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1、电解质第1页，本讲稿共42页在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物 电解质非电解质溶液浊液胶体元素？教材教材P40P40第2页，本讲稿共42页KNO3的导电实验的导电实验第3页，本讲稿共42页电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。(1)、电解质和非电解质注意化合物前提条件：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。1 1、电解质、电解质 研究对象研究对象水溶液水溶液熔融状态熔融状态或或第4页，本讲稿共42页导电的外在条件条件：水溶液熔化或化合物导电：不导电：酸
2、、碱、盐蔗糖、酒精第5页，本讲稿共42页1 1、这些物质为什么有的能导电而有的不能呢？、这些物质为什么有的能导电而有的不能呢？2 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？自自由由移移动动导电离子离子电子外电场外电场定向移动定向移动金属内部存在存在存在存在酸、碱、盐酸、碱、盐溶液中溶液中熔化状态下熔化状态下的盐碱的盐碱第6页，本讲稿共42页(1)电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。(2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离1 1、酸、碱、盐的电离、酸、碱、盐的电离 如何表示电离的过程？2、电解质的电离第7页，本讲稿共42页晶
3、体中水溶液中离子不能自由移动不导电自由移动的离子定向移动（形成电流）第8页，本讲稿共42页练一练(3)书写电离方程式：HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH-第9页，本讲稿共42页 Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHSO4 巩固练习NaHSO4=Na+H+SO42-2、电离方程式的配平书写电离方程式应注意1、阴阳离子的正确书写3、别忘了“电荷不是化合价”Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-注意：注意：NaHCO3=Na+HCO3-第10页，本讲稿共4
4、2页从电离角度认识酸、碱、盐酸：阳离子全部全部 是H+碱：阴离子全部全部是OH-盐：金属离子酸根离子第11页，本讲稿共42页酸、碱、盐 的本质定义:记住：酸、碱定义中使用了“全部”如：NaHSO4=Na+H+SO42-强调 盐1 1如果将酸、碱定义中的如果将酸、碱定义中的“全部全部”二字去掉类别变吗？二字去掉类别变吗？盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确2 2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？问题：问题：第12页，本讲稿共42页化合物氧化物酸碱盐性质分物质分类法电解质非电解质导电性第13页，本讲稿共42页：下列物质属于非电解质的是：下列物质属于非电解质
5、的是 HClO B.Cl2C.NH4HCO3 D.蔗糖蔗糖2.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是A.NaCl固体固体 B.NaCl溶液溶液C.酒精酒精 D.K第14页，本讲稿共42页SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电电离是本质，导电是现象？NaNa2 2O O、NaOHNaOH溶于水均能导电，溶于水均能导电，NaNa2 2O O是电解质吗？是电解质吗？SOSO3 3是非电解质，而是非电解质，而H H2 2SOSO4 4是电解质是电解质氧化物氧化物较活泼金属氧化物较活泼金属氧化物是是非金属氧化物（水除外）非金属氧化物（水除外）否否电解质电解质NaNa2 2O=2NaO=2Na+
6、O+O2-2-熔化熔化第15页，本讲稿共42页3 3、下列物质中：、下列物质中：CuKCl CuKCl固体固体KK2 2SOSO4 4溶液溶液COCO2 2蔗糖蔗糖氯水氯水属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 ，既不属于电解质也不属于非电解质既不属于电解质也不属于非电解质 。4 4：下列物质中，能导电的电解质是：下列物质中，能导电的电解质是：A A、MgClMgCl2 2晶体晶体 B B、SOSO2 2C C、液态、液态HCl DHCl D、熔融的、熔融的KOH KOH 第16页，本讲稿共42页 导电性强弱比较实验。演示实验浓度均为浓度均为1molL1molL-1-
7、1第17页，本讲稿共42页电解质电离出电解质电离出自由移动自由移动的的离子离子 发发生离子生离子定向移动定向移动才才导电导电强弱电解质 和导电性 室温下纯固体、纯液体是不导电的电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电离子电荷浓度有无自由移动的离子外电场下第18页，本讲稿共42页溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子浓度的大小第19页，本讲稿共42页强电解质强电解质强酸强酸：强碱强碱：大多数盐大多数盐：活泼金属氧化物活泼金属氧化物：教材教材P42P42弱电解质：弱电解质：弱酸弱酸：弱碱弱碱：极少数盐极少数盐(2)、强电解质和弱电解质两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等BaSO4、
8、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等电离程度不同电离程度不同完全完全部分部分HgClHgCl2 2、Pb(CHPb(CH3 3COO)COO)2 2等等H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、H H3 3POPO4 4、HClOHClO等等NHNH3 3HH2 2O O等等水水第20页，本讲稿共42页1、强弱电解质判断的唯一唯一标准是看能否完全电离2、强电解质导电能力不一定强,弱电解质导电能力不一定弱。导电能力取决于溶液中离子浓度的大小注意：第21页，本讲稿共42页练习1.下列物质中属于强电解质的是（）A CH3CHOOH B NH3H2O C H2
9、O D 硫酸铵2.下列物质中属于电解质的是()A Cu B SO3 C NH4Cl D CH3CH2OHDC第22页，本讲稿共42页1、01mol/L的醋酸溶液的导电能力比001mol/L的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质，HCl是弱电解质.（）2、BaSO4、CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们的溶液几乎不导电，所以它们是弱电解质。（）判断错误错误第23页，本讲稿共42页3、下列物质属于弱电解质的是、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3H2O D、SO24、下列物质导电性最强的是、下列物质导电性最强的是()A、浓氨水、浓氨水 B、极稀的盐酸、极稀的盐
10、酸C、酒精溶液、酒精溶液 D、MgCO3溶液溶液练一练电解质的强弱跟其溶解度无关 与导电性的强弱无必然联系第24页，本讲稿共42页实验中乙酸和氨水的灯泡亮实验中乙酸和氨水的灯泡亮度都很暗，如果我们将二者混合，度都很暗，如果我们将二者混合，亮度较原来会发生什么变化？亮度较原来会发生什么变化？第25页，本讲稿共42页 化合物非电解质电解质电离不电离一定条件是否电离强电解质全部电离部分电离在水溶液中弱电解质第26页，本讲稿共42页练习：下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以
11、三氧化硫是电解质E铜能导电，所以铜是电解质F硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质B、C第27页，本讲稿共42页3.下列物质铝线石墨氯气 BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的KCl水 能导电的是()属于电解质的是()属于强电解质的是()属于弱电解质的是()既不是电解质,又不是非电解质的是()第28页，本讲稿共42页本节课我们一起解决如下两本节课我们一起解决如下两 个问题个问题:1.什么是离子反应什么是离子反应?如何判断常见离如何判断常见离子间能否发生反应子间能否发生反应?2.书写离子方程式的一般步骤有哪书写离子方程式的一般步骤有哪些些?如何检查离子方程式书写是否正如何检查离子方程式
12、书写是否正确确?第29页，本讲稿共42页巩固复习巩固复习 电解质：电解质：在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下能够导电的化下能够导电的化合物。合物。非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态下都不能导电的下都不能导电的化合物化合物。（如酸、碱、盐、活泼金属的（如酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水等物质）氧化物、水等物质）（如氨、非金属氧化物、大（如氨、非金属氧化物、大多数的有机物等）多数的有机物等）第30页，本讲稿共42页强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：强碱：强碱：绝大多数的盐：绝大多数的盐：HClHCl、H H2 2SOSO4 4
13、、HNOHNO3 3NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、Ba(OH)Ba(OH)2 2如如KClKCl、CaCOCaCO3 3等等常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClONHNH3 3HH2 2O O第31页，本讲稿共42页【观察思考】实验现象原因分析电流表指针逐渐偏向零，再电流表指针逐渐偏向零，再滴加时，又不断偏大滴加时，又不断偏大1.1.滴有酚酞溶液的氢氧化钡溶液由红色变滴有酚酞溶液的氢氧化钡溶液由红色变成无色，说明成无色，说明H H与与OHOH发生了反应发生了反应2.
14、2.指针的偏转反映出溶液中离子浓度的减小指针的偏转反映出溶液中离子浓度的减小3.3.生成白色沉淀，说明生成白色沉淀，说明BaBa2 2与与SOSO4 42 2发生了反发生了反应；应；实验：实验：向0.01mol0.01molL LBa(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加0.2mol0.2molL L H H2 2SOSO4 4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化H H2 2SOSO4 4在水溶液中以在水溶液中以H H+和和SOSO4 42-2-形式存在，形式存在，NaOHNaOH在水溶液中以在水溶液中以NaNa+和和OHOH-形式存在。如果将两形式存在。如果将
15、两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？溶液中不断产生白色沉淀，红溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失色逐渐变浅，直至消失第32页，本讲稿共42页【分析结论】结论：结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H H与与OHOH发生反应、发生反应、BaBa2 2与与SO4SO42 2发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。生了反应。H2SO4 =2H +SO42 Ba(OH)2 =2OH+Ba2BaBa2 2 +2OH+2OH +2H+2H +SO+SO4 42
16、 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O+2H2H2 2O O+BaSOBaSO4 4第33页，本讲稿共42页一、离子反应一、离子反应 1、离子反应的概念、离子反应的概念定义定义有离子参加（或有离子生成）的化学反应有离子参加（或有离子生成）的化学反应叫做离子反应。叫做离子反应。设问设问是否任何离子间都能发生离子反应呢？是否任何离子间都能发生离子反应呢？发生离子反应需要一定的条件。发生离子反应需要一定的条件。示例示例判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。MgClMgCl2 2与与NaOH NaOH；(NH(NH4 4)2 2COCO3 3与与K
17、 K2 2SOSO4 4 。第34页，本讲稿共42页2.酸、碱、盐间离子反应发生的条件酸、碱、盐间离子反应发生的条件有有难溶性物质、难电离的物难溶性物质、难电离的物质、易挥发的物质质、易挥发的物质生成生成（1 1）记溶解性表记溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不（2 2）记住常见的弱电解质）记住常见的弱电解质（3 3）常见复
18、分解反应生成的）常见复分解反应生成的气体气体,如如COCO2 2常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O水水第35页，本讲稿共42页在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A.BaA.Ba2+2+、ClCl-、NONO3 3-、NaNa+B.KB.K+、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl-C.NaC.Na+、K K+、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-D.MgD.Mg2+2+、SOSO4 42-2-、OHOH-、NO
19、NO3 3-现学现用：现学现用：A AH H+H H+H H+H H+第36页，本讲稿共42页二、二、离子方程式离子方程式1、定义定义用实际参加反应的离子符号表用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子示离子反应的式子称为离子方程式。称为离子方程式。如：如：Mg2+2+2OH-=Mg(OH)2 OH-H+=H2O 等。等。2 2、离子方程式的书写、离子方程式的书写书写步骤：一写、二拆、三删、四查书写步骤：一写、二拆、三删、四查第37页，本讲稿共42页AgAg+NONO3 3 -+K+K+Cl+Cl-=AgCl+K=AgCl+K+NONO3 3 -离子反应方程式的书写步骤：离子反应方程式的书写步
20、骤：（3 3）.删删去两边相同的离子：去两边相同的离子：（4 4）.检检查查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。（1 1）.写写出化学方程式：出化学方程式：（2 2）.将易溶于水且易电离的物质将易溶于水且易电离的物质拆拆开写成离子形式：开写成离子形式：AgNOAgNO3 3+KCl=AgCl+KNO+KCl=AgCl+KNO3 3AgAg+NONO3 3 -+K+K+Cl+Cl-=AgCl+K=AgCl+K+NONO3 3 -AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl第38页，本讲稿共42页单质、氧化物（包括水）、强酸、强碱、单质、氧化物（包括水）、强酸、强
21、碱、硝酸盐、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、铵硝酸盐、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、铵盐、钠盐、钾盐盐、钠盐、钾盐 氢氧化钙氢氧化钙离子方程式中的书写规则离子方程式中的书写规则 一、一、易溶于水的强电解质：易溶于水的强电解质：拆拆 三强酸、三强碱、可溶盐三强酸、三强碱、可溶盐二、二、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质：不拆不拆？三、三、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。（如碳酸氢钠与盐酸反应写作：如碳酸氢钠与盐酸反应写作：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2)第39页，本讲稿共42
22、页请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子方程式：NaOHNaOH溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液混合：溶液混合：KOHKOH溶液和溶液和HNOHNO3 3溶液混合：溶液混合：BaClBaCl2 2溶液和溶液和NaNa2 2SOSO4 4溶液混合：溶液混合：BaBa（NONO3 3）2 2和和CuSOCuSO4 4溶液混合：溶液混合：练习与感悟：练习与感悟：H+OH-=H2OH+OH-=H2OBa2+SO42=BaSO4Ba2+SO42=BaSO4离子方程式能够表示一类反应的本质。第40页，本讲稿共42页下列离子方程式正确的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2+S
23、O42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O C C第41页，本讲稿共42页对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学式化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态(稀溶稀溶 液液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写应写化学式化学式。（如石灰乳、消石灰）。（如石灰乳、消石灰）如：澄清石灰水和盐酸混合如：澄清石灰水和盐酸混合Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O OH OH-+H+H+=H=H2 2O O第42页，本讲稿共42页