2022年一中高一化学《-研究物质性质的方法和程序》教案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -课题学习必备欢迎下载鲁科版必修 1 第一章其次节争论物质性质的方法和程序 （1）【教材分析】本节教学设计使用山东科学技术出版社化学1（必修）第一章其次节争论物质性质的方法和程序第一课时教学内容；同学在中学熟悉氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的 性质时,已用到了观看、试验、比较等争论方法,但教材没有对争论物质性质的基本方法进 行概括和整合；钠是活泼的金属单质,它具有金属单质的通性,又具有它的特性,因此特别 适合用做学习争论物质性质的方法的载体；本节教材编写意图以金属钠的性质为主线,把研 究物质性质的方法贯穿其中,

2、使同学体验应当怎样更科学、更合理的运用这些方法争论物质 的性质,为他们后面的学习做好预备；达尔文有一句格言“ 最有价值的学问是关于方法的学问” ,在争论物质性质的方法的教学中,主要是通过对金属钠性质的试验探究,引导同学分析、归纳得出争论物质性质的基本 方法；由于高一同学他们往往来自不同的初级中学,存在肯定的学习差异,无论学问水平和 试验才能都比较有限,探究才能仍很欠缺；因此一开头的探究活动要留意不能超出同学的能 力范畴,必需在老师的指导下进行探究,使同学对试验探究有初步的熟悉和体验,同时同学 的分析、对比、归纳等才能仍有待于培育和提高；1. 初步学习观看、试验、比较、分类等方法在争论物质性质中

3、的运用；教学 目标2、熟悉钠是一种活泼的金属,明白钠的物理性质和主要的化学性质；3、进一步练习药品的取用、加热等试验基本操作；通过试验探究钠跟氧气的反应教 学 重及氯气性质,体会试验方法在化学争论中的作用,并熟悉试验过程中掌握试验条件的重要性；1、金属钠的化学性质；点 2、观看、试验、分类、比较等试验方法在争论物质性质过程中的应用；教 学 难 点 高考 金属钠的化学性质；考点课型新授课教具试验多媒体教法两先两后一小结教学过程教 学 环老师活动同学活动设计意图节【复习 *提出问题：同学积极摸索,进行回答；通过提出摸索】1、为什么要争论物质性质 . 问题引导2、我们应怎样争论物质的性质呢 . 同学

4、来学【 导 入结合课本实例： 利用溴化银的感光性认真听讲,积极摸索；习本节内和叠氮化钠（ NaN3 ）用于安全气囊；容的意义引言：把握了物质的性质才能更好地进一步明发挥该物质的优点,更好的服务于人确学习本新课】类；怎样才能更科学的熟悉物质的性节内容的质？通常我们采纳观看、试验、分类、内容；比较等方法来争论物质的性质；【板书】：其次节： 争论物质性质的方法和程序细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【

5、交 流学习必备欢迎下载1、中学化学的学习中,你熟悉了那研讨】些物质？你是通过什么方法来争论结合中学内容回忆争论物质常温故知新它们的性质？用方法和程序；2、你认为争论一种物质的性质,应该依据什么程序来争论？你能通过实例说明吗？一、争论一 争论物质的基本方法：观看、试验、分类、比较类并懂得争论物 质 的1. 观看法：有方案、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察争论对物质的基基 本 方象的方法；本方法法2. 试验法：在争论物质性质的过程中,可通过试验来验证对物质性质懂得争论的猜测或探究物质未知的性质；（课本 P11）一、争论要求：（ 1）试验前要明确试验的目的要求、试验用品和试验步骤等物 质 的（2

6、）试验中要认真观看试验现象,做好试验记录基 本 方（3）试验后要写好试验报告并对试验结果进行分析,得出客观而正确物质的基法的结论本方法3. 分类法： 依据分析对象的共同点和差异点,将对象分为不同种且形成有肯定从属关系的、不同等级的 属,非金属 ; 酸碱盐）（课本 P12）、系统的规律方法； （例：金4. 比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法；（主要是站在争论物质性质的角度对物质性质进行比较） 课本 P12 【观看 摸索】 ：金属钠及金属钠与摸索： 1、如何取用金属钠？二、探究水反应；2、观看操作及现象记录金属钠体验运用1. 观看放在试剂瓶中的金属钠；的物理性质（课本P10 填表）钠

7、 的 性3、观看反应的现象和溶液颜色质2. 取出金属钠, 在玻璃片上用小刀切的变化 , 并做记录（课本P10 填观看法和一小块,观看钠块的切面；表,补充上表）试验法来3、向一个盛有水的小烧杯滴入几滴现象缘由熟悉物质的性质；酚酞试液, 然后把一块黄豆大的钠投钠浮在水钠的密度比水小,入小烧杯中；面上浮在水面上【板书】1、物理性质：（白、 软、低、小、导）钠立刻熔此反应为放热反2、化学性质：化成一个闪亮的银应,而且钠的熔点较1）与水的反应结论： 有可燃性的气体H2生成, 和能白色的小低,从而熔化成小球使酚酞变红的NaOH生成球反应生成了气体,化学方程式 : 2Na + 2H2O = 2NaOH +

8、H2小圆球到使得钠小球快速游处游动动嘶嘶作响反应猛烈, 气体生成反应后溶液使酚酞 生成溶液显碱性 变红细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -二、探究学习必备欢迎下载【摸索】1、钠着火是否能用水灭火？同学摸索回答钠 的 性（不能,假如用水灭火,钠与水反应【争论】在探究钠与水的化学性学以致用质生成氢气,燃烧更加猛烈）；质 过 程 中 我 们 采 用 了 哪 些 方培育同学 2、能否用手直接取钠？为什么？法

9、？（不能由于手上有汗液；钠与水反观看法,试验法2）与某应生成强碱NaOH会把手灼伤；）【摸索】 金属钠放入FeCl3 溶【过渡】 假如我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？液、NaCl 、NaOH溶液中会有什些 盐 溶2）与某些盐溶液的反应（CuSO 4、么现象？发生了哪些反应？化液 的 反FeCl 3 、NaCl、NaOH）学方程式如何写？应【演示试验】现象：FeCl3 溶液中有气泡冒出,CuSO 4 溶液与金属钠的反应产生红褐色沉淀；试验现象 ：硫酸铜溶液中有气泡冒2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2出,产生蓝色沉淀. FeCl3 + 3NaOH = Fe（ OH）3

10、+ 这些过程包括两步：3NaCl（1）与水的反应；钠放入 NaCl 、 NaOH溶液中：3）与酸（2）反应后的产物与盐的反应；化学方程式：2Na + 2H2O =思维才能如： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + H2CuSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + 假如把NaOH溶液换成饱和溶 Cu（ OH）2液；（气体、浑浊）【过渡】 假如我们把钠放入盐酸中会反应更猛烈；爆炸：盐 的 反有什么现象呢？硫酸呢？2Na + 2H Cl= 2NaCl + H2应4）与非【过渡】 从钠和水反应的试验现象我按要求填下表：结论体会试验们可以看出钠是一种特别活泼的金现象金 属

11、单属,那它是否可以和其它的物质发生质 （ 氧反应呢？放很 快 变钠在空气中,过程中条气）的反【演示试验】1、用小刀切开钠的表置暗,失去很 快 与 氧 气件掌握的应面,观看到光亮的表面在金属光泽反 应 , 生 成意义2、将金属放在钠在蒸发皿中加热,空Na2O,纯洁的燃烧的条件下,也可以与氧气反应气氧 化 钠 是 一【板书】空熔化,光种白色固体4）与非金属单质（氧气）的反应钠在加热 （或常温下：气亮的银白点燃） 条件下4Na + O2 = 2Na2O （白色）中色小球,与 氧 气 反 应加热： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄加燃烧,黄生成 Na2O2色）热色火焰,淡黄总 结 归【摸索】反

12、应条件不同, 产物不同； 在进培育同学 第 3 页,共 5 页 纳,迁移1、这组试验对你有什么启示？行试验时要留意掌握条件；总结归纳应用2、金属钠通常是怎样储存的？为什金属钠通常储存在煤油或石蜡才能【 迁 移么？油中,使金属钠与空气和水隔离激发学习1、试验中,你留意到金属钠是怎样同学摸索并解答；应用】储存的？为什么？课本P10 资料在线钠的用途细心整理归纳 精选学习资料 2、钠的用途有：原子反应堆导热剂；高压爱好钠灯,；冶炼金属（展现图片）； - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

13、- - - - - - - -学习必备 欢迎下载三、钠的【过渡】 氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物,下面我们就来介氧化物 绍一下这两种氧化物：三、钠的氧化物【演示试验】 Na2O2 与水（滴水生火；试管试验验证气体为氧气,加入酚酞） Na2O2 与 CO 2 的反应（吹起生火）Na2O与 Na2O2 性质的比较Na2O 与 Na2O2 性 质 的 比 较【 交 流 研讨】化学式Na2O Na2O2 颜色状态白 色淡黄色生成条件常温钠和氧气反燃烧或加热钠与氧气反应体会比较法争论物应化合物类型过氧化物质性质碱性氧化物氧化合价-2 -1 稳固性不稳固较稳固化与水反Na2O +H2O=2NaOH

14、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O应学与 CO2Na2O+CO 2= 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2性反应Na2CO3质与酸反Na2O+HCl= 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+ O2应NaCl+H2O 转化关系2Na2O+O 2=2Na2O2存放密闭、隔绝空气和水用途作供氧剂、漂白剂等【沟通研讨】课本P12 沟通研讨金属钠与铁的比较1、比较金属钠与金属铁的性质；2、猜测金 属可能具有哪些共同的性性质相同点不同点结论质；均为银白钠比铁硬度、虽都是金属单物理3、在争论钠的性质,钠的氧化物的性质密度小,熔点质,但物理性色金属性质过程中, 我们使用了那

15、些争论方沸点低质有较大差别法？钠常温下能与O2比较法,试验法,分类法,观看法化学均能与反应,铁常温下不都是较活泼的能与O2反应性质O2、酸、钠可在空气中燃盐溶液烧,铁只能在纯氧金属单质,但反应中燃烧钠比铁更活泼铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu,而钠是先与水反应1、钠应用于电光源上是由于（）A、高压钠灯发出的黄光射程远,透雾才能强 B 、钠很软巩固 C、钠是电的良导体 D、钠燃烧发出黄色火焰训练 2、将一小块钠投入 5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里,不行能观看到的现象（）A、钠熔成小球并在液面游动 B、有气体产生）巩固检测C、溶液底部的银白色物质生成 D、溶液变浑浊4、在试验室里做钠与水反应的

16、试验时,需用到的仪器有（镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙燃烧匙A、 B、 C、 D 、5、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g cm-3 ）各 50mL,将一小粒金属细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -钠（密度： 0.97g 学习必备欢迎下载）cm-3）投入烧杯中,观看到的现象可能是（A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界

17、面处反应 并可能做上、下跳动其次节 争论物质性质的方法和程序【 板 书 一、 争论物质的基本方法：观看、试验、分类、比较 设计】二、探究钠的性质1、物理性质 ：（白、软、低、小、导）2、化学性质 ：1）与水的反应 结论：有可燃性的气体 H2生成,和能使酚酞变红的 NaOH生成 化学方程式 : 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22）与某些盐溶液的反应（CuSO 4、 FeCl3 、NaCl、NaOH）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + Cu（OH） 23）与酸的反应：反应更猛烈；爆炸：2Na + 2H Cl= 2Na

18、Cl + H 24）与非金属单质（氧气）的反应常温下： 4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）加热： 2Na + O 2 = Na2O2 （淡黄色）3、钠储存和用途三、钠的氧化物 Na 2O2 和 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2爱好是最好的老师,这是同学进入高一学习化学的其次节课,如何充分调【 课 后 反思】动同学学习的积极性,激发学习爱好, 同时指导同学学习化学的方法是本节课的主要目标；2对于高一同学,如何促使同学主动的学习,逐步学会探究；老师第一要了解教材编写意图,对课本中“ 探究活动” 试验和“ 观看摸索” 试验的设置有充分的熟悉和懂得,通过组织同学参加“ 沟通 研讨” 、“ 概括 整合” 等活动,使同学细心整理归纳 精选学习资料 的学习才能得到培育和提高； 第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -