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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年高考试题 ， 1【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO)【答案】B【名师点睛】本题考查平衡状态
2、的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。2【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【名师点睛】本题以双氧水分解
3、的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。3【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T
4、2时，若k正=k逆，则 T2 T1【答案】CD【解析】由容器I中反应2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数K=，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出。A显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol
5、，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B若容器II在某时刻，由反应 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因为，解之得x=，求出此时浓度商Qc=K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应 2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x 由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此时浓
6、度商Qc=，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D温度为T2时，0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，D正确。【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平
7、衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。2017届高考模拟试题 ， 4【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是AK 3K 2K 1B实
8、验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的倍D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动【答案】BD ，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的浓度变为1，D的浓度变为1， ， ，所以平衡不移动，故D正确。5【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是A通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属CrCCO还原PbO2的反应H0D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO
9、的转化率【答案】B6【镇江市2017届三模（最后一卷）】-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：在T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是A反应在02 min内的平均速率v(-氯乙基苯)0.10molL1min1B10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(-氯乙基苯)0.18molL1，则反应的H0C在T时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 m
10、ol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行D在T时，起始时若向容器中充入2.0mol-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，-氯乙基苯(g)的转化率小于20%【答案】BC0.32)/2molL1=0.04molL1，c(-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2molL1=0.16molL1，K=(0.160.16)/(0.040.04) =16，起始时充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，此时的Qc=(0.250.2
11、5)/(0.50.25)=0.5v(逆)B活化能：过程过程ICn点时该反应的平衡常数K50D过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度【答案】C【解析】Am点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(正)v(逆)，A正确；B过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程过程I，B正确；Cn点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4所以该反应的平衡常数K200，
12、C错误；D过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选C。9【天津市和平区2017届三模】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H下列说法正确的是（ ）AV甲V乙 BK丙K乙 CV甲=V丙 Dc乙c甲【答案】D10【济南市2017届二模】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L0
13、.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A05 mol B6 mol A2 mol BAT1T2，x=1BT2时，该反应的平衡常数为08CA的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3D1520min内C的平均反应速率v(乙) v(丙)【答案】B点睛：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大，B选项为易错点、难点。11【邵阳市2017届第三次联考】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密
14、闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是AA BB CC DD【答案】A【解析】A CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的体积分数=100%=50%，可见反应过程中CO的体积分数始终是50%，而随着反应的进行，CH3OH的体积分数逐渐增大，平衡后不再改变，故A正确；B平衡时CO和CH3OH的物质的量不一定相等，故B错误；C反应未开始时H2的浓度为=0.25mol/L，故C错误；DV正(H2)：V逆(CH3OH)=2:1时反应达到不平衡，故D错误；答案为A。12【苏锡常镇四市2017届高三教学情况调研（二）】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(
15、g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A该反应的S0、H2c(CO，容器I)D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆【答案】ADmol/(Ls)，故B错误；C、反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO,容器II)= 2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡
16、向正反应方向移动，因此有c(CO,容器II)2c(CO，容器I)，故C错误；D、 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)起始浓度：0.2 0.2 0 0变化浓度：0.12 0.12 0.06 0.12平衡浓度：0.08 0.08 0.06 0.12 根据化学平衡常数的表达式，K=21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc= =10V逆，故D正确。点睛：本题易错点是选项C，首先分析反应I投入量和反应II的投入量，反应II的投入量与反应I投入量呈比值，因此在反应I的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，c(CO,容
17、器II)= 2c(CO，容器I)，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)K2CT1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率DT2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短【答案】D点睛：本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡影响，为高频考点，侧重考查学生图象分析能力，解答本题的关键是关键图像，判断出温度的高低。14【南通、扬州、泰州2017届第三次模拟】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时
18、改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)【答案】CD15【郑州市2017届第三次模拟】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0
19、。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s0123 4C(NO)/mol L-19.5010-3 4.5010-32.5010-51.5010-31.510-3C(CO)/mol L-19.0010-34.0010-320010-31.0010-31.0010-3下列说法正确的是A定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.7510-3 molL-1s-1C达到平衡时，CO的转化率为1111%D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行【答案】B【解析】A、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学
20、平衡常数不变，故A错误；B、根据化学反应速率数学表达式，v(NO)=(9.51032.5103)/2mol/(Ls)=3.5103 mol/(Ls)，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NO)/2=3.5103/2mol/(Ls)=1.75103mol/(Ls)，故B正确；C、3s时达到平衡，CO的转化率是(91031103)/9103100%=88.89%，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故D错误。16【湖北省2017届4月调研】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2B正反应速率：正(y)= 正(w)C混
21、合气体密度：(x)(w)D混合气体平均摩尔质量：M(y)M(z)【答案】C点睛：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是C、D，注意根据=m/V、M=m/n来分析解答即可，注意质量守恒定律的应用。17【山西省三区八校2017届第二次模拟】为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：下列说法错误的是 （ ）A当温度超过 280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B在 110
22、240苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低【答案】A18【惠州市2017届4月模拟】如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） H v（A）BA容器中x的转化率为80C平衡时的压强：PAB【答案】D【解析】A、A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程
23、中B的压强大于A，反应物X的速率：v（B）v（A），故A正确；B、达到平衡时混合气体的物质的量为1.42mol=2.8mol，增大0.8mol，根据X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g），每有1molX参加反应，生成物增多1mol,现增多0.8mol,反应0.8molX，转化率为80%，故B正确；C、A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，平衡时的压强：PAPb，故C正确；D、A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，A中正向进行的程度大于B，平衡时Y体积分数：AB,故D错误。故选D。点睛：本题难度较大，需变换平衡去思
24、考，要求思维过程清晰，是训练思维的好题。19【乌鲁木齐市2017届三模】900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min010203040n(乙苯)/ mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B反应在前20分钟的平均速率为v(H2)0.008molmol/( L min)C若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D相同温度下
25、，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆【答案】C0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)= =0.004molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(乙苯)=0.004molL-1min-1，故B错误；C反应中气体的质量不变，但物质的量逐渐增大，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则说明反应已达到平衡状态，故C正确；D由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.
26、1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k=0.1相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc=0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正v逆，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡常数计算与应用，注意D选项中利用平衡常数判断反应进行方向。20【天津市和平区2017届二模】等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是AT时，该反应的平衡常数K=BT时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，选项D错误。答案选A。专心-专注-专业