ） 6.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来7.下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A.HCO3-H2OH2CO3OH- B. HCO3-H2O CO32-H3O+ C. HCO3-OH-CO32-H2
4、O D. CO32-H3O+HCO3-H2O8下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）A水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液D工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率9下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D10一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g)
5、 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol YABCD11为了配制NH4+与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量NH4NO3适量NaCl适量氨水适量NaOH A B C D12一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液，其中正确的组合是（ ）A B C D 13.在下列溶液中，各组离子一定能够大
6、量共存的是( )A在pH = 1溶液中：NH4、Fe2、NO3、ClB由水电离的c(H+)=10-12 molL1的溶液：AlO2-、K+、CO32-、Na+C使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、CO32-D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+14对下列实验的描述正确的是（ ）A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C 图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变
7、浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应15.t时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7B.c(A-)c(B+) C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)16. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=717. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在
8、乙中通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积大小关系为（ ）A甲=乙=丙B丙乙甲C乙丙甲 D甲=丙乙 18下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。下列说法不正确的是：（ ）A步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 B. E2E3E1 C.1mol C发生该反应时吸收的能量为E3E1 D.E2E1， D将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：21以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH- 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；H0。下列
9、叙述中错误的是（ ）A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+ 2SO2B液态SO2中自电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物C在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强22化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A图表示把SO2气体中通入碘水中，溶液中的PH值与SO2物质的量的关系B图表示同温下压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去C
10、uSO4溶液中Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH为44.523已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）Aa点时，CH3COOH的电离度是1%Bb点时，溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K24蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化
11、物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=0.3，溶液中某离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A在滤液I中，加过量的Ca(OH)2使Fe3+和Al3+沉淀完全。B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3+比Fe3+先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全D若碱式碳酸镁【aMgCO3b Mg(OH)2】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知其化学式为MgCO33Mg(OH)2第II卷（非选择题 ）二、非选择题（本
12、题包括5个小题，共52分）25（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 （填化学式）以抑制其水解。（3）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H= 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H= 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。26某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验
13、室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 ，该实验最佳应选用 作指示剂，达到滴定终点的实验现象是： 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体 积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所 取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积
14、/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。 A实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）： c(CH3COOH) 。27在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示。（1）曲线A和B表示的是该反应在
15、不同条件下的反应状况，则该不同条件是 _ A有、无催化剂 B温度不同 C压强不同 （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ， 并比较K800 K850（填“”、“”或“=”）。（3）在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。 (4)在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行反应：2NO+O22NO2外有隔热套（不考虑温度对压强的影响）活塞可移动（不考虑磨擦）()若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的量分数由大到小的顺序为(填容器编号) 。()若起始时维持温度和体积不变，中投入2molNO和1molO2； 中投入2m
16、olNO1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率 。(填“”或“=”) 28（1）二甲醚CH3OCH3燃料电池的工作原理如下图一所示。该电池负极的电极反应式为_ 该电池正极的电极反应式为_（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_ 若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式_ （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计
17、算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_g。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。29常温下，如果取0.1molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“ ”或“=”）。（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）c（A）= molL1。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出。则同温度下等浓度的四种盐溶液：A、(NH4)2CO3 B、NH4A C、(NH4)2SO4 D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是 （填字母）。高二化学期中试题答案7