(新)江西省南昌市2019届高三化学二模考试试题.doc

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1、江西省南昌市2019届高三化学二模考试试题本试卷参考相对原子质量:H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As 一 75 7.化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法中错误的是 A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子化合物 B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其帆板太阳能电池的材料是硅 C天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”,其中“石灰”指的是 Ca(OH) 2 D本草纲目中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,所用的分离操作方法是蒸馏 8设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A17g H 2 O 2 中含有非极性键的数耳为 N A B常温常压下,17g

2、甲基(- 14 CH 3 )所含的中子数为 9N A C在含 CO 3 2- 总数为 N A 的 Na 2 CO 3 溶液中,Na + 总数为 2N A D13. 8g NO 2 与足量水反应,转移的电子数为 0.2N A 9螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A该化合物的分子式为 C 10 H 12 B一氯代物有五种 C所有碳原子均处嗣一平面 D与 HBr 以物质的量之比 1:1 加成生成二种产物 10下列实验方案中,能达到实验目的的是 11W、X、Y、Z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。化合物

3、XW 3能作制冷剂且其浓溶液可检验 Z 单质是否泄露,化合物 YZ 3 能促进水的电离,则下列说法错误的是 A简单离子半径:r(Z)>r(X)>r(Y) BY 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 CX 2 W 4 分子中既含极性键,又含非极性键 D化合物 XW 3 的水溶液能抑制水的电离 12我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制 H 2 (装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是 A. a 电极反应为: B.b 为阳极,发生氧化反应 C. 电解一段时间b 极区溶液 pH 升高 D废水中每通过 6mol 电子,a 电极产生 1mol N 2 13常温时,1m

4、ol/L 的 HA 和 1mol/L 的 HB 两种酸溶液,起始时的体积均为 V 0 ,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V 表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是 AKa( HA)约为 10 -4 B当两溶液均稀释至 时,溶液中 C中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH):HA>HB D等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者 26.(15 分)一氯乙酸(ClCH 2 -COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体,在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸: 已知: 请回答下列问题: (1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品

5、。 按照气流从左至右依次连接的合理顺序为_ijgh(填接口字母)。 洗气瓶中的溶液为_,碱石灰的作用是_ 。 (2)制备一氯乙酸时,首先采用_(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在 95左右,待温度稳定后,再打开弹簧夹、_(填操作),如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 (填现象)时, 应该 (填操作),以减少氯气通入量,以免浪费。 (3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸,多次蒸馏后产品中仍含有少量的_(填物质名称),再进行 (填“过滤”、“分液”或“重结晶”),可得到纯净的一氯乙酸。 27(14 分)氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂(ZnO、ZnSi

6、O 3 和 少量 As 2 O 3 、CuO、PbO 杂质,其中 As 与 N 同主族)为原料制备氧化锌的流程如图所示: 请回答下列问题。(1)循环使用的物质有_、_和_ (填化学式)。 (2)“浸出”时,锌以 Zn( NH 3 ) 4 2+ 进入滤液。 浸出率与温度关系如图 l 所示,请解释温度超过 55后浸出率显著下降的原因: 浸出率与 n(NH 3 ):n(NH 4 ) 2 SO 4 关系如图 2 所示,6:4 之后浸出率下降,说明_ (填编号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。 A.ZnO 和 ZnSiO 3 B.ZnO C.ZnSiO 3 (3)“除砷”过程中生成 Fe 3 ( AsO

7、 4 ) 2 沉淀,其中铁元素的化合价是_;沉淀剂为 FeSO 4 .H 2 O、(NH 3 ) 2 S 2 O 8 ,添加(NH 4 ) 2 S 2 O 8 的目的是_。 (4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是_(填名称)。 (5)“蒸氨”的产物主要是 ZnSO 4 和 NH 3 ,写出所发生反应的化学方程式_。 28(14 分)对甲烷和 CO 2 的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合 CO 2 重整反应有: (2)一定条件下,将 CH 4 与 CO 2 以体积比 1:1 置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ,下列能说明反应达到平衡

8、状态的有_ 。 A体系密度保持不变 B容器中压强保持不变 CH 2 和 CO 的体积比保持不变 D 每消耗 lmolCH 4 的同时生成 2mol CO (3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的 Na2CO3 可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程:_ _ ,CO2+Na2O=Na2CO3。(4)已知甲烷临氧藕合 CO 2 重整反应体系中还有反应:CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) H=+75KJmol-1。在密闭容器中,重整反应在 1073K 时催化下达到平衡,发现 n(H 2 )/n(CO)<l,请从平衡移动的角度解释原因_ 。如果投料时增加氧气比例

9、,下列预测可能错误的是_(填编号)。 A 氢气总产量减少 B反应的甲烷转化率升高 C会产生副反应 D对反应的平衡无影响 (5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率,平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如下图所示。若CH 4 与 CO 2 的起始投料相等,则起始时 n(CH 4 )=_mol,在 1000K 时反应的平衡常数 K 为_ 35(15 分)【化学一选修 3:物质结构与性质】 含第 VA 族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题: (l)基态 P 原子的核外电子排布式为_,有_个未成对电子。 (2)常温下 PCl 5 是一种白色晶体,其立方晶系晶体结

10、构模型如图甲所示,由 A、B 两种微粒构成。将其加热至 148熔化,形成一种能导电的熔体。已知 A、B 两种微粒分别与 CC1 4 、SF 6 互为等电子体,则 A 为_,其中心原子杂化轨道类型为_,B 为_。 (3)PO 4 3- 的空间构型为_,其等电子体有_(请写出一种)。 (4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍,而耗能只有其 10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,品胞参数 a= 565pm。 砷化镓的化学式为_,镓原子的配位数为_。 砷化镓的晶胞密度= g/cm 3 (列式

11、并计算,精确到小数点后两位),m 位置 Ga 原子与 n 位置 As 原子 之间的距离为_pm(列式表示)。 36【化学一选修 5:有机化学基础】(15 分) NCS20190607项目第二次模拟测试卷 理科综合参考答案及评分标准78910111213CDDDBCB化学26.(15分)(1) befcd(2分) 饱和食盐水(分) 吸收多余的氯气和酸性污染气体(分) (2) 水浴(1分) 打开活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯(2分)黄绿色气体(1分)控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度(1分,答对一条即可)(3)二氯乙酸(2分) 重结晶(2分)27.(14分)(1)NH3·H2

12、O或NH3、(NH4)2SO4、CO2(3分)(2)温度升高,氨气挥发而浓度下降,浸出率下降。(2分) C (1分)(3) +2(2分) 把砷氧化成AsO43-以便除去砷(2分)(4) 铜和铅(2分)(5)Zn(NH3)4SO4 ZnSO4 + 4NH3(2分)28.(14分)(1)-282.7 KJ·mol-1(3分) (2)B(2分)(3)C + Na2CO3 高温 Na2O + 2CO (2分)(4)温度较高,反应是放热反应,利于平衡向逆方向移动,生成氢气量减少(1分);而反应是吸热反应,利于平衡向正方向移动,消耗氢气量增多且CO生成量增多,从而n(H2)/n(CO)小于1。(1分)D(2分)(5)1(2分) 3.5(1分)35.(15分)(1)1s22s22p63s23p3(1分) 3(1分) (2)PCl(1分) sp3(1分) PCl(1分)(3)正四面体(1分) SO42-(1分) (4)GaAs(2分);4 (1分) g/cm35.34(3分) (2分)36.(15分)(1)苯乙烷(2分) 醛基、酯基(2分)(2)C12H15NO2(2分)(3) (2分) 加成反应(2分)(4) (2分)(5) (3分)- 9 -

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