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1、关于酸和碱之间会发生什么反应第一页，讲稿共八十页哦教学目标：教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和、知道酸和碱之间发生的中和反应。反应。2、了解酸碱性对生命活动和农、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。中的应用。第二页，讲稿共八十页哦引言：引言：前几节课，我们学习了常见前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。化物反应
2、；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？第三页，讲稿共八十页哦复习练习：复习练习：酸酸(H+酸根离子）酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到，这说这说明了酸能跟明了酸能跟反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这这说明了酸能跟说明了酸能跟反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属溶解溶解金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色色，加入无色酚酞，溶液酚酞，溶液，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟反应。反应。红红不变色不变色酸碱指
3、示剂酸碱指示剂1.常见的酸有常见的酸有盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等第四页，讲稿共八十页哦碱碱（金属离子金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变，说明碱能跟，说明碱能跟反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入色，加入无色酚酞溶液变无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟色，这说明了碱能跟反应。反应。1.常见的碱有常见的碱有，其中，其中最便宜的是最便宜的是，可以用，可以用与水反与水反应直接制得。应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢
4、氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰第五页，讲稿共八十页哦HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子第六页，讲稿共八十页哦活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？会发生化学反应吗？第七页，讲稿共八十页哦1、提出问题：酸和碱之间会发生、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应什么反应2、猜想与假设：、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，酸和碱之间能发生反应，并有水生成并有水生成3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论归纳与小结归纳与小结第八页，讲稿共八十页
5、哦酸和碱之间的反应酸和碱之间的反应用什么方法可以证明酸和用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？碱之间可以发生反应？学生实验学生实验在一支装有小量在一支装有小量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振固体的试管内加入少量水，振荡荡结论：结论：u(OH)2和水之间没有发生反应和水之间没有发生反应第九页，讲稿共八十页哦学生实验学生实验再向该试管加入稀再向该试管加入稀盐酸，振荡盐酸，振荡结论：结论：u(OH)2和稀盐酸确实发和稀盐酸确实发生了反应生了反应问题：把无色的问题：把无色的aOH溶液和溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？能否发生反应？第十页，讲稿共八十
6、页哦学生实验在一支试管中先后倒入少在一支试管中先后倒入少量量aOH溶液和稀盐酸，振荡溶液和稀盐酸，振荡问题：问题：我们可以用什么方法证明这个反应是我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？何追踪这个反应的程度呢？（利用给出的药品讨论、设计实验方案）（利用给出的药品讨论、设计实验方案）给出的药品有：给出的药品有：NaOH溶液，稀溶液，稀HCl，紫，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒第十一页，讲稿共八十页哦方案一：往盛有方案一：往盛有NaOH溶液的试管加入溶液的试管加入几滴
7、稀几滴稀HCl，然后再加入锌粒。，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。溶液。方案三：往盛有方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。至刚好变为无色。第十二页，讲稿共八十页哦小结：可以在酸或碱中加入可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。另一种颜色或者褪色。第十三页，讲稿共八十页哦1 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？为什
8、么滴盐酸的时候要不停地搅拌？2 为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？不好？3 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？第十四页，讲稿共八十页哦探究：酸和碱之间能否发生化学反应n n实验现象实验现象：n n得出结论：得出结论：n n为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？n n借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生n n什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？n n溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应酸和碱能反应第十五页，讲稿共八十页哦讨论1
9、、为什么要在溶液恰好变为无色时就停、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？酸碱性是怎样的？第十六页，讲稿共八十页哦 问题问题：通过以上的实验我们知：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是液的溶质是什么？是a？稀盐？稀盐酸？还是其它物质？为什么？酸？还是其它物质？为什么？小结：HCl+NaOHNaCl+H2O第十七页，讲稿共八十页哦活动与探究：活动与探究：操作步骤操作步骤 现象
10、和分析现象和分析（1 1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL10mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，溶液，滴入滴入2 2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌并不断搅拌（2 2）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL10mL氢氧化钾氢氧化钾溶液，溶液，滴入滴入2 2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸稀硫酸，并不断搅拌并不断搅拌（3 3）取（）取（1 1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2 2滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的物质是NaOH吗？第十八页，讲稿共八十页
11、哦反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？质是什么呢？第十九页，讲稿共八十页哦 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O第二十页，讲稿共八十页哦氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？生了反应，生成？NaOH+HCl=NaCl+H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属离子金属离子酸根离子酸根离子第二十一页，讲稿共八十页哦盐：盐：由金属离子和酸根离子构成由金属离子和酸根离子构成的化合物。的化合物。你明白你明白了没有了没有？第二十二页，讲稿共八十页哦HCl+NaOH=N
12、aCl+H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=试试身手吧！试试身手吧！第二十三页，讲稿共八十页哦HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22练习第二十四页，讲稿共八十页哦酸酸+碱碱=盐盐+水水讨论讨论：上面的反应生成物除了水之外，上面的反应生成物除了水之外，另一生成物的组成有什么特点？另一生成物的组成有什么特点？小结：由金属离子和酸根离子构成的小结：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐化合物叫做盐中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的中和反应：酸跟碱作用生成盐
13、和水的反应反应第二十五页，讲稿共八十页哦中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱作用生成盐和水的反应。小练习：完成下列方程式，并判断哪小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应一个是中和反应CaCO3+HCl-CO2+NaOH-KOH+HNO3-H2SO4+Fe2O3-（复分解反应）（复分解反应）第二十六页，讲稿共八十页哦练习：完成下列反应并指出哪种是中和反练习：完成下列反应并指出哪种是中和反应（应（）A、CaCO3+HClB、Fe2O3+H2SO4C、H2SO4+NaOHD、CO2+Ca(OH)2CFe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2O322C
14、aCl2+H2O+CO2归纳与小结归纳与小结第二十七页，讲稿共八十页哦重要概念：n n酸和碱作用生成盐和水的反应u由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物第二十八页，讲稿共八十页哦二、中和反应二、中和反应在实际中的应用在实际中的应用第二十九页，讲稿共八十页哦中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？么办？第三十页，讲稿共八十页哦1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用氢氧化钠代替代
15、替吗？为什么？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。思考：怎样改变碱性土壤？思考：怎样改变碱性土壤？第三十一页，讲稿共八十页哦1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟
16、石灰中和用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为CaO+H2O=Ca(OH)2第三十二页，讲稿共八十页哦返回第三十三页，讲稿共八十页哦中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？第三十四页，讲稿共八十页哦中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？第三十五页，讲稿共八十页哦2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，
17、你会质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第三十六页，讲稿共八十页哦中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用人的胃液里含有适量盐人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃性的物质以中和过多的胃酸。酸。被蚊虫叮咬后，可涂一被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。就可减轻痛痒。第三十七页，讲稿共
18、八十页哦3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？思考：为何不用熟石灰呢？思考：为何不用熟石灰呢？解决生活问题解决生活问题第三十八页，讲稿共八十页哦胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作
19、用药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格0.4g/粒粒贮藏贮藏密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装20粒粒/盒盒有效期有效期两年两年胃胃乐乐胶胶囊囊好药用心制造好药用心制造返回返回第三十九页，讲稿共八十页哦成
20、份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：第四十页，讲稿共八十页哦你能用方程式表你能用方程式表达出它的原理么？达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）问题（一）问题（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰熟石灰第四十一页，讲稿共八十页哦问题（二）问题（二）处理方法处理方法1：可用熟石灰进行中：可用熟石灰进行中和处理。和处理。处理方法处理方法2：在废硫酸中加入：在废硫酸中加
21、入废铁（硫酸亚铁可用来做动物废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）的食品添加剂。）这是处理工厂废硫酸的常用方法。这是处理工厂废硫酸的常用方法。第四十二页，讲稿共八十页哦问题（三）问题（三）试写出胃康试写出胃康U治胃酸过多的原理。治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O第四十三页，讲稿共八十页哦中和反应在实际中的应用n n改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性n n处理工厂的废水处理工厂的废水n n用于医药用于医药第四十四页，讲稿共八十页哦思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？第四十五页，讲稿共八十页哦二、中和反应
22、在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水，防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬第四十六页，讲稿共八十页哦练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？第四十七页，讲稿共八十页哦盐：由金属离子和酸根离子盐：由金属离子和酸
23、根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水第四十八页，讲稿共八十页哦学完本节课你知学完本节课你知道了什么？道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。第四十九页，讲稿共八十页哦课前提问课前提问你会证明某种溶液是你会证明某种溶液是酸性还是碱性呢？酸性还是碱性呢？为为什什么么农农民民伯伯伯伯有有时时向向田里洒熟石灰呢
24、？田里洒熟石灰呢？第五十页，讲稿共八十页哦有什么方法可以表示和有什么方法可以表示和测定溶液的酸碱度呢测定溶液的酸碱度呢？第五十一页，讲稿共八十页哦溶液的酸碱性溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还表示溶液是酸性还是碱性的。是碱性的。溶液的酸碱度溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的表示溶液酸碱性的强弱程度强弱程度第五十二页，讲稿共八十页哦三三.溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法-pH1、pH的范围通常在的范围通常在014之间之间第五十三页，讲稿共八十页哦1、酸性溶液的酸性溶液的pH7(pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强)3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液)（如（如Na2C
25、O3溶液）溶液）第五十四页，讲稿共八十页哦三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大(如如如如NaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2SOSO4溶液的溶液的溶液的溶液的PH=7PH=7)第五十五页，讲稿共八十页哦PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH=7PH试纸测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试
26、纸第五十六页，讲稿共八十页哦【方法方法方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示的颜试纸上，把试纸显示的颜试纸上，把试纸显示的颜试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。【思考思考思考思考】如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH测定测定测定测定PH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PH试纸试纸待测液 盐酸 硫酸醋酸氢氧化钠 氢氧化钙 氨水PH第五十七页，讲稿共八十页哦pH试纸：试纸：0714酸红酸红中黄中黄碱蓝碱蓝第五十八页，讲稿共八十页哦活动与探究：用活动与探究：用PH试纸测定一
27、些溶液的试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些物质的）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精第五十九页，讲稿共八十页哦了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。溶液里进行。2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为为为7或
28、接近或接近或接近或接近7的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。的土壤中生长。3.测定雨水的测定雨水的测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的健康，可以了解人体的健康状况。状况。P63第六十页，讲稿共八十页哦了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长
29、；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况（正（正 常雨水的常雨水的PH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。第六十一页，讲稿共八十页哦人体内的一些液体和排泄物的正人体内的一些液体和排泄物的正常常PH范围范围血浆血浆 7.35-7.457.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.16.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.50.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.66.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.37.1-7.3 胰液胰液 7.5
30、-8.07.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.44.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.44.6-8.4第六十二页，讲稿共八十页哦【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题1】某溶液的某溶液的PH=3，则该溶液（，则该溶液（）A.呈酸性呈酸性 B.呈碱性呈碱性呈碱性呈碱性 C.呈中性呈中性 D.无法判定无法判定【题题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PH为为2.93.33.3，在苹果汁，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色无色 B.红色红色红色红色 C.蓝色蓝色 D.紫色紫色紫色紫色【题题3】下列各下列各下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是
31、（表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14 B.PH=7 C.PH=1 PH=1 D.PH=0PH=0ABD第六十三页，讲稿共八十页哦【题题4】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PH是是是是4.5，取少量注入试管，取少量注入试管，取少量注入试管，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使色，如果要使色，如果要使试管中溶液的试管中溶液的试管中溶液的试管中溶液的PHPH升为升为升为升为10，可以采取，可以采取_的方法。的方法。无无无无滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练
32、习】【题题5】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PHPH是是9.5，取少量注入试管，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要色，如果要色，如果要色，如果要使试管中溶液的使试管中溶液的使试管中溶液的使试管中溶液的PHPH降为降为降为降为5，可以采取，可以采取_的方法。的方法。红红滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液第六十四页，讲稿共八十页哦【题题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会
33、依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】OO2N2 2第六十五页，讲稿共八十页哦活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同PHPH溶液中浸过后溶液中浸过后PH=1PH=1PH=4PH=4PH=7PH=7PH=10PH=10PH=13PH=13 观察各束观察各束头发的光泽头发的光泽 分别取一分
34、别取一根头发，用根头发，用两手拉直至两手拉直至拉断，记录拉断，记录拉断的难易拉断的难易程度程度第六十六页，讲稿共八十页哦健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？第六十七页，讲稿共八十页哦本课小结本课小结1、溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度试纸可以测定溶液的酸碱度PH7，溶液为碱性，溶液为碱性2、知道溶液的酸碱度在实际中有、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义重要的意义第六十八页，讲稿共八十页哦学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、酸和
35、碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可试纸可 以以测定溶液的酸碱度测定溶液的酸碱度酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH=7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子离子的化合物的化合物第六十九页，讲稿共八十页哦学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？一、
36、中和反应：一、中和反应：酸酸+碱碱碱碱盐和水（属于复分解反应）盐和水（属于复分解反应）盐和水（属于复分解反应）盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业、农业、农业 2、工业、工业 3、生活、生活、生活、生活 三、酸碱度三、酸碱度pH（014014之间之间）1、pH与溶液的碱性的关系。与溶液的碱性的关系。中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强越小，酸性越强 碱性溶液碱
37、性溶液 pH7 PH越大，碱性越强越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义、溶液酸碱度的意义 、农业、农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活第七十页，讲稿共八十页哦 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSOCuSO4 4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一第七十一页，讲稿共八十页哦1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的
38、是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3课堂练习二C第七十二页，讲稿共八十页哦2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）镁）CaSO42H2O2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第七十三页，讲稿共八十页哦(1)向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试
39、液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O课堂练习三第七十四页，讲稿共八十页哦(2)一一些些食食物物的的近近似似pH如如下下:番番茄茄4.0-4.4,苹苹果果是是2.9-3
40、.3,牛牛奶奶是是6.3-6.6,蛋蛋清清是是7.6-8.0,下下列列说说法法不不正正确确的的是是()A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强(3)二氧化碳饱和溶液的二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从一场雨后从A地测得雨水的地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的地测得雨水的pH=6.6，则则()A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA第七十五页，讲稿
41、共八十页哦过关练习过关练习1、向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，PH_7，溶溶液液显显_性性；逐逐渐渐向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并震震荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成成无无色色时时，PH_7，溶溶液液显显_性；继续滴盐酸，性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显，溶液显_性。性。2、某一自来水厂的、某一自来水厂的水水PH是是4.5，取取少少量量该该自自来来水水加加入入试试管管中中，再再滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色，如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的PH升升高高，可可以以采采用用_的的方法。方法
42、。3、在在水水、氢氢氧氧化化钾钾和和硫硫酸酸溶溶液液中中。它它们们PH值值由由大大到到小小的的排排列列顺顺序序是是：_。它它们们之之中中能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液显显紫紫色色的的是是_变变红红色色的的是是_，使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变红的是红的是_。第七十六页，讲稿共八十页哦过关练习过关练习1、向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成红红色色，PH7，溶溶液液显显碱碱性性；逐逐渐渐向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并震震荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成成无无色色时时，PH=7，溶溶液液显显中中性性；继继续续滴盐酸
43、，滴盐酸，PH7，溶液显酸性。，溶液显酸性。2、某某一一自自来来水水厂厂的的水水PH是是4.5，取取少少量量该该自自来来水水加加入入试试管管中中，再再滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈无无色色，如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的PH升升高高，可以采用加碱性溶液或加水冲稀的方法。可以采用加碱性溶液或加水冲稀的方法。3、在在水水、氢氢氧氧化化钾钾和和硫硫酸酸溶溶液液中中。它它们们PH值值由由大大到到小小的的排排列列顺顺序序是是：氢氢氧氧化化钾钾水水硫硫酸酸。它它们们之之中中能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液显显紫紫色色的的是是水水变变红红色色的的是是硫硫酸酸，使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变红
44、红的的是是氢氢氧氧化钾化钾。第七十七页，讲稿共八十页哦4、PH=0的溶液是的溶液是（）A、不存在、不存在B、酸性溶液、酸性溶液C、碱性溶液、碱性溶液D、中性溶液、中性溶液5、下列物质溶于水，所得溶液的、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于大于7的是的是（）A、干冰、干冰B、生石灰、生石灰C、食醋、食醋D、食盐、食盐6、下下列列是是KOH溶溶液液在在不不同同浓浓度度中中测测定定的的PH值值，其其中中浓浓度最大的是度最大的是（）（A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12（D）PH=134、B5、B6、D第七十八页，讲稿共八十页哦口诀n n钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶n n盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银n n硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 n n碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵n n钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶n n常见五酸都易溶常见五酸都易溶n n另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸且还不溶于稀硝酸第七十九页，讲稿共八十页哦感谢大家观看第八十页，讲稿共八十页哦