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1、高级中学高二化学第一次周考班级 姓名 得分一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共64分）1.下列化学反应的H>0的是A中和反应 B燃烧反应 C铁和盐酸的反应 D煅烧石灰石2. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）ANH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)；H= -a kJ·mol-1BC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H= -b kJ·mol-1CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H= -c kJ·mol-1DCH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l
2、)；H= -d kJ·mol-13. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/ mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H2上述均系在溶液中进行的反应，H1、H2的关系正确的是（ ）AH1=H2=57.3 kJ/mol BH1H2=57.3 kJ/mol CH1H257.3 kJ/mol D无法比较4. H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是（ ）A该过程中热能转化为化学能B该过程中化学能
3、转化为热能C生成物的总能量等于反应物的总能量D该反应放热是因为成键过程放出能量5. 已知：分子中化学键断裂时需吸收的能量；分子中化学键断裂时需吸收的能量；由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为A放出能量B吸收能量C放出能量D吸收能量6.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(b-a)kJ·mol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(a-b)kJ·mol-1C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c)kJ·mol-1D2NH3(l)=
4、N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJ·mol-17.已知下列反应的热化学方程式：C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 D2H15H212H38. 下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）A内能：2molH 1molH2BH原子间发生碰撞就能转化为H2C稳定性：HH2D
5、H22H的过程是吸热过程9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D实验(c)中若用NaOH固体代替NaOH溶液测定中和热，最终获取的反应热偏小。10. 在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molB2CH3OH（l）3O2
6、（g） 2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molDCH3OH（l）3/2O2（g） CO2（g）2H2O（l） H22.68 kJ/mol11.下列措施一定能加快反应速率的是A增加反应物的物质的量 B增大压强 C改变温度 D使用正催化剂12.反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是Av (D)=04 mol·L-1·s-1 Bv (C)=05 mol·L-1·s-1Cv (C)=06 mol&
7、#183;L-1·s-1 Dv (A)=015 mol·L-1·s-1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A B C D13. 一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO214.下列描述正确的是A反应物分子碰撞就能发生反应 B活化分子的碰撞都是有效碰
8、撞C活化分子的能量高于普通分子 D使用催化剂仅降低活化能，不改变反应历程15. 对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表反应体系中的某种物质）之间的关系，正确的是 （ ） A B C D16. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.22
9、0题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题16(1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为 。（4份）(2)已知下列热化学方程式：写出被还原成和的热化学方程式： 。（4分）17肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1+67.7kJ/mol。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2-534kJ/mol。请回答：(1)反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。（2分）(2)反应消耗28gN2(g)时，H kJ/mol。（3分）(3)反应生成1molN2(g)
10、时，H kJ/mol。（3分）(4)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，H kJ/mol。（3分）18. 某校化学活动社团做了如下探究实验：利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：实验序号实验温度/K溶液（含硫酸）溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.13（1）补全该反应的离子方程式： MnO4-+ H2C2O4+ = Mn2+ H2O+ （4分）（2）通过实验A、B可探究_（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中=_；通过实验_可探究温度变化对化学反应速率的影响。（6分）（3）利用实验B中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率=_。（3分）（4）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ，相应的粒子最有可能是_。（4分）