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1、山东省淄博市局部学校2022-2021学年高一化学下学期期末教学质量检测试题答案说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的包括错别字，相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反响条件错误扣1分。第一卷选择题，共35分一 选择题此题包括5小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共15分题号12345答案CDABC二选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分题号678910答案ABACDBCC第II卷非选择题，共65分11 共15分14NH35O24NO6H2O反响条
2、件错误扣1分，共3分2送回合成塔循环使用1分，答“循环使用可得分3使NO全部转化成HNO32分，或：把NO全部氧化，或全部转化成NO2都给2分4NO2分 -对应阅卷45复原反响2分，只写“复原可得分-对应阅卷46SO2+OH=HSO32分7蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3分，每项1分，有错别字扣相应分值；“加热浓缩、“降温结晶可得分；只答“加热、“降温不得分；“洗涤、枯燥不做为得分项12 共15分12H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O不加热扣1分，不写“浓，扣1分，共2分有白色灰白色固体生成，溶液呈无色只要答出白色固体就给1分，但答出蓝色溶液或蓝色，那么不给分。1分不能随时控制反响的
3、开始与停止1分2d、e、b、c、g、f、k2分3通入H21分，点燃酒精灯1分 4浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的枯燥管1分，在后面的枯燥管后面是否再加枯燥装置，既不得分，也不扣分-对应阅卷45前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝1分-对应阅卷46用湿润的红色石蕊试纸靠近K1出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1出口，有白烟生成2分7向集气瓶中通入空气1分，如果气体不变色，那么证明氨的氧化产物是氮气1分；如果气体变为红棕色，那么证明氨的氧化产物是一氧化氮1分13 共13分 1有可变化合价或有变价2分 Mg、Al、Cl只要答出Cl就给1分，1分2C1分 3MgS+2H2OMg(OH)
4、2+H2S没有标出箭号暂不扣分2分4氧化复原反响 归中反响每个1分，只要答出“氧化复原反响就给2分，但有多答并且错误的，相关内容扣分；共2分5N2分 -对应阅卷5-1 或1分-对应阅卷5-24NH3+6NO=5N2+6H2O2分 -对应阅卷5-214 共13分 18.00 或8、8.01分 10.00或10、10.0 1分20.0075mol/(Ls) 或7.510-32分3探究温度对反响速率的影响1分探究H2O2溶液的浓度对反响速率的影响1分其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反响速率越大“其他条件相同时1分，2分4Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H
5、2O2产生羟基自由基是否答出“迅速被氧化成Fe(OH)3不扣分，2分II. 我认为该同学的说法是正确的。N的非金属性强于S，同浓度如10mol/L浓硝酸常温下可氧化Cu，而浓硫酸需加热才能氧化Cu，这个实验能证明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。可证明该观点正确3分。 【其它合理方法均可得到分，如与碳酸的比拟等；也可认为该观点不正确，能用实验证明的即可得分】 15 共9分I4分(方法一)根据题意可推出反响后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反响的锌和硫酸均为0.4mol。设参加反响生成NO的Zn为xmol，根据反响计算：3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NO+4H2O3 2x 2 x /3
6、Zn+2H+=Zn2+H21 10.4-x 0.4-x 列方程找关系，1分-对应阅卷1-1根据气体总体积为6.72L标况，可得气体总物质的量为0.3mol。即：2x/3+0.4-x=0.3 解得：x=0.3 列式计算，1分 -对应阅卷1-1根据氮原子守恒 ，参加反响的硝酸物质的量为：0.2mol。溶液中硫酸硝酸的浓度比为2:1. 结果，1分-对应阅卷1-2产生的氢气的体积标况为：0.1mol22.4L/mol=2.24L结果，1分-对应阅卷1-2(方法二) 根据题意可推出反响后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反响的锌和硫酸均为0.4mol。设产生的氢气的物质的量为xmol,生成NO的
7、物质的量为(0.3-x)mol,根据得失电子守恒可得2x+3(0.3-x)=0.42 解得x=0.1列式计算，2分-对应阅卷1-1即产生的氢气为0.1mol,标况下的体积为2.24L。 结果，1分-对应阅卷1-2产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2:1。 结果，1分-对应阅卷1-2II5分设Cu2S的物质的量为xmol。根据氧化复原得失电子守恒可得如下关系：Cu2S KMnO41 2x 2x 列方程式或反响关系，1分-对应阅卷1-1FeSO4 KMnO45 10.001 0.0002 列方程式或反响关系，1分-对应阅卷1-1与Cu2S反响后剩余KMnO4的物质的量为0.000210=0.002mol列式：2x+0.002=0.012 x=0.005 列式计算，1分-对应阅卷1-2Cu2S的质量为：0.005mol160g/mol=0.8gCu2S的质量分数为：0.81100%=80% 结果，2分-对应阅卷1-2