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1、元素周期表与物质结构0909年安徽年安徽WW、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636号元素中的四号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。种常见元素，其原子序数依次增大。WW、Y Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，的氧化物是导致酸雨的主要物质，X X的基态的基态原子核外有原子核外有7 7个原子轨道填充了电子，个原子轨道填充了电子，Z Z能能形成红色（或砖红色）的形成红色（或砖红色）的Z Z2 2O O和黑色的和黑色的ZOZO两种氧化物。两种氧化物。安徽三年理综化学元素推断题回顾：安徽三年理综化学元素推断题回顾：WW位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族。族。WW的气态氢
2、的气态氢化物稳定性比化物稳定性比H H2 2O(g)O(g)_（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。Y Y的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是_，Y Y的第一电离的第一电离能比能比X X的的_（填（填“大大”或或“小小”）。）。Y Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z Z的单质反应的的单质反应的化学方程式是化学方程式是_。已知：已知：Fe(s)+1/2OFe(s)+1/2O2 2(g)(g)FeO(s)FeO(s)H H-272kJ/mol-272kJ/mol2X(s)+3/2O2X(s)+3/2O2 2(g)(g)X X2 2O O3 3(s
3、)(s)H H-1675.7kJ/mol-1675.7kJ/molX X的单质和的单质和FeOFeO反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是_。1010年安徽年安徽X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下：其相关信息如下：X X：X X的基态原子核外的基态原子核外3 3个能级上有电子，且每个能级个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等上的电子数相等Y Y：常温常压下，：常温常压下，Y Y单质是淡黄色固体，常在火山口附单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积近沉积Z Z：Z Z和和Y Y同周期，同周期，Z Z的电负性大于
4、的电负性大于Y YW W：W W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为6363，中子数为，中子数为3434YY位于周期表第周期第族，位于周期表第周期第族，Y Y和和Z Z的最高价的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式写化学式)。XYXY2 2是一种常用的溶剂，是一种常用的溶剂，XYXY2 2的分子中存在个的分子中存在个键。键。在在H HY Y、H HZ Z两种共价键中，键的极性较强的是，两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。键长较长的是。WW的基态原子核外电子排布式是。的基态原子核外电子排布式是。W W2 2Y Y在空气中在空气中煅烧生成煅
5、烧生成W W2 2O O的化学方程式是的化学方程式是 。处理含处理含XOXO、YOYO2 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质剂作用下转化为单质Y Y。已知已知XO(s)+XO(s)+1/21/2O O2 2(g)=XO(g)=XO2 2(g)(g)H=-283.0 kJmol-1H=-283.0 kJmol-1Y(s)+OY(s)+O2 2(g)=YO(g)=YO2 2(g)(g)H=-296.0 kJmol-1H=-296.0 kJmol-1此反应的热化学方程式是。此反应的热化学方程式是。1111年安徽年安徽W W、X X、Y Y、Z Z
6、是四种常见的短周期元素，其原子半径是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知随原子序数变化如下图所示。已知W W的一种核素的的一种核素的质量数为质量数为1818，中子数为，中子数为1010；X X和和NeNe原子的核外电子原子的核外电子数相差数相差1 1；Y Y的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种常见的半导体材料；Z Z的的电负性在同周期主族元素中最大。电负性在同周期主族元素中最大。（1 1）X X位于元素周期表中第周期第位于元素周期表中第周期第族；族；W W的基态原子核外有个未成对电子。的基态原子核外有个未成对电子。（2 2）X X的单质和的单质和Y Y的单质相比
7、，熔点较高的是的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；（写化学式）；Z Z的气态氢化物和溴化氢相比，较的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。稳定的是（写化学式）。（3 3）Y Y与与Z Z形成的化合物和足量水反应，生成一种形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（4 4）在）在2525C C、101 kPa101 kPa下，已知下，已知Y Y的气态化合物在氧的气态化合物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移，平均每转移1mol1mol电电子放热子放热190.0kJ190.0kJ，该反应的热
8、化学方程式是，该反应的热化学方程式是考查知识点：考查知识点：元素推断元素推断元素元素在周期表的位置（周期和族）在周期表的位置（周期和族）微观粒子半径大小比较微观粒子半径大小比较原子原子核外电子排布式核外电子排布式基态原子基态原子离子离子外围电子排布式外围电子排布式元素元素第一电离能、电负性的大小比较第一电离能、电负性的大小比较元素元素金属性与非金属性强弱比较金属性与非金属性强弱比较化学键化学键分类分类键键参数参数键的极性键的极性电子式电子式结构式结构式晶体类型判断及其熔沸点高低的比较晶体类型判断及其熔沸点高低的比较元素化合物的性质及化学方程式元素化合物的性质及化学方程式、热化学方程式、热化学方
9、程式的书写的书写有关元素推断必备知识有关元素推断必备知识 1.原子结构能层能层能级能级原子轨道数原子轨道数 原子轨道名称原子轨道名称 电子云轮廓图电子云轮廓图 形状形状 取向取向 K K 1s 1s 1 1 1s 1s 球形球形 L L 2s 2s 1 1 2s 2s 球形球形 2p 2p 3 3 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 哑铃形哑铃形相互垂直相互垂直 M M 3s 3s 1 1 3s 3s 球形球形 3p 3p 3 3 3px 3py 3pz 3px 3py 3pz 哑铃形哑铃形相互垂直相互垂直 3d 3d 5 5 N N 4s 4s 1 1 4s 4s 球形球形 4p
10、 4p 3 3 4px 4py 4pz 4px 4py 4pz 哑铃形哑铃形相互垂直相互垂直 4d 4d 5 5 4f 4f 7 7 决定核外电子的能量高低决定核外电子的能量高低决定核外电子的空间运动状态决定核外电子的空间运动状态Cr Cu3、常见元素的特征与性质常见元素的特征与性质短周期元素原子的结构特征短周期元素原子的结构特征常见元素的性质常见元素的性质5 5.化学键化学键1.1.化学键的分类化学键的分类化学键化学键离子键：阴阳离子之间的静电作用，存在离子键：阴阳离子之间的静电作用，存在于离子化合物中于离子化合物中共价键：相邻原子之间的强烈相互作用，存共价键：相邻原子之间的强烈相互作用，存
11、在于单质或化合物中在于单质或化合物中金属键：金属阳离子和自由电子之间的相互金属键：金属阳离子和自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中作用，存在于金属单质和合金中2.共价键分类共价键电子云重叠方式：键和键共用电子对数：单键、双键和三键共用电子对是否偏移：非极性键和极性键描述共价键的键参数键参数键能键长键角决定键的强度和分子的稳定性决定分子的空间立体构型3 3.化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系 (1)(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物；(2)(2)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如如 NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2)；(3)(3)只含有共价键的化合物一定是共价化合物；只含有共价键的化合物一定是共价化合物；(4)(4)共价化合物中一定有共价键；共价化合物中一定有共价键；离子化合物可以不含金属元素；离子化合物可以不含金属元素；共价化合物可以含有金属元素。共价化合物可以含有金属元素。6.晶体类型的判断及其熔沸点高低的比较