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1、第3讲 物质的量 气体摩尔体积1双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 g·mol1B1 mol BPA中含有6.02×1023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2下列叙述中错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol1B等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.02×1023D摩尔是物质的量的单位3清末成书的化学鉴原中有一段描述
2、：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数4下列说法正确的是（ ）A1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 BH2的摩尔质量是2 gC1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量5下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的
3、大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同6在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（ ）Ap(H2)p(Ne)p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2) p(Ne ) Dp(Ne)p(H2) p(O2)7雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32C48g臭氧的体积为 22.4LD1.00 mol臭氧中含有电子总数为18
4、15;6.02×10238同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为119温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A两容器中气体的质量相等 B两容器中气体的分子数目相等C两容器中气体的氧原子数目相等 D两容器中气体的密度相等9下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状
5、况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD10.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A.若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.01×1023个B.和中气体的质量之比为18C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容
6、器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小12.标准状况下有以下四种气体:6.72 L CH4;3.01×1023个HCl分子;13.6 g H2S;0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A.体积:<<<B.质量:<<<C.物质的量:<<<D.氢原子数:<<<13.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A.若两种气体体
7、积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为91014.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B.温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数C.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数D.同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数15.如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞
8、分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。 (2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。 (3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。 16.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况
9、下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。 (2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。 17.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有_个氢原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。 (3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=_。
10、0;(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。 (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。 18.(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。 (2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。 (3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_。 (4)28 g14N2所含的原子数为_NA。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。 (6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。