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1、专题09 反应速率、化学平衡1（2021·广东高考真题）反应经历两步：；。反应体系中、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa为随t的变化曲线B时，C时，的消耗速率大于生成速率D后，2（2021·河北高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A030min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8molL-1mi
2、n-1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能大3（2021·浙江高考真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是ABCD4（2021·浙江高考真题）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A，生成的平均速率为B反应时，放出的体积为(标准状况)C反应达到平衡时，D推测上表中的x为39305（2021·浙江
3、高考真题）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B2040min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解6（2021·浙江高考真题）在298.15 K、1
4、00 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是ABCD7（2021·湖南高考真题）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡B时改变的条件
5、：向容器中加入CC平衡时A的体积分数：D平衡常数K：1（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是A反应物的总能量小于生成物的总能量B升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷C恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动D在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡2（2021·天津高三一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一
6、项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。名称熔点/沸点/燃烧热H/kJ·mol-1正戊烷-13036-3506.1异戊烷-159.427.8-3504.1下列说法不正确的是A正戊烷异构化为异戊烷反应的H<0B2836时，随溫度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动C寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升D150时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变3（2021·江苏扬州市·高三其他模拟）Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。C
7、l2的制备方法有：方法NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O；方法4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)H=akJ·mol1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法制备Cl2，下列有关说法正确的是A升高温度，可以提高HCl的平衡转化率B提高，该反应的平衡常数增大C若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D该反应的平衡常数表达式K=4（2021·浙江高三三模）某化学反应在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。反应物的浓度()随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正
8、确的是实验序号A实验1中，前中A的平均反应速率为B实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积C该反应的D实验3中，在时加入一定量的C物质，平衡可能不移动5（2021·天津南开中学高三二模）利用传感技术可以探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学 平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、 t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是AB点处NO2的转化率为3%BE点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小CE、H两点对应的正反应速率大小为vH=vEDB
9、、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH6（2021·重庆高三三模）在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H=-akJ·mol-1(a0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是容器甲乙反应物起始量1molX、1molY1molZ放出或吸收的热量/kJQ1Q2A图中b=0.5B甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%C若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)1.0mol·L-1，c乙(X)0.5mo
10、l·L-1D放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a7（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的技术具有效率高、性能可靠的优势。技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A总反应方程式为B是脱硝反应的催化剂C升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D决定反应速率的步骤是“的转化”8（2021·江苏盐城市·高三三模）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO
11、2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2下列说法正确的是AH1、H2都小于零B改变压强，对CO产量没有影响C反应I的平衡常数可表示为K=D为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施9（2021·辽宁沈阳市·高三三模）乙基叔丁基酸(以表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以表示)在催化剂催化下合成，反应为。向刚性恒容容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间
12、变化如图所示。下列说法中正确的是A正反应为吸热反应BA、M、B三点，逆反应速率最大的点AC388 K时，容器内起始总压为，则D容器内起始总压为，M点时10（2021·辽宁沈阳市·高三三模）我国科学家用催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是A使用催化剂能够降低反应的活化能B制甲酸的决速步骤为C电催化还原制甲酸的副反应D催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子11（2021·河北唐山市·高三三模）温度°C，反应中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同(°C、2
13、L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：反应条件反应时间反应：恒温恒容02600104.5201301反应：绝热恒容00022下列说法正确的是A对反应I，前10内的平均反应速率B在其他条件不变的情况下，若30时只向容器中再充入1和1，则平衡正向移动C对于反应I，进行30时，所占的体积分数为30%D达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数12（2021·浙江高三二模）利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，是尾气处理的一种方法，方程式为：。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345下列说法不正确的是；A该
14、反应能自发进行，则反应的B前2s内的平均反应速率C在该温度下，反应的平衡常数K=500D在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率13（2021·江苏南京市·高三三模）二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应I： 反应II： 反应III： 向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应I的平衡常数可表示为B图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OC
15、H3的体积分数D增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)14（2021·江苏高三二模）CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：反应： 平衡常数反应： 平衡常数已知：在相同条件下，。向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应反应起始投料CO起始物质的量(mol)113113下列有关说法正确的是A，曲线d为反应的平衡曲线B900时，平衡常数C相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点
16、D恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率15（2021·江苏高三三模）二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应：；反应：；反应、的平衡常数的对数、与温度的关系如图-1所示；固定CO、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。下列说法正确的是AB测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应有：v正v逆C由的曲线知，600K后升高温度对反应的影响程度大于反应D曲线B表示的物质的量分数随温度的变化16（2021·吉林松原市实验高级中学高三月考）H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g
17、)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法正确的是A该反应的H<0B由图可知，1100时Al2O3几乎失去催化活性C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短DA点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp=0.25p17（2021·河北邯郸市·高三三模）已知反应：时，该反应的平衡常数。在时，分别在四个相同体积的恒容密闭容器中投料，起始浓度如下表所示：温度/容器起始浓度/ molL-1H2CO2H2OCOT10.10.1000.2
18、0.1000.10.20.10.1T20.040.040.060.06下列判断正确的是A若容器达到平衡，则内，v(CO)=0.012molL-1min-1B CO2的平衡转化率：容器容器C容器中反应向正反应方向进行D若容器中反应向正反应方向进行，则T2T118（2021·天津高三二模）CH4CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H=+247kJ·mol-1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g)H1>0消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)H2
19、>0积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是A该温度下催化重整反应的平衡常数为B高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳C增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳D温度高于600，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少19（2021·山东烟台市·高三二模）在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1 molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，发生反应C2H5OH(g)+3H2O(g
20、)2CO2(g)+6H2(g) H，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。已知：水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态不同的水醇比会影响催化剂的催化效果下列说法正确的是AH>0B该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：vA<vECC、E两点对应的化学平衡常数相同DA、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低20（2021·山东德州市·高三二模）在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0 K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 K210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是A平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B平衡时NO2的转化率为50%C其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大D反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为