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1、山东省淄博市部分学校山东省淄博市部分学校 2020-20212020-2021 学年高一化学下学期期末教学质量检测试题学年高一化学下学期期末教学质量检测试题答案答案说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的（包括错别字），相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。第卷（选择题，共 35 分）一选择题（本题包括 5 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 3 分，共 15 分）二选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0
2、 分）题号678910答案ABACDBCC第 II 卷（非选择题，共 65 分）11共 15 分（1）4NH35O2=催化剂4NO6H2O（反应条件错误扣 1 分，共 3 分）（2）送回合成塔循环使用（1 分，答“循环使用”可得分）（3）使 NO 全部转化成 HNO3（2 分，或：把 NO 全部氧化，或全部转化成 NO2都给 2 分）（4）NO（2 分）-对应阅卷 4（5）还原反应（2 分，只写“还原”可得分）-对应阅卷 4（6）SO2+OH=HSO3（2 分）（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3 分，每项 1 分，有错别字扣相应分值；“加热浓缩”、“降温结晶”可得分；只答“加热”、“降温”不得
3、分；“洗涤、干燥”不做为得分项）12共 15 分（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O（不加热扣 1 分，不写“浓”，扣 1 分，共 2 分）有白色（灰白色）固体生成，溶液呈无色（只要答出白色固体就给 1 分，但答出蓝色溶液或（蓝色），则不给分。1 分）不能随时控制反应的开始与停止（1 分）（2）d、e、b、c、g、f、k（2 分）（3）通入 H2（1 分），点燃酒精灯（1 分）（4）浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管（1 分，在后面的干燥管后面是否再加干燥装置，既不得分，也不扣分）-对应阅卷 4题号12345答案CDABC（5）前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变
4、蓝（1 分）-对应阅卷 4（6）用湿润的红色石蕊试纸靠近 K1 出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 K1 出口，有白烟生成（2 分）（7）向集气瓶中通入空气（1 分），如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气（1 分）；如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮（1 分）13共 13 分（1）有可变化合价（或有变价）（2 分）Mg、Al、Cl（只要答出 Cl 就给 1 分，1 分）（2）C（1 分）（3）MgS+2H2OMg(OH)2+H2S（没有标出箭号暂不扣分）（2 分）（4）氧化还原反应归中反应（每个 1 分，只要答出“氧化还原反应”就给 2 分，但有多答并且错误的，相关内
5、容扣分；共 2 分）（5）N（2 分）-对应阅卷 5-1或（1 分）-对应阅卷 5-24NH3+6NO=5N2+6H2O（2 分）-对应阅卷 5-214共 13 分（1）8.00（或 8、8.0）（1 分）10.00（或 10、10.0）（1 分）（2）0.0075mol/(Ls)（或 7.510-3 3）（2 分）（3）探究温度对反应速率的影响（1 分）探究 H2O2溶液的浓度对反应速率的影响（1 分）其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反应速率越大（“其他条件相同时”1 分，2 分）（4）Fe2+在该条件下生成 Fe(OH)2，并迅速被氧化成 Fe(OH)3，不能使 H2O2产生羟基自由基
6、（是否答出“迅速被氧化成 Fe(OH)3”不扣分，2 分）II.我认为该同学的说法是正确的。已知 N 的非金属性强于 S，同浓度（如 10mol/L）浓硝酸常温下可氧化 Cu，而浓硫酸需加热才能氧化 Cu，这个实验能证明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。可证明该观点正确（3 分）。【其它合理方法均可得到分，如与碳酸的比较等；也可认为该观点不正确，能用实验证明的即可得分】15共 9 分I（4分）(方法一)根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。设参加反应生成 NO 的 Zn 为 xmol，根据反应计算：3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NO+4H
7、2O32x2 x/3Zn+2H+=Zn2+H2110.4-x0.4-x（列方程找关系，1 分）-对应阅卷 1-1根据气体总体积为 6.72L（标况），可得气体总物质的量为 0.3mol。即：2x/3+（0.4-x）=0.3解得：x=0.3（列式计算，1 分）-对应阅卷 1-1根据氮原子守恒，参加反应的硝酸物质的量为：0.2mol。溶液中硫酸硝酸的浓度比为 2:1.（结果，1 分）-对应阅卷 1-2产生的氢气的体积（标况）为：0.1mol22.4L/mol=2.24L（结果，1 分）-对应阅卷 1-2(方法二)根据题意可推出反应后溶液中含有 0.4mol 的 ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为
8、 0.4mol。设产生的氢气的物质的量为 xmol,生成 NO 的物质的量为(0.3-x)mol,根据得失电子守恒可得2x+3(0.3-x)=0.42解得x=0.1（列式计算，2分）-对应阅卷 1-1即产生的氢气为 0.1mol,标况下的体积为 2.24L。（结果，1 分）-对应阅卷 1-2产生的 NO 为 0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为 0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2:1。（结果，1 分）-对应阅卷 1-2II（5 分）设 Cu2S 的物质的量为 xmol。根据氧化还原得失电子守恒可得如下关系：Cu2SKMnO412x2x（列方程式或反应关系，1 分）-对应阅卷 1-1FeSO4KMnO4510.0010.0002（列方程式或反应关系，1 分）-对应阅卷 1-1与 Cu2S 反应后剩余 KMnO4的物质的量为 0.000210=0.002mol列式：2x+0.002=0.012x=0.005（列式计算，1 分）-对应阅卷 1-2Cu2S 的质量为：0.005mol160g/mol=0.8gCu2S 的质量分数为：0.81100%=80%（结果，2 分）-对应阅卷 1-2