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1、课时跟踪检测(二十一)二氧化硫和三氧化硫1下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧3检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶
2、液，再通过品红溶液，再通入澄清石灰水4CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()ANaOH溶液；浓H2SO4B浓H2SO4；NaOH溶液C饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4D浓H2SO4；Na2CO3溶液5下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力6下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除
3、以外 D全部7SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是8向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFe2(SO4)3CBaSO3 DS9下列实验能证明一定有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A均能 B均不能C D只有10.SO2和Cl2能使物质漂白，若
4、将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后复原 D颜色不褪去11A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq
5、)反应的离子方程式：_。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。12小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生
6、该白色沉淀的离子方程式是_。13如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。答 案1选D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。2选CSO2与水反应生成H2SO3。3选DA选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项先通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2 被吸收，
7、再通过品红溶液不褪色，说明SO2被吸收完全，再通过澄清石灰水若有白色沉淀生成，说明混有CO2，若无白色沉淀生成，说明没有CO2，故正确答案为D。4选C饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓H2SO4除H2O。5选B要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有色物质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有色物质而具有漂白作用。A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色。B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2。C选项
8、错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型。D选项错误，SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCl，而使漂白能力减弱。6选CSO2和CO2都属于酸性氧化物，他们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解生成酸式盐，所以不能用石灰水来区别； SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。7选DSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸
9、性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X。SO2能使棕色的Fe3(aq)变浅，是由于Fe3氧化SO2为H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2。SO2漂白作用是SO2与有色物质的化合反应生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应。故以上均不是SO2的漂白作用。8选AFe2(SO4)3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由Fe3有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写
10、出下列化学方程式：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。9选D能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，不能证明；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，不能证明；能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，不能证明；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于稀盐酸，不能证明；通入Br2发生反应：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，再加入Ba(NO3)2溶液会有BaSO4沉淀生成，能证明。10选DSO2、Cl2都能使物质漂白，但它们的漂白原理又各不相同。S
11、O2具有漂白作用是因为SO2能与某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质。Cl2溶于水后能生成HClO，HClO是一种强氧化剂，能氧化色素，所以也具有漂白作用。当等物质的量的SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时，会发生化学反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。从而丧失它们各自的漂白功能，以致有色物质的颜色基本不褪去。所以正确选项是D。11解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl
12、2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化12解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2、HSO形式存在，离子方程式为SO2OH=HSO。(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaS
13、O3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(3)BaSO42SO42Ba2O22H2O=2BaSO44H13解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以中发生的化学反应为Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊溶液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O