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1、小学+初中+高中第第 1 1 章章 认识化学科学认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向淀粉KI 溶液中通入 Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I Cl2=I22ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca 2OH=CaCO3CO32H2O解析：选B。A 项，切
2、开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A 项错误；C 项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，C 项错误；D 项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca OH HCO3=CaCO3H2O，D 项错误。2(2018湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，224 L H2O2含有的共价键数为 03NAB1 mol NH4所含质子数为 11N
3、AC2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NADNO2与足量 H2O 反应产生 112 L NO，反应中转移电子数为01NA解析：选 B。选项 A 中标准状况下 H2O2为液体，A 项错误。选项 B 中 1 mol NH4中含有10 mol 电子，11 mol 质子，故所含质子数为 11NA，B 项正确。选项 C 中涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3分子数应小于 2NA，C 项错误。选项 D 中 112 L NO 未指明是在标准状况下，D 项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的
4、气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选 C。A 项，n；B 项，n；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，ncV。4(2018龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe、Cl、SO4小学+初中+高中22222NNAVVm小学+初中+高中BK、Al(OH)4、Cl、SO4CCa、Mg、NO3、HCO3DNa、Cl、CO3、SO3解析：选 B。Na2O2具有强氧化性，能将 Fe 氧化成 Fe，能将 SO3氧化成 SO4，A、D两项不能大量共存；Na2O2与水反
5、应生成 NaOH，C 项中的 Mg、HCO3与 OH 不能大量共存，HCO3与 OH 反应生成 CO3，则 Ca 不能大量共存。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项ABCD解析：选 A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m转移电子2 mol 2 mol56 g2 mol1 mol 1 mol28 g1 mol故 A 项正确；常温常压下224 L CO2不是 1 mol，故 B 项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b
6、g/cm，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是()A22.4ac LM（1c）22.4cB L3222232222222二氧化碳1 mol224 L碳酸钠1 mol212 g106 g转移的电子NA1 mol2NAM22.4acC L1 000bMc22.4acD L1 000b解析：选 C。设溶入水中气体的体积为V L，则该气体的物质的量n mol，溶液22.4的体积V(aq)VnMan22.4ac310 L，又由c mol/L，整理得：V。bV（aq）1 000bMc21217某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg)2 molL，c(SO4)65 molL，若将 200
7、mL 此混合液中的Mg 和 Al 分离，至少应加入1 6 molL的氢氧化钠溶液()A05 LC18 L23231B1625 LD2 L231解析：选 D。由电荷守恒知 2c(Mg)3c(Al)2c(SO4)，解得c(Al)3 molL，则n(Al)06 mol，n(Mg)04 mol；由 Mg 2OH，Al 4OH，可知n(OH)083223小学+初中+高中小学+初中+高中3.2 molmol24 mol32 mol，V(NaOH)12 L。1.6 molL8(2018海南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将含有 2NA个 Na 的 Na2SO3溶液完全蒸干，得到 1
8、mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3 的 NH4 Cl 溶液中，由水电离的 H 数为 0001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为 15NAD1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA解析：选B。Na2SO3能被空气中的 O2氧化，得到Na2SO4，A 错误；NH4Cl 溶液中的 H 均由水电离产生，因此由水电离的 H 数为 0001NA，B 正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于NA，D 错误。9A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲
9、、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由 C 元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0 1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)B10 L 01 mol/L 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 01 molC1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了60210 个电子D元素的非金属性 BCA解析：选 C。由“常温下，01 mol/L 丁溶液的 pH 为 13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为 H2O，辛为 O
10、2，丁为 NaOH，与 Na2O2反应生成 O2的还可以是 CO2，则丙为 CO2，戊为 Na2CO3，综上分析 A、B、C、D 分别是 H、C、O、Na。原子半径大小为r(Na)r(C)r(O)，A 项错误。Na2CO3溶液中 CO3水解，水解后阴离子数目增多，B 项错误。Na2O2与 H2O 反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移 1 mol 电子，C 项正确。由元素周期律知，元素的非金属性OCH，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(8 分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b
11、、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。223小学+初中+高中小学+初中+高中(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a 过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中 Cl2能氧化 FeCl2，H 与 Na2CO3、石蕊作用，Cl 能与 Ag 生成 AgCl，氯水成分中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2H CO3=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl311(18 分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部
12、分生成物和反应条件已略去)。2(1)若A为 金 属 钠，则E为 _，A与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)若 A 为 过 氧 化 钠，则 E 为 _，A 与 CO2反 应 的 化 学 方 程 式 为_，A 与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠 _(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。(4)A 不论是 Na 还是 Na2O2，依据转化关系判断物质C 是_，物质 D 是_。(5)向 B 溶液中通入 CO2，CO2的量不同时，所得的产物_(填“相同”或“不相同”)，试 分 别 写 出 通 入 少 量CO2和 足 量CO2时 反 应
13、 的 离 子 方 程 式：_，_。答案：(1)H22Na2H2O=2Na 2OH H2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na 4OH O2(3)不是(4)Na2CO3NaHCO3小学+初中+高中12小学+初中+高中(5)不相同2OH CO2=CO3H2OOH CO2=HCO312(17 分)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。2(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_，反应中盐酸表现的性质是_。(2)装置 B、C 中盛放的 试剂是 B：_，C：_；其作用 分别 是 B：_，C：_。(3)装置 G 的作 用是
14、 _，G 中 发 生反 应 的离 子 方程 式 是_。(4)F 中盛放的试剂是_，其作用是_。(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物_(填“相同”或“不相同”)。试分别写出反应的化学方程式：_。(6)装置 E 中收集到的物质是_，无水 AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_。(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F 和 G 的作用，这件仪器是_，所盛的试剂为_。2答案：(1)MnO24H 2Cl=Mn Cl22H2O酸性，还原性(2)饱和食盐水浓 H2SO4除去 Cl2中的 HCl 气体干燥 Cl2(3)吸收多余的 Cl2，以防污染环境Cl22OH=Cl ClO H2O(4)浓 H2SO4吸
15、收水蒸气，防止水蒸气进入E 中使 AlCl3水解点燃(5)不相同Fe2HCl=FeCl2H2、2Fe3Cl2=2FeCl3(6)AlCl3盐酸(7)干燥管碱石灰(或 NaOH 与 CaO 的混合物)13(12 分)(2016高考上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。小学+初中+高中小学+初中+高中完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。200 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某 H2中含有 240 mol CO2，该混合气体通入 200 L Na
16、OH 溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。(3)CO2和 KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。催化剂(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2O CO3H2催化剂已知：CO2H2 CH3OH催化剂CO23H2 CH3OHH2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气 120 mo
17、l，计算 CO2的转化率。解析：(1)由 NH4HCO3=NH3CO2H2O 可知，分解产物经干燥后得4 mol NH3和 CO2混合气体，故体积为 896 L(标准状况)。(2)当 CO22NaOH=Na2CO3H2O 时，消耗 48 mol NaOH；当 CO2NaOH=NaHCO3时，消耗 24 mol NaOH，故 12 mol/Lc(NaOH)24 mol/L。答案：(1)896(2)24 mol/Lc(NaOH)12 mol/L(3)8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2，n(CO2)n(H2O)62，n(H2O)23(mol)。(4)300 mol CH4完全反应产生 H2 900 mol，设 CO2转化率为 ，CO 转化率为 ，300 100 350，600 300 900120，80%。96小学+初中+高中