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1、1泗县二中泗县二中 20132013 届高三模拟考试届高三模拟考试化学试题化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷为必考题,第卷包括必考题和选考题两个部分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu64第卷（选择题共 108 分）本卷共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。6下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是A用地沟油提炼生物柴油有利于节能减排B避免使用有毒试剂或溶剂符合绿色化学思想C铁管镀锌或与电源正极相连均能防止铁管腐蚀D用二氧化碳制备聚碳酸酯有利于减少温室气体的排放7下列化学实验图示正确的是A滴定管读数B分液操作
2、C乙醇和乙酸反应D实验室制取氨气8.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液：Na、Al3、Cl、AlO2-BpH=1 的溶液：Na+、NH4、Cu2+、NO3C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、Cl、AlO2-D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl9.下列图示与对应的叙述相符的是2甲乙丙丁A、甲图表示可逆反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)增大压强后，V正、V逆变化图B、乙图是标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化图。由图可知ab段反应是：O2H3SSH2SO222C、
3、丙图表明合成氨反应温度与转化率之间的关系，由图知合成氨反应是吸热反应D、丁图表明向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液的反应。说明反应分两步：Al3+3OH-=Al（OH）3AlOH）3+OH-=AlO2-+2H2O10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）AN5+离子中含有 36 个电子BO2与 O4属于同位素CC60是原子晶体DH2与 H3属于同素异形体11.下列涉及有机物的说法正确的是（）A新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
4、C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2和 H2O12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为 02NAB01mol 的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为 04NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g 转移电子数均为NAD标准状况下，224L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 01NA第卷（非选择题 共 192 分）必考部分第卷必考部分共 9 题，共 157 分。23.、（17 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，
5、回答下列问题：3（1）写出由、元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式_。（2）含元素的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是。A.NH2ClB.AlCl3C.K2FeO4D.ClO2（3）W 与是相邻的同主族元素。在下表中列出 H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12（4）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式_，M 中阳离子的鉴定方法_，如果 M 中含有元素，M
6、溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。24（13 分）用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察4到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：。Na2O2跟水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：用以验证第二条结论的实验操作及现象是：（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成 H2O2，H2O2具有强氧化
7、性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存在。（4）某化学小组的同学通过实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物,发现发生的反应为 2Na2O2+C=Na2CO3+X，X 物质的化学式是。（5）写出 Na2O2的一种重要用途.25（15 分）下图是工业生产硝酸铵的流程。5（1）A、B、C、D 四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=一 12668kJmolN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+1805 kJmol写出氨高温
8、催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式 K=。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）A升高温度B使用催化剂C增大压强D循环利用和不断补充氮气E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将 H2和 N2按 3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的气体体积分数为 176，此时 H2的转化率为。30【化学-选修模块：物质结构与性质】（13 分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表
9、所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A 通常显价，A 的电负性B 的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键CCCNCS6键能/kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO 这 3 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似（如右图所示），已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能
10、/kJmol17867153401则该 3 种离子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中 MgO 晶体中一个 Mg2周围和它最邻近且等距离的 Mg2有个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。31化学一有机化学基础（13 分）化合物 A，B 可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）。请回答：（1）A 分子中官能团的名称_ _（2）化合物 A 可通过以下步骤合成：写出反应的化学方程式_；属于_反应（反应类型）：（3）B 水解后的芳香族化合物 C（C7H3Cl3O3）的结构简式_，（4）B
11、 水解后的另一种化合物 D，与 D 同类且含一个支链的同分异构体有_种：（5）已知 D 不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式_。7化学参考答案6.CDBBD 11.AC23.（17 分）（1）（2 分）（2）ACD（2 分）（3）（共 6 分，其它合理答案也得分）（4）Al3+3 NH3H2O=Al（OH）33 NH4+（3 分）；取样，加入 NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；（2 分）；c（Cl）c（NH4+）c(H+)c(OH)（2 分）24（13 分）1还原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na
12、2SO32H2O8（1）该反应放热（2 分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）（2）在导管 P 处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有 O2产生（2 分）在导管 Q 处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热。（2 分）（3）取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入 MnO2，若迅速放出大量气体，则说明 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存在。（2 分）（本题中第 2、3 小题其它合理答案均可给分）（4）Na2O（2 分）（5）用于呼吸面具中作为 O2的来源（其他答案合理即可）25（15 分）（1）ABC（3 分）（2）4
13、NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol（3 分）（3 分）（3）CDE（3 分）（4）30%（或 29.9%）(3 分)30【化学-选修模块：物质结构与性质】（13 分）（1）+3（2 分）（2 分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 CC、CN 和 CS 的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2 分）sp2和 sp3（2 分，）（3）MgOCaOKCl（2 分，有 1 项排错即给 0 分）12（1 分）（4）CrO2（2 分）31（13 分）（1）羧基（2 分）（2）略（3 分）取代（1 分）（3）略（2 分）（4）4（2 分）（5）略（3 分）