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1、氧化还原反应一、选择题（共15题）1下列应用不涉及氧化还原反应的是()A酸雨的形成B根瘤菌固氮C氨碱法制纯碱 D电池放电2(2019届荆门一中月考试题)O2F2可以发生反应：H2S 4O2F2 SF6 2HF 4O2，下列说法正确的是() A氧气是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4CO2F2既是氧化剂又是还原剂D标准状况下生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 3三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF.下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之
2、比为2 : 1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是() ACu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原BCuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性
3、由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce36现有下列三个氧化还原反应： 2B Z2 B22Z 2A2 B2 2A3 2B 2XO 10Z 16H 2X2 5Z2 8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A要除去含有 A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B还原性强弱顺序为： A2BZX2CX2是 XO 的还原产物， B2 是 B的氧化产物D在溶液中可能发生反应： XO 5 A2 8H X2 5A3 4H2O7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KC
4、lO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性8Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2OCl2H2OSOClH(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2OClD反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO9废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可
5、表示为2NH 3ClON2 3Cl 2H 3H2O。下列说法中，不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放10向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A0.75 molL1B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL111氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为
6、13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1 B3C5 D712有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，Cl、，Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl和Br的个数之比为3 ：1，则通入Cl2 的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为()A7：2B7：1 C7：4D7：313已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q
7、、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物ABC D只有15已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO二、非选择题（共5题）16我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食
8、盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O(1)该反应的离子方程式为_。(2)用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O(3)氧化产物与还原产物的质量之比为_。(4)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_mol。17物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O
9、2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。18某化学反应的反应物和产物如下：Al NaNO3 H2OAl(OH)3 N2 NaAlO2(1)该反应中被还原的元素是_，氧化产物是_。(2)若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。(3)配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_Al _NaNO3 _H2O _Al(OH)3 _N2 _NaAlO219按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2S
10、O4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：_。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。20三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料
11、之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3 3F2=NF33NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、N
12、aF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。参考答案1答案：C解析：选C。有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，选C。2答案：B3答案：D解析：A.只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C.生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol(
13、53)0.4mol，故C错误；D.生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D。4答案：A解析：选A。2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，Cu元素的化合价由2价降低为l价，Cu(IO3)2中I元素的化合价由5价降低为0，KI中1元素的化合价由1价升高到0。A项，Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；B项，CuI只是还原产物，错误；C项，每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，错误；D项，得电子被还原，错误。5答案：A解析：选A。在氧化还原反应中还
14、原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。6答案：A解析：A.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H10Z2XO2X25Z28H2O中，氧化性XO4Z2；反应2BZ2B22Z中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3，所以要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2，故A错误；B.由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2、B、Z、X2，故B正确；C.反应中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2是XO的还原产物，反应中B发生氧化反应生成B2，即B2是B的氧化产物，故C正确；D氧
15、化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H10Z2XO2X25Z28H2O中，氧化性XOZ2；反应2A2B22A32B中，氧化性B2A3；反应2BZ2B22Z中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3，所以溶液中XO能氧化A2，发生的反应为XO 5 A2 8H X2 5A3 4H2O，故D正确；答案为A。7答案：C8答案：D解析：选D。根据得失电子相等，该反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1 mol Cl2
16、会生成0.5 mol SO，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2OCl，C正确。9答案：D解析：A.反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A正确；B.根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，还原性 NH Cl，故B正确；C.反应中每生成1 mol N2，转移电子236 mol，故C正确；D.经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。10答案：D解析：选D。标准状况下Cl2的物质的量是5.04 L/(22.4 Lmol1)0.255 mol，由于Fe2的还原性强于Br，通入
17、氯气后，Cl2先氧化Fe2再氧化Br，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是x molL1，则0.25520.1x1(0.1x20.2252)，解得x3。11解析：选C。反应：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。12答案：D解析：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mo
18、l、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe3)n(Cl)n(Br)n(I)2mol3mol4mol9mol，n(Fe2)4.5mol，通入氯气后，要满足n(Cl)：n(Br)31，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol,4molI先消耗2mol氯气，3molFe2消耗1.5mol氯气，剩余Fe21.5mol，则通入氯气与剩余Fe2的物质的量之比为：3.51.573，答案选D。13答案：A解析：选A。由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H元素化合价降低
19、，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。14答案：A解析：选A。每生成2 mol As，还原剂失去6 mol e，所以每生成7.5 g(即0.1 mol)As，还原剂应失去电子0.3 mol；M应为H2O。15答案：C解析：选C。从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为283，则C不正确。16答案：(1)IO5I 6H
20、3I23H2O(2)(3)5：1(4)0.12解析：(1)根据反应的化学方程式可知该反应的离子方程式为IO5I6H3I23H2O。(2)碘酸钾中碘元素的化合价从5价降到0价，得到5 个电子，碘化 钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，因此用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目为(3)还原剂与氧化剂的物质的量之比是51，则氧化产物与还原产物的质量之比为51。(4)生成3mol碘转移5mol电子，如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.2mol0.12mol。17解析：Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温
21、下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。答案：(1)(2)(3)18答案：I、(1)N；A1(OH)3、NaA1O2；(2) 22.4；解析：(1)根据化学反应，N元素化合价由5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氮气是还原产物，Al元素化合价由0价升高到3价，被氧化，Al为还原剂，Al(OH)3和NaAlO2是氧化产物。(2)N元素化合价由5价降低到0价，转移5mol电子，若反应过程中转移10mol电子，则生成1mol氮气，氮气在标准状部下的体积为1mol22.4L/mol22.4L。(3)反应Al6NaNO36H2O4Al(OH)33N2NaAlO2中，Al
22、元素化合价由0价升高到3价，Al为还原剂，N元素化合价由5价降低到0价，NaNO3为氧化剂，根据化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10Al6NaNO36H2O4Al(OH)33N26NaAlO2，用单线桥法标出电子转移如下：19答案：(1)2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O(2)2KMnO4C2HCl3=2CO22MnO2HCl2KCl(3)HCOO2SO2OH=S2OCO2H2O(4)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O20解析：(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被还原)
23、(32)，所以N(被氧化)N(被还原)12。(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不能配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol(53)NA0.4NA(或2.4081023)。(4)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾。(5)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3。答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA(或2.4081023)(3)NONF3F2(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(5)NaNO3