甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题一.doc

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1、甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题(一)可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7在日常生活中,下列做法值得提倡的是 A将生活垃圾分类处理 B将废旧塑料深挖填埋 C选用一次性碗筷和纸杯 D利用焚烧秸杆施肥8某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土,现拟建设大型炼铁厂和与之相关 联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是A焦化厂 B炼铁厂 C发电厂 D水泥厂9NA代表阿伏加德罗

2、常数的值。下列说法正确的是 A将01 mol CO2溶于适量水,溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为01NA B在7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中,离子总数为0.3NA C使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,断裂的共价键总数为0.5NA D标准状况下,2. 24 L Cl2与CH4反应完全,生成物中气体分子数目小于0.1NA10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C四环烷的一氯代物超过

3、三种(不考虑立体异构) D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下,Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体,该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定 B元素Y在自然界中只以化合态形式存在 C元素Z的含氧酸只有两种 D元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室

4、中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是A离子交换膜b为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中,为淡水C通电时,电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值二、非选择题:共58分。(一)必考题:26.(15分)硼氢化钠(NaBH4)常温下能与水缓慢反应释放出氢气,能溶于异丙胺(沸点:33. 5),也能溶于碱性溶液,它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO2.SiO2和Na的固体混合物与氢气在500和4105Pa条件下制备NaBH4。实验装置如下:回答下列问题:(1)在

5、管式炉加热之前的操作是_。(2)C中盛装的试剂为 。(3)原料中的金属钠通常保存在 中,实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、_ _、玻璃片和小刀等。(4)待反应完成后,将产物加入异丙胺溶解,过滤,得到的滤渣可作木材的防火剂,则管式炉内发生反应的化学方程式为_。(5)分离滤液中的NaBH4并回收溶剂,应选择仪器是 (填标号)。(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0. 50 g,用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液;取10. 00 mL样品液于锥形瓶中,加入25. 00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液,然后加入适量KI,滴入几滴淀粉溶液,无明显

6、现象加入足量稀硫酸酸化,溶液成深蓝色用0.50mol/L Na2S203标准液滴定,至终点时,消耗该标准液12. 00 mL则样品中NaBH4质量分数为 27.(14分)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗称黄血盐,常用于检验Fe3+,也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体Ca(CN)2和NaCN的混合物为原料,制备亚铁氰化钾的流程如下: 回答下列问题: (1)“浸取”需控制在80以下进行,原因是_。 (2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入 。 (3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂,它的化学式是 。 (4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应”,生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气,该

7、反应化学方程式为_。 (5)“反应”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 、_ _ 、干燥即得产品。 (6)工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K3Fe(CN)6,可用于检验Fe2+,阳极的电极反应式为 。(7)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。得出结论:锌能保护铁; _。28(14分) 乙炔可用于照明、焊接及切割金属,也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题:(1)已知:则(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂

8、解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是 (填标号),其理由是 在恒容密闭容器中充入amol甲烷,测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(to)的关系如图2所示,to后CH4的转化率突减的原因可能是_。 (3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/oC)的关系如图3所示。 t1时,向VL恒容密闭容器中充入0. 12 mol CH4,只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得p(C2H4)=p( CH4)。CH4的平衡转化率为_。在上述平衡状态某一时刻,改变温度至t2,CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速

9、率增多,则tl_t2(填“”、“=”或“”)。在图3中,t3时,化学反应2CH4(g)=C2H2(g)+3 H2(g)的压强平衡常数Kp= Pa2。(二)选考题: 35.化学选修3:物质结构与性质(15分) 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1) H3 BNH3是一种潜在的储氢材料,其中N原子的价电子轨道表达式为 。(2)制备H3 BNH3的化学反应为( HB= NH)3是六元环状物质,与其互为等电子体的有机物分子式为_ ,CH4、 H2O、CO2的键角由大到小的顺序为 ,B、C、N、0第一电离能由大到小的顺序为 (3)C16S8是新型环烯类

10、储氢材料,研究证明其分子呈平面结构如图1所示。 C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 。 测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S和C=S键之间,其原因可能是 。(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能,它是面心立方最密堆积结构,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图2)相似,该晶体储氢后的化学式为 。(5)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图3所示,已知该晶体的密度为g/cm3,则该晶胞的体积为_ cm3(用含、NA的代数式表示)。36.化学选修5:有机化学基础(15

11、分) 化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下: 回答下列问题: (I)A的化学名称为_。 (2)反应的反应类型是_。 (3)F的结构简式为 。 (4)H中的含氧官能团的名称是_。 (5)反应的化学方程式为 。 (6)芳香化合物X是H的同分异构体,能发生银镜反应、水解反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应,X的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6:2:1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_ 。(7)PAA 常用于纺织品和纸张的上胶,可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。化学答案一、选择题

12、: 题号78910111213答案ADBDCCB二、非选择题:26(15分) (1)装置尾部收集氢气,检验纯度(2分)(2)浓硫酸 (2分)(3)煤油镊子滤纸(3分)(4)NaBO2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 NaBH4 + 2Na2SiO3(3分)(5)b(2分)(6)85.5%(3分)27(14分)(1)温度过高,促进CN水解,生成有毒的HCN,污染环境(2分)(2)稀硫酸和铁屑(2分)(3)CaCl2(2分)(4)2K2CO3 + 6HCN + Fe K4Fe(CN)6 + 2CO2 + H2 + 2H2O(2分)(5)过滤洗涤(2分)(6)Fe(CN)64 e Fe(CN

13、)63(2分)(7)铁被铁氰化钾氧化生成了Fe2+(2分)28(14分)(1)+ 378(2分)(2)A(2分) CH4的裂解为吸热反应,CH4分子活化需吸收能量(2分)温度过高,催化剂活性降低(2分)(3)66.7%(2分) (2分) 104.7 (2分)5化学选修3:物质结构与性质(15分) (1) (2分)(2)C6H6 (1分) CO2CH4H2O(2分) NOCB(2分)(3)sp2 sp3(2分)C16S8分子中碳硫键具有一定程度的双键性质(2分)(4)Cu3AgH8(2分)(5)(2分)36化学选修5:有机化学基础(15分)(1)邻二甲苯或1,2二甲苯 (2分)(2)取代反应 (1分)(3)(2分)(4)酯基醚键(2分) (5) (2分)(6)(2分)(7)(4分)

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