《(新)甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题(二).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(新)甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题(二).doc(7页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题(二)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”,这里丝、麻的主要成分是蛋白质D古剑“沈卢”以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A
2、常温常压下,36g 18O2中所含的中子数为16NAB8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NAD室温下向1L pH1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、
3、分液,取上层溶液D探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL 0.1mol·L1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L1稀硫酸10有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A两者互为同分异构体 BM能使Br2的四氯化碳溶液褪色CN的二氯代物有3种不同结构 DM中所有原子不可能共平面11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是AZWY是离子化
4、合物,其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO312一种新的低能量电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A该装置工作时,化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl13常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙
5、述正确的是AKa(HA)的数量级为105B当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B)<c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaBD等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H+)二、非选择题:共58分。(一)必考题:26(14分)过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030
6、至反应结束。接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题:(1)仪器C的名称是_;仪器C中冷水流入口是_(填a或b);(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是_;(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_;(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_,反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时;反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.51357217.388.469.4211.2613.481110.5612.9213.5420.7220.70126.147.107.9610.
7、3812.36(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a过氧乙酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_、f、g、i(选填序号),实验方案是_。(6)碘量法分析:取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2,再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000
8、mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。(结果保留小数点后两位)提示:CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O)27(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1mol FexOy,转移电子的物质的量为_。(2)工业上用CO2和H2反应合成
9、二甲醚。已知:CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol,则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 &
10、#160; d容器中的nCO2/nH2值变小在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。T1温度下,将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =_;KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH)_c(HCO)(填“>”、“<”或“=”);反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3
11、3;H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)28(15分)某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)已知:AgCl可溶于氨水,生成Ag(NH3)2+;Ksp(Ag2SO4)=1.2×105,Ksp(AgCl)=1.8×1010;渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。(1)操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取_措施(写出其中一种即可)。(2)操作IV经
12、过_、_、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。(3)洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是_。(4)操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为21)。氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为_,其平衡常数K=_。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。36化学选修5:有机化学基础(15分)A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下:已知:iCH2=CHCH=CH2 + CH2=CH2;iiRCH=CH2。回答下列问题:(1)A的结构简
13、式为_,B的名称为_,D中含有的官能团的名称是_。(2)有机物I的结构简式为_;反应的反应类型是_。(3)由A生成B的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)满足以下条件的X的同分异构体有_种。i能发生银镜反应;ii含有六元环结构;iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为443221的有机物的结构简式为_(任写一种)。(6)参照F的合成路线,以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线(其他试剂任选)。化学答案题号78910111213答案CBADBDC26. 【答案】(1)冷凝管 a (2) 对B仪器进行水浴加热(3) CH3COOH + H2O2
14、CH3COOOH+H2O (4) 11 5 (5) ce 将导气管与针筒连接,取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中,再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间) (6) 7.1527. 【答案】(1)Fe3O4 2mol (2) -130.8 b 0.18mol·L1·min1 KA=KC>KB (3) > 1.25×103 28. 【答案】(1)粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 (2)加热浓缩 降温结晶 (3)为提高Ag的回收率
15、 (4)3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2 Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO(aq) 3.7×1014 有污染性气体生成 35. 【答案】(1)3d24s2 3 Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强 TiO22C2Cl2TiCl42CO (2)8 sp2 bipy分子间可形成氢键,而环戊二烯不能 6 6M/dV 36. 【答案】(1)CH2=CHCH3 3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯) 碳碳双键、氯原子 (2) 取代反应 (3) CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl (4) +H2 (5) 8 (6)CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2 - 7 -