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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质结构与元素周期律（高考真题）（总分： 237 考试时间： 173.525 分钟）学校 _ 班级 _ 姓名 _ 得分 _ 一、挑选题 本大题共 23 题, 共计 97 分1、6 分 以下各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 11 稳固化合物的是A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 2、6 分 短周期元素 E 的氯化物 ECl n的熔点为 - 78,沸点为 59；如 0.2molECl 以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀；以下判定错误选项n与足量的 AgNO 3 溶液完全反应后可A.E
2、 是一种非金属元素 B.在 ECl n中 E 与 Cl之间形成共价键C.E 的一种氧化物为EO2 D.E 位于元素周期表的IVA族3、4 分 以下说法正确选项A.SiH 4比 CH4 稳固B.O 2-半径比 F- 的小C.Na 和 Cs 属于第A 族元素, Cs 失电子才能比 Na的强D.P 和 As 属于第A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO4的弱4、6 分 以下表达正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有仍原性C.与强酸、强碱都反应的物
3、质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键5、6 分 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,含 N个中子,它与1H原子组成 HmX分子；在 a g HmX 中所含质子的物质的量是A. mol B. mol C. mol D. mol 6、2 分 以下化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOH B.SiO 2 C.Fe D.C3H87、3 分 在肯定条件下,完全分解以下某化合物2 g ,产生氧气1.6 g ,此化合物是（1H218O ）A.1H216O B.2H2 16O C. D.2H218O 8、2 分 名师归纳总结 以下对化
4、学反应的熟悉错误选项 第 2 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必定引起物质状态的变化D.必定相伴着能量的变化9、6 分 X、Y、Z、M是元素周期表中前20 号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z 相邻； X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y 与 M可形成化合物M2Y；以下说法正确选项（）A.仍原性： X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物B.简洁离子的半径：M的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D.Z 元素的最高价
5、氧化物的水化物的化学式为 HZO10、3 分 在通常条件下 , 以下各组物质的性质排列正确选项 A.熔点 :CO2KClSiO2B.水溶性 :HCl H2SSO2C.沸点 : 乙烷戊烷丁烷D.热稳固性 :HF H2ONH311、3 分 我国稀土资源丰富；以下有关稀土元素与的说法正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 与互为同位素学习必备欢迎下载B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62 12、4 分 元素 X、Y、Z 原子序数之和为36,X、Y 在同一周期, X +与
6、Z2-具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确的是（）A.同周期元素中X 的金属性最强B.原子半径 X Y,离子半径X + Z2-C.同族元素中Z 的氢化物稳固性最高D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强13、6 分 某元素只存在两种自然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为数为 63；以下表达中错误选项 A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有 63 个质子D.它的一种同位素的核内有 89 个中子14、2 分 152.0 ,原子核外的电子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备
7、欢迎下载下表是元素周期表的一部分,有关说法正确选项（）A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳固B.a 、b、 e 三种元素的原子半径：e ba C.六种元素中, c 元素单质的化学性质最活泼D.c 、e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强15、4 分 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质；以下说法正确选项 A.同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳固结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同16、3 分 X、 Y、Z、W、R是 5 种短周期元素
8、,其原子序数依次增大；X是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、 R处于同一周期, R与 Y 处于同一族, Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等；以下说法正确选项 A.元素 Y、 Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C.元素 Y、 R分别与元素X 形成的化合物的热稳固性：XmYXmR D.元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载
9、17、6 分 W、 X、 Y、Z 均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为 717； X 与 W同主族； Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色；以下判定正确选项（）A.金属性： YZ B. 氢化物的沸点： X W C.离子的仍原性：XW D. 原子及离子半径： Z YX 18、4 分 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示；以下判定正确选项 甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙19、4 分 不定项挑选 短周期元素 X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为
10、20,且 Y 2与 Z 核外电子层的结构相同；以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A Z2Y B X2Y2C Z2Y2 D ZYX 20、4 分 名师归纳总结 以下说法正确选项 第 6 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性和仍原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21、4 分 不定项挑选 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y ZWZ W
11、 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 以下表达正确选项 A X、Y 元素的金属性XY B肯定条件下,Z 单质与 W的常见单质直接生成C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D肯定条件下,W单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来22、6 分 以下判定错误选项 A沸点： NH3 PH3AsH3B熔点： Si3N4NaClSiI 4C酸性： HClO4H2SO4 H3PO4D碱性： NaOHMgOH2AlOH323、3 分 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 科研人员
12、最新研制成一种新型的氮化镓学习必备欢迎下载 GaN晶体管,有望取代传统晶体管；氮化镓中镓元素A为 3 价B位于第A 族C位于第三周期D离子半径大于其原子半径二、非挑选题 本大题共 12 题, 共计 140 分1、9 分 26. X 、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满意以下条件：元素周期表中,Z 与 Y相邻, Z 与 W相邻；Y、 Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17；请填空：是（1） Y、Z 和 W三种元素是否位于同一周期（填“ 是” 或“ 否” ）：；,理由；（2） Y 是, Z 是,W是式（3） X、Y、Z 和 W可组成一化合物,其原子个数之比为 82
13、41；写出该化合物的名称及化学；2、14 分 29. X 、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族；其中只有两种为金属：X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9；单质 Y 和 W都可与浓的 NaOH溶液反应；请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）Y、 Z、W的原子半径由小到大的次序是 _；（2）ZW 2的电子式是 _,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 _晶体；（3）工业生产单质 Y 的原理是 _ 用化学方
14、程式表示 ；（4）X 与 Y 化学性质相像,就 X与浓的 NaOH溶液反应的化学方程式是 _；（5）0.1 mol 的单质 W与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应,就被氧化的 Fe 2+和 Br-的物质的量之比是_；3、8 分 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,23. （A）B 题适合使用一期课改教材的考生解答；1 上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界；2 元素甲是第三周期A族元素,请在下边方框中按氦元素 图 1 的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布；3 元素乙的 3p 亚层中只有1 个电子,
15、就乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧名师归纳总结 化物水化物的酸性强弱为：_ 用化学式表示 ；第 9 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 元素周期表表达了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_ B _,请写出元素在元下表中的实线表示元素周期表的部分边界；分别表示元素周期表中对应位置的元素；1 请在上表中用实线补全元素周期表边界；2 元素的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多 _个；元素氢化物的电子式为 _；3 元素一般在化合物中显 _价,但与 _形成化
16、合物时,所显示的价态就恰好相反；4 在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中,熔点最低的是 _；a. 元素的单质 b. 元素的单质 c. 元素形成的合金 d. 无法判定4、10 分 13. 下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：名师归纳总结 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ；第 10 页,共 29 页2 3 4 和（1）和的元素符号是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）表中最活泼的金属是学习必备欢迎下载；（填,非金属最强的元素是写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 最高价氧化物的水化物反应的化
17、学方程,分别写出该元素的氢氧化物与、式：,；（4）请设计一个试验方案,比较、单质氧化性的强弱：；5、15 分 26. 用 A +、B 、C 2- 、D、 E、F、G和 H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子）,请回答：（1）A 元素是 _、B 元素是 _、 C元素是 _（用元素符号表示）；（2）D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 _；（3）E 是全部含 18 个电子的微粒中氧化才能最强的分子,其分子式是 _；（4）F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 _,电子式是 _；（5）G分子中含有 4 个原子,其分子式是 _；（6）H 分子中含有 8 个原子,其分子式是 _；
18、6、15 分 26.W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素,已知：W的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY的化合物；Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - W和 X 能形成组成为WX 2的化合物；学习必备欢迎下载X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY2的化合物；请回答：（1）W元素是； Z 元素是和；（2）化合物 WY和 WX 2 的化学式分别是（3）Y 和 Z 形成
19、的两种常见化合物的分子式是WZ反应的化学方程式：和（4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟7、8 分 19. 通常情形下,微粒 A 和 B 为分子, C和 E 为阳离子, D为阴离子,它们都含有 10 个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C和 D；A、B、 E 三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀；请回答：1 用化学符号表示以下 4 种微粒：A：B ：C：D ：2 写出 A、B、 E 三种微粒反应的离子方程式：、8、8 分 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答；23. （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：名师归纳总结 元素编号元
20、素性质或原子结构第 12 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - T 学习必备欢迎下载M 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是 +7 价（1）元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子,写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 明这一事实的是（用元素符号表示）,以下表述中能证a 常温下 Z 的单质和 T 的单
21、质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳固c 肯定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一；T、X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是；（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水猛烈反应,所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y 第三周期元素的简洁离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子（1）写出元素 X 的离子结构示意图；写出元素 Z 的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出 Y 元素最高价氧化物的水化物
22、的电离方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）元素 T 与氯元素相比,非金属性较强的是中能证明这一事实的是a 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之；（用元素符号表示）,以下表述T、X、 Y、 Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由；9、14 分 W、 X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、 X是金属元素, Y、Z 是非金属元素
23、；（1）W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_；（2）W与 Y 可形成化合物 W 2Y,该化合物的电子式为 _；（3）X 的硝酸盐水溶液显 _性,用离子方程式说明缘由：_；（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 _；（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳固性：_；（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z 四种元素简洁离子的离子半径由大到小的次序是 _ _；（7）Z 的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与肯定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量；写出该反应的热化学方程式：10、16 分 _；名师归纳总结 在
24、 20XX 年初我国南方遭受的冰雪灾难中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y 均为周期第 14 页,共 29 页表前 20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有 54 mol 电子；（1）该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍, D与 Y 相邻,就 D的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种非极性分子,该分子的结构式为 _；D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是 _；（3）
25、元素 W与 Y 同周期,其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2中有 3 个共价键； W与 Z 能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 _；（4）元素 R与 Y 同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与 NaOH溶液反应的产物之一是 OR2,该反应的离子方程式为 _；11、8 分 依据元素周期表 1-20 号元素的性质和递变规律,回答以下问题；1 属于金属元素的有 _种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _（填两种化合物的化学式）；2 属于稀有气体的是 _（填元素符号,下同）；3 形成化合物种类最多的两种元素是 _；4 第三周期中,原子半径最大的是（稀有气体除外）_；5 估计 Si
26、、N 最简洁氢化物的稳固性12、15 分 _大于 _（填化学式）；V、 W、X、Y、 Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物,其中 V、W、X、 Z 均为两种元素组成；上述 5 种化合物涉及的全部元素的原子序数之和等于 35；它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是 V 、 W 、 X 、Y 、Z ：（填化学式）名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）由上述 5 种化合物中某学习必备欢迎下载它包含了 5 种化合物中的全部元素,生2 种化合物反应可生成一种新化合物,成该化合物的化学方程式
27、是；：（3）V 的电子式是物质结构与元素周期律（高考真题）答案（总分： 237 考试时间： 173.525 分钟）学校 _ 班级 _ 姓名 _ 得分 _ 一、挑选题 本大题共 23 题, 共计 97 分1、6 分 D 解析： A 项可形成的LiCl ,B 项可形成的H2O2,C项可形成的HCCH,均为原子个数为11 的稳固化合物,D项可形成 Mg3N2,原子个数不是11；2、6 分 D 解析：依据题中信息可知：ECl n常温下为气态,形成的晶体为分子晶体,即 E 元素是一种非金属元素,E与 Cl 之间形成的是共价键,即 A、 B 正确；依据题干信息可得如下关系：0.2n=,即 n=2,即 E
28、应为硫元素,可以形成EO2 即 SO2氧化物, E 应位于A 族,因此 D 是错误的,答案为D；3、4 分 C 解析：键长 CH Si H,CH键比 Si H 键稳固, A 项错； O 2-与 F-电子层结构相同,但 O的核电荷数少,所以 O 2- 半径比 F- 大, B 项错； Na与 Cs 同主族, Cs 金属性强, C 项正确； P和 As属同主族, P的非金属性比 As 强, H3PO4 的酸性比 H3AsO4 强, D项错；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、6 分 D 解析：金属与
29、盐溶液的反应不肯定是置换反应,如：,Fe+2FeCl33FeCl 2,A 项错；阴离子不肯定只有仍原性,如既有氧化性也有仍原性,等只有氧化性, B 项错；金属铝能溶于强酸,也能溶于强碱, H2S 能与强碱反应也能与浓H2SO4或 HNO 3等强酸反应, NH4HCO 3既能与强酸也能与强碱反应,因此与强碱、强酸都反应的物质不肯定是只有两性氧化物或两性氢氧化物,C项错；分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,但不肯定存在共价键,如 He,Ne 等,D 项正确；5、6 分 A 解析： X 原子的质子数为A-N,1 个 HmX 分子中所含质子数为m+A-N 个,就 a g HmX 中所含质子的物质的量为：；6
30、、2 分 D 解析： NaOH属离子晶体,无分子,A 错； SiO2 属原子晶体,无分子,B错； Fe 属金属晶体,无分子,C错；C3H8属于分子晶体,可表示一个分子,D正确；7、3 分 B 解析：由 2H2O2H2+O2 可知,1H216O、1H2 18O、2H218O均不符合,只有2H2 16O符合；8、2 分 C 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析 : 在化学反应中,反应物和生成物的状态可能相同,也可能不相同,故 C项错；9、6 分 D 解析：考查元素周期律与元素周期表；依题意,不难推
31、出各元素；X、Y、 Z、M分别是 O、 S、Cl 、K；非金属元素气态氢化物的仍原性取决于本身的氧化性；元素氧化性强, 就气态氢化物仍原性弱；由于 OS,Cl S,故 H2S的仍原性最强, A 错； K +、S 2- 、Cl-核外电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,应为 r（S 2-） r （ Cl- ） r （K +）； B 错； C项中 K2S 是含有离子键的离子晶体,C错； Cl 对应的最高价水化物为HClO4,D 对；10、3 分 D 解析 : 原子晶体熔点很高,离子晶体熔点较高,分子晶体熔点较低,A 项错； 二氧化硫的溶解度大于硫化氢,B 项错；随着碳原子数增多,烷烃的沸点上升,
32、D项正确；11、3 分 A C项错；非金属元素的得电子才能越强,其氢化物越稳固,解析：与核内质子数相同,中子数不同,是同一元素的不同核素,即同位素关系,所以本题选 A；12、4 分 B 解析：由已知结合原子核外电子排布学问可推知 确； A、 C、D均正确；13、6 分 D X、 Y、Z 分别为 Na、Cl 、O；离子半径： O 2- Na +,B 不正名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析 : 稀有气体 Xe 的核外各层电子数为 2、 8、18、18、8, 可推知 63 号元素应为第六周期副族元
33、素,原子核内有 63 个质子, A、B、C 正确；如它的一种同位素的核内有89 个中子,就该同位素的质量数为152,就不应有另外的同位素,D错；14、2 分 D 解析：结合元素周期表考查元素周期律；简洁判定出 a 为 Na、 b 为 Mg、 c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl ；以下各选项可据此判定；此题如不推出详细元素 , 结合“ 位构性” 也可作答；氢化物的稳固性取决于元素的非金属性 ,d 、 e 是同族元素 , 非金属性从上往下减弱 , 因而氢化物稳固性也减弱 ,A 错；同一周期元素 ,半径从左到右逐步减小 ,a be,B 错；C是第A 元素 , 性质最稳固 ,C 错；最高
34、价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性 , 非金属性越强 , 酸性越强；元素的非金属性 :c e f, 因此酸性依次增强 ,D 对；15、4 分 B 解析 : 在元素周期表中金属与非金属的分界线邻近的元素可能既表现金属性,又表现非金属性, 所以 A 不正确；短周期元素中的 Li 失去电子后,最外层只有 2 个电子, C不正确；同一主族元素的原子,最外层电子数肯定相同,但随着电子层数的增加,其化学性质发生递变,D不正确；16、3 分 C 解析：由已知可第一推知 X 为氢元素, Y 为氧元素,进一步结合已知条件,可得 R为硫元素, Z 为钠元素,W为铝元素；在 O 2-、Na +、Al 3+中,
35、离子半径逐步减小,A不正确； H 与 O可形成化合物 H2O2, B不正确；稳定性： H2OH2S,C正确； H2SO4为强酸, AlOH 3 为弱碱, D不正确；17、6 分 B 解析：考查元素周期表与周期律；名师归纳总结 易判定出 W、X、Y、Z 分别是 Cl 、F、Al 、Na；金属性 Al Na,A 错； HF分子间形成氢键,故沸点高于HCl,第 19 页,共 29 页B 正确；阴离子仍原性与单质氧化性有关,单质氧化性越强,其阴离子仍原性越弱,由于氧化性F2Cl2,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 因此仍原性 F- Cl学习必备欢迎下载Na A
36、l F；但对于核外电子层结构相-,C 错；原子半径大小判定依据元素周期律,故同的阴阳离子,核电荷数小的离子半径大,故F- Na +Al3+,D 错；18、4 分 C 同周期元素的原子半径从左向右依次减小,有丙丁戊,A 选项错误；同主族元素的金属性从上而下依次增强,即丙甲,B 选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱,元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,即有丙丁戊,C选项正确；乙位于甲的右端,故乙的族序数大,最外层电子数多,D选项错误；19、4 分 B 由 Y 2与 Z核外电子层的结构相同,可知Y 在 Z 的上一周期,所以Y 为氧元素、 Z 为钠元素,所以X 为H； A 选项 Na2O只有离
37、子键； B选项 H2O2 既有非极性共价键,也有极性共价键；性共价键,没有极性共价键；D选项 NaOH有离子键、极性共价键；20、4 分 C选项 Na2O2有离子键、非极D 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用,该静电作用既包括静电吸引,也包括静电排斥；同主族元素,从上至下,氢化物的仍原性依次增强,第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化,引起原子最外层电子排布显现周期性变化,就元素性质显现周期性变化；21、4 分 D 由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为 Mg、Al 、N、O,金属性 MgAl ,A错； N2与 O2化
38、合时生成的是 NO,B 错；Al 2O3只能溶于强酸和强碱,而氨水是弱碱, C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到 N2,D正确；22、6 分 A PH3的相对分子质量小于AsH3的,所以 PH3的沸点小于 AsH3的,A 错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体,SiI4是分子晶体, B 正确； P、S、 Cl 非金属性逐步增强,所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐步增强,C正确； Na、 Mg、 Al 的金属性逐步减弱,所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐步减弱,D正确；23、3 分 名师归纳总结 A 镓为第A 的金属元素,氮是第A族的非金属元素,二者形成的化合物中镓、氮分别显3、 3 价；第 20 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、非挑选题 本大题学习必备欢迎下载共 12 题, 共计