《2022年高一化学知识点总结必修一研究物质性质的方法和程序 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学知识点总结必修一研究物质性质的方法和程序 .docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_1.2讨论物质性质的方法和程序一、讨论物质性质的基本方法：讨论物质的性质,常常用到观看法、试验法、分类法和比较法1、观看法：(1) 概念：观看法是一种有方案、有目的用感官考察讨论对象的方法感官包括：眼看：直接用肉眼观看物质的颜色、状态鼻闻：用鼻子闻物质的气味,闻有毒气体时,不能直接靠近借助仪器：可以借助仪器来观看,从而提高观看的灵敏度(2) 要求：观看要有明确而详细的目的,要对观看到的现象进行分析2、试验法：(1) 概念：是验证对物质性质的猜测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：试验前：要明确试验目的要求、试验用品、试验步骤试验中：要认真讨论试验现象,并做好试验记录试验后：
2、写好试验报告,并对试验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法,分门类对物质性质及其变化讨论,可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同二、观看法例子：可以通过试验法来讨论钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：颜色：银白色 两点：熔沸点低两度：硬度、密度小（密度比水小）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、钠与水反应(1) 试验现象：钠浮在水面上,说明钠的密度比水小钠块熔成闪亮的小球,说明钠的熔点低,反应放热发出嘶嘶的响声,说明反应生成气体 经检验可知该气体为 H2 小球快速向各个方向游动,是由于反应产生的气体推动小球运动滴有
3、酚酞的溶液变红色,说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2(2) 留意事项：取金属钠时要用镊子,不能直接用手拿试验时切取的钠不能太多,一般黄豆粒大小就可以了切完后,剩余的钠必需要放回原瓶,不行随便乱丢学问点补充：钠与水溶液的反应情形(1) 钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成 H2 ,在酸溶液中,酸电离出的H+浓度远大于水,因此钠在酸溶液中,先与酸反应,当酸反应完时,剩余的钠再与水反 应.(2) 钠与碱溶液的反应：钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2(3) 钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应,实质
4、是钠先与水反应,生成NaOH和H2,然后 NaOH 再和盐溶液的溶质反应A、NaCl 溶液： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2B 、 CuSO 4溶 液 ： 2Na+CuSO 4+2H 2O=CuOH 2 +H2 +Na 2 SO4因此 Na 放入 CuSO 4 溶液中,不能置换出铜,钠与盐反应要置换出盐中的金属,只有当盐处于熔融状态时,才可以.3、观看法总结：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讨论钠的物理性质过程中,用到了观看法：通过观看钠的外观（颜色、状态）,借助仪器（小刀切割）测其硬度等讨论钠与水的反应过程中,也运用到了观看法,但是也运用了试验法三、试验法例子：2、氧
5、化钠与过氧化钠性质的比较：与 CO2 的反应2Na 2 O2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2= Na 2CO3与酸的反应Na 2O+2HCl=2NaCl+ H 2O2Na2 O2 +4HCl=4NaCl+2H 2O1、通过试验法来验证金属钠与氧气的反应情形：氧化物Na 2 ONa2O2氧元素的化合价-2-1生成条件常温加热颜色、状态白色固体淡黄色粉末与 H2O 的反应Na 2O+H 2O=2NaOH2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+O 2热稳固性不稳固,易被氧化成Na 2O 2较稳固漂白作用无有四、讨论
6、物质的基本程序：1、观看物质的外观性质2、猜测物质的性质3、试验和观看4、说明和得出结论5、整合试验结论五、讨论物质的基本程序的例子氯气的性质1、物理性质：颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色黄绿色刺激性比空气大溶于水有毒无色2、化学性质：(1) 与金属反应：氯气是一种活泼的非金属单质,能与除了金铂以外的金属反应,且能把变价金属氧化成最高价点 燃2 Na+Cl 22NaCl 产生白烟 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe +3Cl2点 燃2FeCl3产生棕黄色烟 注 意 ： 只 能 生 成 +3 价 的 铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点 燃Cu+Cl 2CuCl
7、 2产 生 黄 色 烟 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 与非金属反应：点 燃A 、 H 2 +Cl 22HCl 产 生 苍 白 色 火 焰 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点 燃B、 2P+3Cl2点 燃2P+5Cl 22PCl 3白雾 2PCl 5 白烟 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意事项：氢气跟氯气在点燃时,寂静的燃烧,在阳光下, 也可以反应,但是在阳光直射下,会发生爆炸.(3) 与水反应： Cl2+H2O=HCl+HClO学问补充：
8、 HClO 的性质：A、 弱酸性：是弱酸,具有酸的通性B、 不稳固性,加热或者光照下可发生分解反应光 照 或 者 加 热2HClO2HCl+O 2C、具有漂白性, 干燥的氯气不具有漂白性 ,但是 HClO 只能漂白有机物,不能漂白有色的无机物(4) 与碱反应C2l+2NaOH NaCl+NaClO2O+吸H收余外的氯气2C2l +2 CaO2 H CaC2+lCaC2lO+2H2O制漂白粉学问补充：漂白粉的性质A、 制取原料：工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳B、 主要成分：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙C、漂白原理：漂白粉与稀盐酸或者空气中的二氧化碳和水反可编辑资料
9、- - - 欢迎下载精品_精品资料_应生成 HClO,CaClO 2 +2HCl=CaCl 2+2HClO CaClO 2+H2O+CO 2=CaCO 3+2HClO光 照 或 者 加 热2HClO2HCl+O 23、用途：制盐酸、漂白粉、消毒剂等4、储存：储存在蓝色钢瓶中六、氯水的性质：1、新制氯水的主要成分：(1) 分子： H2O 、Cl2 、HClO(2) 离子： H+、Cl-、ClO -2、新制氯水的性质：H+HClONa2CO 3 粉末有色布条 光照或加热无色无味气体褪色产愤怒泡生成 CO 2 气体HClO 具有漂白性HClO 不稳固HClO 和 H+石蕊 试液先变红后褪色酸性和漂白
10、性七、氯水与液氯,新制氯水与久制氯水的区分1、氯水与液氯的区分D、失效缘由： HClO 不稳固,见光或者受热易分解参与反应的微粒所加试剂试验现象说明Cl-AgNO 3 溶液白色沉淀生成AgCl 沉淀氯水液氯概念氯气的水溶液氯气的液体形式类别混合物纯洁物微粒组成分子： H2 O 、Cl 2、只有 Cl2 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO 离子： H+、Cl-、ClO-漂白性有无 储存棕色瓶、冷暗处密闭钢瓶2、新制氯水与久制氯水的区分新制氯水久置氯水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存在变化Cl2+H2O=HCl+HClO分子： H2O 、Cl2、HClO主要成分离子： H+、Cl- 、ClO -光 照 或 者 加 热2HClO2HCl+O2H2O 、H+、Cl -、实为稀盐酸 可编辑资料 - - - 欢迎下载