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1、第五章 物质结构 元素周期律第15讲 原子结构化学键完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：Al27一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·广东梅州市·高三二模）格物探源中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是A“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分2（2021·广东广州市
2、83;高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于于核聚变，下列说法正确的是A和核外电子数相等B和是同种核素C和中子数相等D由组成的单质为3（2021·广东肇庆市·高三三模）硼原子受粒子(He)轰击可得碳原子和氕：.其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为A11B25C32D344（2020·湖南衡阳市八中高三月考）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同
3、数目的中子、原子和分子5（2021·重庆高三三模）下列化学用语和化学符号正确的是A次氯酸的结构式BNH3的球棍模型C碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：DCCl4的电子式：6（2021·浙江高三二模）下列氧化物中既含离子键又含共价键的是AMgOBCD7（2021·北京高三二模）下列表示方法不正确的是A中子数为18的氯原子：ClBCO2的电子式：CNaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCODNaCl的形成过程：8（2021·浙江杭州市·高三二模）下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是ABCMgOD9（2020·江西上饶市·
4、高三一模）X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比 Y 大， Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16。X 的简单离子 X- 能与水反应生成X2。下列说法正确的是A阴离子的还原性X>YB最简单氢化物的沸点： W>YCX与 Y 形成的化合物只有极性键D最高价氧化物对应的水化物酸性： Z>W10（2020·全国高三一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C2、D2、E2 在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K 通常
5、状况下呈气态。下列说法正确的是 AE 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点BG 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污CF 中既含有离子键又含有极性共价键D原子半径：A>C>B>E>D11（2020年全国统一考试化学试题（新课标）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸12（2020年全国统一考试化学试题（新课标）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，
6、其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构二、主观题（共3小题，共40分）13（2021·枣庄市第三中学高三一模）（8分）（1）请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2 CH4 CO2 NaF NH3 I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。（2）X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2 中共有38个电
7、子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据_。（4）现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。14(2020·中国人民大学附属中学分校高三开学考试)（16分）用化学用语回
8、答下列问题：(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子_。(2)二氧化碳的电子式为_；氢氧化钠的电子式为_。(3)氯离子结构示意图_。(4)用电子式表示水分子的形成过程_。(5)把碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式_。(6)在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_(用离子方程式表示)。(7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_。15(2020·辽宁省大连市一中模拟)（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与
9、其电子总数的比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置：_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实是_(填选项字母)。AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置(4)Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为_。(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：_；B的水溶液不呈中性的原因：_(用离子方程式表示)。(6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_。