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1、强电解质与弱电解质第1页，本讲稿共16页一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 不是不是电解质的物质：电解质的物质：纯净物纯净物物质物质 化合物化合物混合物混合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质非金属非金属金属金属稀有气体稀有气体单质单质 、混合物、混合物 、非电解质、非电解质 第2页，本讲稿共16页1 1、电解质与非电解质的比较、电解质与非电解质的比较 类别内容电解质非电解质定义物质类别结构判断标准举例备注溶于水或熔化状态下能导电的溶于水或熔化状态下能导电的化合物化合物 溶于水和熔化状态下都不能导溶于水和熔化状态下都不能导电的电的化合物化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水等酸、碱、盐、金
2、属氧化物、水等 绝大多数有机物、非金属氧化物、绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物某些非金属气态氢化物 离子化合物、大部分极性共价化合物离子化合物、大部分极性共价化合物 部分共价化合物部分共价化合物 本身能电离成离子的化合物本身能电离成离子的化合物 本身不能电离成离子的化合本身不能电离成离子的化合物物 NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3、C C2 2H H5 5OH OH 难溶于水在熔化状态下又分解的化合物难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCOCaCO3 3是电解质是电解质;除电解质以外的物质不一除电解质
3、以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质 第3页，本讲稿共16页例例1 1：在在NaClNaCl晶晶体体SOSO2 2蔗蔗糖糖BaSOBaSO4 4氯氯化化氢氢NaOHNaOH溶溶液液FeFe、ClCl2 2、H H2 2SOSO4 4几几种种物物质质中中，是是电电解解质质的的有有，是是非非电电解解质质的的有有 ，所所处状态能导电的处状态能导电的有有 。、对电解质、非电解质的说法正确的有（）、对电解质、非电解质的说法正确的有（）A A 通常状况下，不导电的化合物可能是电解质；通常状况下，不导电的化合物可能是电解质；B B、溶于水能导电的化合
4、物一定是电解质、溶于水能导电的化合物一定是电解质C C、能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质、能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质D D、离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别、离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别E E、电解质溶于水化学键破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏、电解质溶于水化学键破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏 ADAD第4页，本讲稿共16页2 2、金属导电与电解质溶液导电的比较、金属导电与电解质溶液导电的比较 导电微粒导电中的变化温度对导电性的影响导电能力强弱的判断标准电解质溶液金属阴阳离阴阳离子子 自由自由电子电子
5、化学变化化学变化 物理变化物理变化 温度升高导电温度升高导电能力增大能力增大 温度升高导电温度升高导电能力减小能力减小 溶液中自由移动溶液中自由移动的离子浓度大小的离子浓度大小及离子电荷数及离子电荷数 金属的特性金属的特性 第5页，本讲稿共16页二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1 1、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别化合物类型化合物类型化学键类型化学键类型电离条件电离条件电离程度电离程度在水溶液中或熔化状态下能完全电离的在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物化合物在水溶液中或熔化状态下部分电离在水溶液中或熔化状态下部分电
6、离的化合物的化合物 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、少部分盐、水弱酸、弱碱、少部分盐、水 离子化合物、大部分极性共价化合物离子化合物、大部分极性共价化合物 共价化合物共价化合物 离子键离子键 、极性共价键、极性共价键 共价键（弱极性、少部分极性）共价键（弱极性、少部分极性）水或离子化合物熔化状态水或离子化合物熔化状态 水水 完全完全 部分部分 第6页，本讲稿共16页强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶质微粒溶质微粒有无电离平有无电离平衡衡同浓度时离同浓度时离子浓度子浓度导电能力导电能力（同浓度）（同浓度）判断标准判断标准离子（无电解质分子）离
7、子（无电解质分子）离子（无电解质分子）离子（无电解质分子）离子、分子离子、分子离子、分子离子、分子 无无无无 有有有有 大大大大 小小小小 强强强强 弱弱弱弱 完全电离成离子的化合物完全电离成离子的化合物完全电离成离子的化合物完全电离成离子的化合物 部分电离成离子的化合物部分电离成离子的化合物 第7页，本讲稿共16页 附：附：2 2、强、弱电解质的、强、弱电解质的“同同”与与“不同不同”H H+、OHOH-浓度：浓度：强强 弱弱物质物质的量浓的量浓度相同度相同的溶液的溶液PHPH值：值：碱：碱：导电能力：导电能力：与活泼金属反应速率与活泼金属反应速率强大弱小强大弱小强强 弱弱酸酸:强快弱慢强快
8、弱慢酸：酸：强强 强强中和能力：中和能力：相同相同PHPH值值相同体相同体积积与与与与同同同同量量量量金金金金属属属属反反反反应应应应第11页，本讲稿共16页A A A A、弱弱电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力可可能能比比强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电能力强。能力强。B B、强强电电解解质质一一定定是是离离子子化化合合物物，弱弱电电解解质质一一定定是是共共价价化化合物合物 C C、导导电电能能力力强强的的溶溶液液里里自自由由移移动动的的离离子子数数目目一一定定比比导导电电能能力力弱弱的溶液里自由移动的离子数目多的溶液里自由移动的离子数目多 D D、三氧化硫溶于水导电性很强，所以三
9、氧化硫是强电解质。、三氧化硫溶于水导电性很强，所以三氧化硫是强电解质。例：下列说法正确的是（例：下列说法正确的是（）第12页，本讲稿共16页三、电离平衡常数三、电离平衡常数1.1.定义：在一定条件下，当弱电解质的分子定义：在一定条件下，当弱电解质的分子 电离成离子的速率与离子重新结合电离成离子的速率与离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就成分子的速率相等时，电离过程就 达到电离平衡状态达到电离平衡状态第13页，本讲稿共16页动：动：电离平衡是一种动态平衡，平衡时分子电离成离子电离平衡是一种动态平衡，平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的过程仍在进行。和离子结合成分子的过程仍在进行。等：等
10、：离子化速率分子化速率，即电离结合。离子化速率分子化速率，即电离结合。定：定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。里既有离子又有分子。变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。特征：特征：第14页，本讲稿共16页3.影响电离平衡的外因：影响电离平衡的外因：(1)温度：升高温度，促进电离温度：升高温度，促进电离(2)浓度：越稀越电离浓度：越稀越电离第15页，本讲稿共16页练习册练习册练习册练习册P63 P63 第一节第一节第一节第一节小结：小结：小结：小结：1 1、电解质、电解质、电解质、电解质2 2、强电解质和弱电解质的区别、强电解质和弱电解质的区别、强电解质和弱电解质的区别、强电解质和弱电解质的区别 3 3、电离平衡、电离平衡、电离平衡、电离平衡作业：作业：作业：作业：第16页，本讲稿共16页