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1、氧化还原反应一、选择题，共11小题1.(2021北京海淀一模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯2.(2021北京丰台一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2021广东六校第三次联考)硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气
2、溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成4.(2021广东选择考模拟)高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是()A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.(2021湖南岳阳质量检测二)图中展示
3、的是乙烯催化氧化的过程(部分离子未画出),下列描述错误的是()A.PdCl42-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中,仅O2和Cu2+体现了氧化性C.该转化过程中,涉及反应4Cu+O2+4H+4Cu2+2H2OD.乙烯催化氧化的化学方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山东聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+;Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法不正确的是()A.氧化性:Cr2O72->Fe3
4、+B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C.反应中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子6 molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO47.(双选)(2020山东烟台模拟)已知:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+NaBiO3+2Cl-+3H2O;:5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。下列推断不正确的是()A.反应中,当有10.45 g Bi3+生成时转移电子0.5 molB.任何条件下,都存在氧化性:Cl2>NaBiO3>MnO4-C.N
5、aBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H+2Cl-Bi3+Na+Cl2+3H2OD.已知BiCl3可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化8.(双选)(2021山东潍坊五县区阶段性监测)已知溶液中氧化性:IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A.A点反应的还原剂是NaHSO3,此时IO3-被还原B.B点反应的离子方程式是3HSO3-+IO3-+3OH-3SO42-+I-+3H2OC.C点到D点的反应中共转移0.6
6、 mol电子D.向200 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是5HSO3-+2IO3-I2+5SO42-+3H+H2O9.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl211.下列应用中利用了物质还原性的是(
7、)A.明矾净化水B.漂白粉漂白织物C.纯碱去油污D.铁粉作食品脱氧剂二、非选择题，共4小题12.(2021湖北龙泉中学、荆州中学、宜昌一中联考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ,沸点为11.0 ,浓度过高时易发生分解引起爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题。(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:。 (2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是。 装置A用于生成ClO2气体,该反应的离子方程式为。 装置B的
8、作用是。 当看到装置C中导管内液面上升时应(填“增大”或“减小”)氮气的通入速率。 (3)设计以下装置测ClO2的质量。如图所示:过程如下:步骤1:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL H2SO4溶液。步骤2:按照图组装好仪器;在玻璃液封管中加入中溶液,浸没导管口。步骤3:将生成的ClO2由导管通入锥形瓶中的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管23次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤4:用a mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去b mL Na2S2O3溶液(已
9、知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。装置中玻璃液封管的作用是 。 测得通入ClO2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含a、b的代数式表示)。 13.(2021广东六校第三次联考)磷化铝(AlP)常用作粮食熏蒸杀虫剂,吸水后会强烈水解产生高毒性气体(18电子结构,沸点为-87.7 ,还原性强)。在熏蒸处理虫粮过程中,粮粒对该气体具有一定的吸附作用。某化学兴趣小组用下述方法测定粮食中残留的磷含量,实验装置如图所示。在C中加入10 g原粮,E中加入20.00 mL 1.50×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),
10、往C中加入足量的水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题。(1)仪器C的名称是。 (2)AlP与水反应的化学方程式为,气体产物的电子式为。 (3)装置A中盛装酸性KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是。 (4)反应完成后,继续通入空气的作用是 。 (5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的离子方程式为 。 (6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250 mL,取25.00 mL置于锥形瓶中,用4.0×10-4 mol&
11、#183;L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00 mL,到达滴定终点时的现象为;我国粮油卫生标准中规定磷化物允许量为0.05 mg·kg-1,则该原粮为(填“合格”或“不合格”)产品。 14.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。已知:浓硝酸不能单独将Au溶解。HAuCl4H+AuCl4-。(1)酸溶后经操作,将混合物分离。 (2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式: 。 (3)HNO3-NaCl与王
12、水V(浓硝酸)V(浓盐酸)=13溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整:Au+NaCl+HNO3HAuCl4+NaNO3 关于溶金的下列说法正确的是。 A.用到了HNO3的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是,物质2是。 15.(2021全国甲)碘(紫黑色固体,微溶于水
13、)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题。(1)I2的一种制备方法如下图所示:加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应生成 后可循环使用。 通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比n(Cl2)n(FeI2)=1.5时,氧化产物为;当n(Cl2)n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 。 (3)
14、KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为 mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。1.A解析 CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H2OCa(OH)2,与氧化还原反应无关,A项符合题意;还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点,运用了氧化还原反应原理,B项不符合题意;FeSO4具有还原性,易被氧化,维生素C也具有还原性,能抗氧化,所以FeSO4补血剂与维生素C配合使用能防止FeSO4被氧化,C项不符合题意;乙烯具有还
15、原性,能被浸润的KMnO4氧化,D项不符合题意。2.A解析 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,气体由红棕色变为无色,N元素的化合价发生变化,与氧化还原反应有关,A项正确。SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,B项错误。碘化钾溶液滴入氯化银浊液中,生成碘化银沉淀,该反应元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,C项错误。KSCN溶液滴入氯化铁溶液中,溶液变为红色,发生络合反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,D项错误。3.B解析 根据图示中各粒子的结构可知,该过程有H2O参与,A项正确。根据图示的转化过程,NO
16、2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,作氧化剂,则NO2是生成硫酸盐的氧化剂,B项不正确。硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶中含有HSO4-,转化过程有水参与,则HSO4-在水中可电离生成H+和SO42-,则硫酸盐气溶胶呈酸性,C项正确。根据图示转化过程中,由SO32-转化为HSO4-,有硫氧键生成,D项正确。4.B解析 从工艺流程图可知,NaClO3发生歧化反应生成HClO4和ClO2:3NaClO3+3H2SO4(浓)3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O。每生成1 mol HClO4,转移2 mol电子,A项正确。冷却溶液经过滤可以得
17、到NaHSO4晶体,说明NaHSO4的溶解度随温度降低而减小,B项错误。HClO4经蒸馏可以得到,说明HClO4的沸点和H2O的沸点差异大,C项正确。ClO2是绿色的自来水消毒剂,D项正确。5.B解析 过程发生反应PdCl42-+CH2CH2PdCl3(CH2CH2)-+Cl-,过程发生反应PdCl3(CH2CH2)-+H2O+H+Cl-,过程发生反应CH3CHO+Pd+H+2Cl-,过程发生反应Pd+2Cu2+4Cl-PdCl42-+2Cu+,过程发生反应4Cu+O2+4H+4Cu2+2H2O,(+)×2+得总方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO,D项正确。PdCl42-和C
18、u2+是循环使用的,可认为是催化剂,A项正确。过程中,Cu2+体现氧化性,Pd被氧化为PdCl42-,说明在循环过程中,PdCl42-被还原,体现氧化性,B项错误。过程发生反应4Cu+O2+4H+4Cu2+2H2O,C项正确。6.B解析 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cr2O72->Fe3+,A项说法正确;标准状况下,6.72 L SO2为0.3 mol,若有0.3 mol SO2参加反应,S元素的化合价由+4价变为+6价,转移0.6 mol电子,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,B项说法错误;反应中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,Cr元素的化合价由+6
19、价变为+3价,转移电子6 mol,C项说法正确;由上述反应可得,氧化性:Cr2O72->SO42-,推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4,D项说法正确。7.AB解析 反应中,Bi元素的化合价由+5价降低为+3价,则当有10.45 g Bi3+生成时转移电子为10.45 g209 g·mol-1×(5-3)=0.1 mol,A项错误。酸性条件下,氧化性MnO4->Cl2,B项错误。高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气,结合反应可知氧化性为NaBiO3>MnO4-,则NaBiO3可与盐酸发生反应NaBiO3+6H+2Cl-Bi3+Na+Cl2+3H
20、2O,C项正确。BiCl3可由Bi2O3与王水反应制取,Bi元素的化合价不变,则Bi3+不能被硝酸氧化,D项正确。8.BC解析 因为还原性HSO3->I-,所以首先发生反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,此时IO3-被还原,A项正确。BC段发生反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,B项错误。 C点时加入的KIO3的物质的量为1 mol,和3 mol NaHSO3恰好完全反应,即2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+;C点到D点,IO3-和H+将I-氧化成I2,离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,在D点时,KIO3与I-反应恰
21、好生成0.6 mol I2,则利用下列关系:5e-3I25 mol3 molx0.6 mol解得x=1.0 mol,共转移1.0 mol电子,C项错误。向200 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化为SO42-,开始时KIO3过量,由于氧化性IO3->I2,KIO3将氧化I-为I2,即反应不能生成I-,而是生成I2,反应的离子方程式为5HSO3-+2IO3-I2+5SO42-+3H+H2O,D项正确。9.B解析 A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B项,小苏打用作膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是
22、非氧化还原反应;C项,含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性,使蛋白质变性;D项,NO2形成酸雨过程中,NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。10.B解析 A项,主反应Fe+2FeCl33FeCl2属于氧化还原反应,A项不符合题意;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B项符合题意;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C项不符合题意;D项,主反应3NO2+H2O2HNO3+NO属于氧化还原反应,D项不符合题意。11.D解析
23、 明矾净化水是由于Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体具有强吸附性,未发生氧化还原反应,A项不符合题意;漂白粉漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性,而不是还原性,B项不符合题意;纯碱去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解使溶液呈碱性,促进了油脂的水解,未发生氧化还原反应,C项不符合题意;铁粉作食品脱氧剂,是铁与氧气反应,反应中铁作还原剂,表现还原性,D项符合题意。12.答案 (1)2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-(2)稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2+O2+2H2O防止倒吸(或作安全瓶)增大
24、(3)防止ClO2逸出,使ClO2全部反应,准确测定ClO2的质量1.35×10-2ab解析 (1)在处理废水时,ClO2具有氧化性,可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。(2)因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸,通入氮气的主要作用有搅拌作用,还有稀释二氧化氯的作用,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应,氯酸钠作氧化剂,被还原成二氧化氯,过氧化氢作还原剂,被氧化成氧气,根据元素质量守恒可知生成物中还有水,反应的离子方程式为2ClO3-+H2O2+2
25、H+2ClO2+O2+2H2O。二氧化氯易溶于水,C装置中的冷水吸收二氧化氯,氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯,故装置B的作用是作安全瓶或起到防止倒吸的作用。当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量,避免压强较小而引起倒吸。(3)装置中玻璃液封管的作用是防止ClO2逸出,使ClO2全部反应,准确测定ClO2的质量。根据滴定原理,KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2,反应为2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+4K2SO4+5I2+4H2O,选用淀粉溶液作指示剂;用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2,发生反应I2+2S2O32-2I-+S4O62-,二氧化氯和Na2S2O3的关
26、系式为2ClO25I210Na2S2O3;通入ClO2的质量m(ClO2)=nM=15×ab×67.5×10-3 g=1.35×10-2ab g。13.答案 (1)三颈烧瓶(2)AlP+3H2OPH3+Al(OH)3H··P··H····H(3)吸收空气中的O2(4)保证生成的PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收(5)5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2+12H2O(6)溶液恰好由紫红色变无色,且半分钟内不复原不合格解析 (1)仪器C的名称是三颈烧瓶。(2)
27、AlP与水反应的化学方程式为AlP+3H2OPH3+Al(OH)3;气体产物为PH3,其电子式为H··P··H····H。(3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2。(4)反应完成后,继续通入空气的作用是为了保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收。(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2+12H2O。(6)KMnO4溶液为紫红色,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变无色,且半分钟内不复原;根据化学反应AlP+3H2OPH3
28、+Al(OH)3,5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2+12H2O,5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2+3H2O,得到关系式:5AlP5PH38MnO4-、5SO32-2MnO4-,未反应的KMnO4的物质的量为0.015 0 L×4.0×10-4 mol·L-1×25×25025.00=2.4×10-5 mol,与PH3反应的KMnO4的物质的量为0.020 L×1.50×10-3 mol·L-1-2.4×10-5 mol=6.0×10-6 m
29、ol,根据关系式:5AlP5PH38MnO4-,得到AlP的物质的量为6.0×10-6 mol×58=3.75×10-6 mol,其含量为(3.75×10-6×58×1 000) mg0.01 kg=21.75 mg·kg-1,则该原粮为不合格产品。14.答案 (1)过滤(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Au+4NaCl+5HNO3HAuCl4+NO+2H2O+4NaNO3AC(4)2(5)NaCl溶液Cu、Fe解析 (1)Au(金)、Ag和Cu经酸溶后得到金和Cu2+、Ag+溶液,将固
30、体和液体分开的操作是过滤。(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,溶解1 mol Cu消耗HNO3的物质的量为83 mol;铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,溶解1 mol Cu消耗HNO3的物质的量为4 mol;溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应。(3)根据化合价的变化规律可知,金的化合价从0价升高到+3价,作还原剂,硝酸作氧化剂,从+5价降低到+2价,产物有一氧化氮生成,根据质量守恒,生成物中还有水,反应的化学方程式为Au+4NaCl+5HN
31、O3HAuCl4+2H2O+NO+4NaNO3。溶金过程中硝酸的化合价降低,作氧化剂,具有强氧化性,用到了硝酸的氧化性,A项正确。王水中V(浓硝酸)V(浓盐酸)=13,浓硝酸不能单独将Au溶解,王水中浓盐酸提供了氯离子,利于生成四氯合金离子,利于金与硝酸的反应,B项错误。HNO3-NaCl与王水V(浓硝酸)V(浓盐酸)=13溶金原理相同,则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解,C项正确。(4)由于HAuCl4H+AuCl4-,加入锌粉涉及的反应:2H+2AuCl4-+4Zn4Zn2+H2+2Au+8Cl-,故将1 mol HAuCl4完全还原,参加反应的Zn的物质的量是2 mol。(5)根据图中
32、信息可知,含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3,物质3与试剂3反应后得到的是Ag(NH3)2+,试剂3是氨水,物质3是氯化银,试剂1是NaCl溶液,物质1中含有氯化铜溶液,向溶液中加入过量铁粉得到Cu和Fe2+,经过滤得到的物质2为Cu和Fe的混合物,再加入试剂2,过滤后得到铜单质,试剂2是盐酸,除去过量的铁粉,Ag(NH3)2+经过还原可以得到银单质,实现了铜和银的分离。15.答案 (1)2AgI+Fe2Ag+Fe2+2I-AgNO3FeI2+Cl2I2+FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+(3)4防
33、止单质碘析出解析 (1)由题图可知,向净化除氯后含I-的海水中加入AgNO3,发生反应I-+Ag+AgI,含AgI的悬浊液中加Fe粉,发生的反应为2AgI+Fe2Ag+FeI2,反应的离子方程式为2AgI+Fe2Ag+Fe2+2I-,“转化”过程中生成的沉淀是Ag,Ag与硝酸反应生成的AgNO3可循环使用。由于I-的还原性强于Fe2+,通入Cl2时I-优先被Cl2氧化,故通入Cl2只生成一种氧化产物时反应的化学方程式为FeI2+Cl2I2+FeCl2;当n(Cl2)n(FeI2)=1.5时,I-和Fe2+全部被氧化,氧化产物为I2和FeCl3;当n(Cl2)n(FeI2)>1.5时,由于生成的I2会被Cl2进一步氧化,故I2的收率降低。(2)以NaIO3为原料制备I2的反应过程为:NaIO3NaII2,总反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+。(3)KI溶液与CuSO4溶液反应生成CuI沉淀和I2的化学方程式为4KI+2CuSO42CuI+I2+2K2SO4,由此可以看出,生成1 mol I2至少需要4 mol KI;根据I2+I-I3-可知,反应中加入过量KI的目的是尽可能把生成的I2转化为I3-,防止单质碘析出。