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1、第 14 讲 原子结构化学键 （精准检测卷）时间：50 分钟一、选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题 5 分，共 60 分）1金(Au)负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是A 197 Au 的中子数为 7979B12C 和13C 互为同素异形体AMgCl2 的形成过程可表示为C可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，是不可再生能源D当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以乙酸溶液又称为冰醋酸2下列有关化学用语使用正确的是B中子数比质子数多 3 的氯原子：20ClD次氯酸的电子式C乙烯的结构简式 CH2=CH23. 下列说法正确的是AHF、HCl、
2、HBr、HI 的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键3C BF 、 NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是NCl3、PCl5D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO HClO HClO HClO2344. 有 aXn-和 bYm+两种简单离子(X、Y 均为短周期元素)，已知Xn-比 Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是AX 只能是第二周期元素Cb 不大于 4Ba-b+n+m 一定等于 10DY 不可能是第二周期元素52022 年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺
3、利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的235 U 与238 U 互为同位素。9292C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子6. 我国科学家首次成功实施肝癌钇( 90 Y )注射技术。已知89 Y 和90 Y 是钇的两种核素，下列393939有关说法错误的是A钇是位于长周期的金属元素B 89 Y 和90 Y 互为同位素3939C 90 Y 的中子数与电子数之差为 51D 89 Y 和90 Y 的化学性质基本相同3939397.
4、 下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是A. NH Cl和CO42C SO 和NaCl38. 下列说法不正确的是B. NaOH和NH Cl4D Na O 和Na O2 22A从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电9. 下列说法不正确的是AH2O2 分子中存在非极性共价键BMgBr2 晶体中既有离子键又有共价键CNaHSO4 晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂DCO2 分子中每个原子最外电子层都具有8 电子稳定结
5、构10. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F 同主族，E 与 F 同周期。已知：常温下单质A 与E 的状态不同：D 的核电荷数是B 的最外层电子数的 2 倍；单质F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AE 与D 可形成含非极性共价键的离子化合物B. 原子半径：r(D)r(C)r(B)C. 化合物 FD2 性质很不活泼，不与任何酸反应D. 元素A、C、D 只能形成共价化合物11. 下列现象与氢键有关的是HF 的熔、沸点比 HCl 的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF、NH3 都极易溶于水水分子高温下也
6、很稳定ABCD 12下列说法中正确的是AHCl 溶于水能电离出H+、Cl-，所以 HCl 是离子化合物 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CHe、CO2 和 CH4 都由分子构成，它们中都存在共价键DNaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键二、非选择题（共 4 小题，共 40 分）(1)有下列各组物质：AO 和O B12 C 和13 C C23和D甲烷和66新戊烷 E. CH CH CH CH 和CH CH(CH )CH F.和(填字母)322333313. 回答下列问题： 组两物质间互为同位素。 组两物质间互为同素异
7、形体。 组两物质属于同系物。 组两物质互为同分异构体。 组是同一物质。(2) 在下列变化中：水的汽化、NaCl 熔化、NaOH 溶于水、H2SO4 溶于水、O2 溶于水、 NaHSO 4溶于水、 Na2O2 溶于水。仅破坏离子键的是 (填序号，下同)；仅破坏共价键的是 ；既破坏离子键又破坏共价键的是 。(3) 写出下列物质的电子式： Na O ， H S 。2 2214. 已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大。已知：T 与 U、V 同周期，W 与X、Y、Z 同周期，U 和Y 同族；元素Q 的某种核素没有中子；元素T 的最高正价与最低负价的代数和为 0；Q 与U 形
8、成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V 的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z 原子最外层电子数之和等于W 的原子序数。(1) Z 元素原子的 L 层电子数为 ，元素 Y 的原子结构示意图 ，T 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是 (填核素符号)。(2) 元素 Q 与V 可以形成 18 电子化合物的其电子式为 ，元素W 与Q 形成的化合物的类型 (填离子化合物或共价化合物)。(3) V 的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是 。(1)镓(Ga
9、)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 (4) 写出 X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。15I镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：(2) GaAs 的熔点为 1238C，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3) 已知 As 与 Ga 同周期，As 与N 同主族。用原子结构理论推测，GaAs 中 As 元素的化合价为 。下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)； a原子半径： Ca Asb热稳定性： NH3 AsH3 c碱性：
10、Ga(OH)3 Al(OH)3 d酸性： H3AsO4H3AsO32CuO/CuClII利用反应 4HC1+O2400 C2 2Cl+ 2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl 被氧化时，放出 57.8 kJ 的热量。请回答下列有关问题： (4)4 mol HCl 被氧化时，放出 kJ 的热量。(5) 断开 1 molH - O 键与断开 1 molH - Cl 键所需能量相差 kJ， H2O 中H-O 键比 HCl中 H-Cl 键 (填“强”或“弱”)(6) 根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l) (填“吸收”或“放出”) J能量。16I.有下列微粒：1 H 、 2 H 、 3 H 、16 O 、 16 O。回答下列问题(填序号)：11123(1)以上 5 种微粒中共含有 种元素， 互为同素异形体； (2) 互称为同位素。II.根据下列提供的一组物质回答问题：HCl CaCl MgO Cl NaOH NH Cl224(3) 仅含共价键的是 ；离子化合物有 ；(用序号表示)(4) 既有离子键又有共价键的是 ，含有非极性键的是 ；(用序号表示)(5) HCl 的电子式： ；NaOH 的电子式： ；用电子式表示CaCl2 ；用电子式表示Cl 的形成过程： 2的形成过程：