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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 一.物质性质及变化物理性质：色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性化学性质：可燃性,助燃性,热稳固性,毒性,腐蚀性,氧化性 物理变化：挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光 化学变化：燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用能量转化光合作用,太阳能-化学能电池放电使用,化学能-电能电池充电,电能-化学能燃烧,化学能 -热能和光能二仪器使用2022 苏州 以下滴管使用或放置图示正确的选项是C以下操作正确的选项是C 以下图示试验操作中,正确的选项是B 以下试验操作不正确的选项
2、是D 液体药品的取用大量液体 倾倒法 瓶塞倒放,标签向手心 把瓶子放回原处； ,瓶口紧靠试管口或仪器口,缓慢倒液体,倒完立刻盖紧瓶塞,少量液体 滴加法滴管：垂直悬空三不要肯定量液体 量筒量取,接近刻度时该滴管滴加俯视读数： V 读 V 实 仰视读数： V 读 V 实物质的加热： 可直接加热的仪器有：试管、 蒸发皿、 燃烧匙、 坩埚； 间接加热 垫上石棉网 的仪器： 烧杯、 烧瓶；加热液体时不超过试管容积的 1/3,加热液体,试管倾斜与桌面成 45,加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用1称量范畴： 精确称至 只用于粗略称量 ；2操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平稳； 称量
3、时,左物右码,砝码用镊子夹, 放砝码先大后小再游码； 称量后,复位,砝码放回砝码盒,游码移回零刻度处；留意：1称干燥固体药品 两盘各放一张等质量的纸； 2称易潮解和有腐蚀性的药品一 .空气成分的探究1.化学家 -拉瓦锡2.各成分的 体积分数 放在小烧杯等玻璃器皿中；其次章氮气 78% ,氧气 21% ；稀有气体0.94% ,二氧化碳0.03% ,其它气体和杂质0.03% ；3.空气中氧气含量的测定试验现象,结论,误差分析空气中氧气含量测定试验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶 ,约占集气瓶容积的 1/5；结论：空气中氧气约占总体积 1/5,剩余气体不行燃不助燃,
4、也不溶于水,进入水的体积小于 1/5 的缘由有：装置气密性不好,红磷量不足,未冷却就打开止水夹；不能用木炭代替红磷：由于木炭燃烧产愤怒体,瓶内压强变化不明显；4.氮气,稀有气体性质 氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果爱护气 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 稀有气体化学性质稳固,氦气填充气球,作焊接金属爱护气,做霓虹灯和放电管5.污染性气体SO2, NO x ,和 COAB二氧气,二氧化碳及氢气制备,性质比较1用于收集密度比空气大的气体如CO2、O2,a 进气,b 排出空气；2用于收集密度比空气小的气体
5、如H 2,b 进气,a 排出空气；3用于排水法收集气体,先在广口瓶内盛满水,b 进气,a 排出水；4用于洗气,在广口瓶内盛肯定量的洗液,a 进气,b 出气；高锰酸钾制氧气留意事项：1试管口塞一团棉花,防止固体颗粒堵塞导管；2试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流,炸裂试管3加热时要先匀称加热,然后再集中加热, 防止受热不均,炸裂试管；4铁夹夹在离管口1/3 处5试验终止后肯定要先移开导管,后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸,使试管炸裂；6用排水法收集气体时,应等气泡连续匀称冒出时方可收集,集气瓶口有气泡冒出时,说明已收集满；7导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出；否就收集的氧气不纯；集气瓶
6、中水降至瓶口,且工业制法氧气二氧化碳氢气别离液态空气法据沸点不同,物变煅烧石灰石化变电解水化变原料高锰酸钾 2KMnO K2MnO双氧水,二氧化锰 2H2O2 MnO22H2O+O2大理石 /石灰石 +稀盐酸锌粒 +稀盐酸 /稀硫酸CaCO 3+2HCl =Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2原理+ MnO2 + O 2催化剂一变 速率二Zn+2HCl=ZnCl2+H 2CaCl 2+ CO 2 + H 2O不变质量,化性实 验 室发生 装置固 体 加 热 型固液不加热型固液不加热型制分液漏斗长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器法收集排水法 /向上排空气法排水 /向上排空气法排水法 /向
7、下排空气法装置排水法收集的气体纯,排空气法收集的干燥CO 2 可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中,假设复燃通入澄清石灰水,假设变检验氢气：气体能燃烧,产就收集的是O2浑浊,就收集的是CO 2生淡蓝色火焰, 火焰上罩干验满带火星的木条放在集气瓶口,假设复燃着的木条放在集气瓶冷烧杯,杯壁有水雾燃就氧气已收集满口,假设熄灭,就已集满氢气点燃前要验纯物理性质不易溶于水,密度比空气大,液态固能溶于水,密度比空气难溶于水,密度比空气小态氧气为蓝色,气体无色大,固态叫干冰化学性质氧化性不行燃不助燃,与石灰水可燃性,复原性反应,与水反应,光合作用原料,不支持呼吸用途供应呼吸,支持燃
8、烧做汽水,灭火,干冰降雨制冷舞台成效氧气的氧化性 -物质与氧气的反应：燃烧现象猛烈氧化产物铁丝燃烧：木炭在氧气中：发出白光空气中：外表红热二氧化碳a、集气瓶底部留有少量水或细蜡烛在氧气中：发出白光,瓶壁上有水珠,生成使澄清石灰二氧化碳 +水沙,防止生成物掉落,炸裂瓶水变浑浊的气体空气中：黄色火焰, 底；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硫在氧气中： 蓝紫色火焰,刺激性气味气体空气中：淡蓝二氧化硫b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充色火焰,刺激性气味四氧化三铁分受热铁在氧气中： 猛烈燃烧,火星四射,放出大量热量,生成黑c
9、、绑火柴：引燃铁丝；色固体； 空气中不能燃烧五氧化二磷d、当火柴快燃尽时,才将铁丝磷燃烧大 量白烟 ,放热渐渐伸入集气瓶,否就木柴燃镁带燃烧, 刺眼白光 ,白烟,白色粉末氧化镁烧会消耗集气瓶中氧气使试验铜片加热, 外表变黑氧化铜失败；铝片加热,外表变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈,暖宝宝发热,变质,新陈代谢呼吸猛烈氧化与缓慢氧化异同：同：都需氧气,都放热异：放热多少,反应快慢,发光与否三 .水1.电解水试验： 负氢正氧二比一父亲正想儿毕业负极：氢气能燃烧正极：氧气能助燃结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分；为增强水的导电性,在水中加稀
10、硫酸或氢氧化钠溶液；V 氢气：V氧气 =2:1 m 氢气 ：m氧气=1:8 2.硬水与软水：肥皂水区分,震荡后泡沫多的是软水,震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水；硬水软化方法：试验室用蒸馏,家庭用煮沸3.净水方法：沉淀,过滤,吸附,蒸馏,杀菌吸附是物理变化,杀菌是化学变化；明矾 絮凝剂 ：吸附水中的悬浮颗粒,使其成为较大颗粒而沉降；活性炭吸附不溶固体,仍可脱色除味；过滤：别离不溶性固体和液体一贴,二低,三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸一侧,漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发：别离可溶性固体与液体间隙加热,来回移动酒精灯,不用蒸
11、干水,大量固体析出时,停止加热,用余热 蒸干；终止后,用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上,以免烫坏桌子；4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤 引流 蒸发 使受热匀称防飞溅 在提纯后 转移固体 固体配溶液搅拌,加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌,使混合匀称 第三章 一分子,原子,离子微粒性质：微粒很小微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合,体积减小：宏观物质间的间隙,不属于微粒间隙；气体微粒间隙大,易压缩；物理变化仅仅是微粒间隙的转变,微粒种类不变；发生化学变化时,微粒种类转变；由分子构成的物质：CO 2 干冰H 2 氢气O2 氧气N2 氮气NH 3 氨气H2O 水C 金刚石由原子构成的物质：Fe 铁 Cu
12、 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气Ne 氖气Ar 氩气由离子构成的物质：NaCl 氯化钠质子数核电荷数核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数 +中子数打算元素种类的是：质子数/核电荷数打算化学性质的是：最外层电子数在化学变化中,分子可分,原子不行分原子是化学变化中的最小粒子水分子转变,氢原子,氧原子不变分子是由原子构成的,原子可构成分子,也可直接构成物质；阳离子是原子失电子后形成的,质子数 电子数； 如 Na+ 阴离子是原子得电子后形成的,质子数 镁+2 价,Ar=24 产生氢气质量相等铁Ar=56 锌Ar=65 三.合金：一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质；合
13、金硬度 各成分金属,熔点各成分金属生铁和钢都是铁碳合金,生铁的含碳量比钢高,含铁量比钢低；生铁和钢的性质比照：钢的性能优于生铁,钢硬而韧,可铸可煅,生铁硬而脆,可铸不行煅；金属材料,既包括纯金属和合金；四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低：O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属,铁其次；活泼金属在自然界中以化合物形式存在,不活泼金属以单质形式存在；炼铁就是将金属从其化合物矿物中 复原 出金属单质；五.炼铁试验室炼铁： CO 早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用先通 CO 再加热排尽玻璃管中空气,防加热时爆炸,终止后先停加热,再停止通 CO防止生成的铁被氧化试验现象：红棕色固体变黑,
14、澄清石灰水变浑浊工业炼铁1.设备：高炉点燃CO ,石灰石制造炉渣 ,热空气 CO 2 CO 2 + C 高温 2CO 3 COFe 2O3高温2Fe3 CO 22.原料：铁矿石,焦炭供应热量及高炉炼铁中前三个反应：CO 2高炉炼铁炼出来的是生铁,生铁密度大于炉渣密度,所以生铁出口低；注：炼钢原理：通氧气,除去生铁中余外的碳及其它杂质 炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉、转炉六.铁生锈1.条件：空气或氧气+水缺一不行2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3.铁锈性质：红棕色疏松多孔,
15、主要成分氧化铁 Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水 5.防锈措施：保持外表的干净和干燥；外表涂一层爱护膜涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷；转变金属内部结构制合金；6.铜生锈的条件：铜与水,氧气,二氧化碳同时接触 第六章 一三大分散系 溶液：均一,稳固的混合物 蒸馏水是纯洁物,不是溶液 加速溶解的方法：搅拌,加热,研磨 乳化：加入乳化剂后,以 很小的小液滴 形式匀称悬浮于水中 形成乳浊液；乳化后形成的是比较稳固的乳浊液 乳化剂：肥皂,洗衣粉,沐浴露,洗发水,洗面奶,洗洁精等；汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化 二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时,常相伴能量的变化NaOH 溶解放热,N
16、H 4NO 3 溶解吸热, NaCl 溶解温度变化不大2.物质溶于水后,凝固点降低,沸点上升冬天加盐融雪,高原加盐煮食物3.某些物质的水溶液有导电性自由移动的离子氯化钠溶液能导电,固体离子不能自由移动不导电稀硫酸,氢氧化钠溶液,食盐水能导电；酒精溶液,蔗糖溶液,食盐固体不导电三溶液组成及配制溶液溶质溶剂W= m 质/ m 液 m 质=w*m 液 m液 =m 质/w；白酒酒精液水固体配成溶液：运算,称量和量取,溶解,装瓶贴标签盐酸氯化氢气水仪器：天平,药匙,量筒,滴管,烧杯,玻璃棒澄清石灰水氢氧化钙固水浓溶液配成稀溶液：运算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒碘酒碘固酒精稀释前
17、后,溶质质量不变：m 浓*w 浓 = m 稀*w 稀 二氧化碳溶于水碳酸液水稀释需加的水m水 =m 稀-m 浓导致配制的盐水浓度偏小 的因素： 1、游码未归零2、物与码放反了,并使用了游码3、称量时左盘垫纸,而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、 称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.砝码磨损浓度偏大的缘由： 1、砝码沾有油污或已生锈2、量取水时,俯视读数3、量好的水在加入溶质中时洒出了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出,不影响浓度四.溶解性 溶质溶解在溶剂中的才能T 越高,溶解性越差；P 越大,溶解性越好1.影响因素： 影
18、响固体溶解性的因素：溶质种类,溶剂种类,温度影响气体溶解性的因素：溶质种类,溶剂种类,温度,压强2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换不饱和溶液加溶质,蒸发溶剂,降温饱和溶液不饱和溶液加溶质,蒸发溶剂,升温饱和溶液加溶剂 ,升温加溶剂,降温多数固体温度上升,溶解度增大3.浓溶液与稀溶液少数固体温度上升,溶解度降低饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不肯定是稀溶液；在同一温度下,对于同一种溶质来说,饱和溶液要比不饱和溶液浓些；五 .溶解度溶解度：肯定温度下,固体在 100g 水里到达饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位：克20时, SNaCl= 36g：在 20时,每 36gNaCl 固体溶解在 100
19、g 水中恰好形成其饱和溶液；或在 20时,每100g 水中最多溶解 NaCl 的质量为 36g；大多数固体物质溶解度随温度上升 而增大,例如 硝酸钾等； 少数固体物质溶解度受温度 影响不大,例如食盐；极少数固体物质溶解度随温度上升 反而减小,例如熟石灰；六结晶6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 结晶方法：蒸发结晶和降温结晶平蒸斜降夏天晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠少量的混合物中别离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶 -过滤 -洗涤 -干燥从氯化钠 和硝酸钾少量的混合物中别离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液
20、：降温结晶-仍饱和,浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和,浓度不变饱和溶液运算公式：w=S/100g+S m 质/m 剂=S/100g m 质/m 液=S/ 100g+S第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂指示溶液酸碱性：无色酚酞试液-酸无碱红,遇中性溶液不变色仍是无色紫色石蕊试液 -酸红碱蓝,遇中性溶液不变色仍是紫色红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红常见酸性溶液：盐酸,硫酸,硝酸,碳酸,果汁,食醋,正常雨水,酸雨正常雨水 pH=5.6 缘由： CO 2+H 2O=H 2CO 3 空气中的常见碱性溶液：NaOH 溶液,石灰水,纯碱碳酸钠溶液,氨水,海水酸碱度：酸性或碱性强弱的程
21、度 pH CO2 溶于水常见中性溶液：糖水,食盐水0 14 0pH7酸性 pH=7 中性 7pH 14 碱性pH 越小酸性越强,pH 越大碱性越强酸性增强 中性 碱性增强酸溶液肯定呈酸性,酸性的不肯定是酸溶液某些盐溶液,如硫酸铵溶液也是酸性的；碱溶液肯定呈碱性,碱性的不肯定是碱溶液某些盐溶液,如碳酸钠纯碱溶液也是碱性的；pH 的测定：在外表皿上放一张 pH 试纸,用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比照,半分钟内读出 pH；读数为整数留意： .测溶液 pH 前不能将 pH 试纸用水潮湿,也不能将其浸入待测液中；润湿试纸测酸性溶液,结果偏大；测碱性溶液结果
22、偏小；测中性溶液不影响.pH 试纸只能精确到整数；广泛 pH 试纸只能粗略测 pH ,精确测 pH 需精密 pH 试纸或 pH 计二常见酸与碱的性质浓盐酸 浓硫酸色味态 无色液体,工业盐酸：黄色含 Fe3+刺激性气味 无色粘稠、油状液体 无味挥发性 敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性气中的水蒸气形成盐酸小液滴 吸水性：可干燥某些气体特性敞口质量减小,浓度减小,应密闭储存脱水性：滴在纸上,蔗糖上使其变黑敞口质量增加,浓度减小,应密闭储存色态氢氧化钠氢氧化钙白色固体,易溶于水溶解放热白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法CaOH
23、 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOHCaO +H 2O= CaOH 2生石灰作干燥剂露置易吸水潮解,易吸取CO 2 变质 敞口质量增加,会吸吸取 CO2 变质敞口质量增加, 会变质, 应密水会变质,应密闭储存闭储存注：浓硫酸稀释时会放热,稀释时应当把浓硫酸渐渐注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流或将浓硫酸沿着烧杯壁渐渐倾倒并不断搅拌；三酸碱盐的通性酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物；H+ 酸根离子,如H 2SO4, HCl ,HNO 3,H 2CO 3H 2O碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物；金属离子 或 NH 4+ + OH-,如 NaOH ,CaOH 2 ,NH 3盐：
24、 金属离子 或 NH 4+ + 酸根离子,如 NaCl ,K 2CO 3,NH 4NO 3,NaHSO 4, Cu 2OH 2CO 3酸的通性 具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+酸指稀盐酸和稀硫酸1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2活泼金属+ 酸 盐 + 氢气排在氢前的金属,酸指稀盐酸,稀硫酸Mg+2HCl= MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+ H2SO4=FeSO4+H 2溶液变浅绿色,有气泡Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2Zn +2HCl= ZnCl2+H 2Mg +H 2SO4=MgSO 4+H 22Al +
25、6HCl= 2AlCl3+ 3H 22Al + 3H 2SO4=Al 2SO43+3H 27 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3金属氧化物 +酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2SO43+3H 2O 铁锈溶解,溶液变黄CuO + 2HCl = CuCl 2 +H2O CuO + H 2SO4= CuSO4 +H 2O 黑色固体逐步消逝,溶液由无色变成蓝色4酸 +碱盐 +水中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4
26、+2H 2OH 2SO4+2NH 3 H2O =NH 42SO4 + 2H 2O氨水中和含酸废水CaOH 2+H 2SO4 =CaSO4 + 2H 2O熟石灰改进酸性土壤AlOH 3+3HCl=AlCl3 +3H 2O治疗胃酸过多中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应,实质：H+OH- = H 2O是复分解反应中的一种,中和反应放热；复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应；AB+CD= AD+CB双交换价不变5酸 +某些盐 新酸 +新盐 CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H2O 本质： CO32-+2H+=CO 2 +H 2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+C
27、O2 +H2O CaCO3+ H 2SO4=CaSO4+H2O+CO 2Na2CO 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2本质： HCO 3-+H +=CO 2 +H 2O碱的通性 具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-1碱溶液 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱盐+水 CO 2+ CaOH 2= CaCO3 + H 2O CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O检验 CO 2 用澄
28、清石灰水,反应现象明显；吸取CO 2 用 NaOH 溶液,由于NaOH 的溶解度比CaOH 2 大,它的浓溶液可吸取更多的CO 23碱 +酸盐 +水4碱 +某些盐 新碱 +新盐 CaOH 2+CuSO4= CuOH 2 + CaSO4 配制波尔多液2NaOH+CuSO 4= CuOH 2 + Na 2SO4 CaOH2+Na2CO 3= CaCO 3 +2NaOH 纯碱制烧碱CaOH 2+NH 42SO4 加热 CaSO4+2NH 3 +2H 2O 2NaOH+NH 42SO4 加热 Na2SO4+2NH 3 +2H 2O盐的通性 金属 +盐可溶 新金属 +新盐 盐溶液中进行,盐需可溶；K,C
29、a,Na 除外 金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO 4 铁丝外表显现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO 3=2Ag+CuNO 32 铜丝外表显现银白色固体,溶液由无色变蓝色酸 +某些盐 新酸 +新盐 盐 +某些碱 新盐 + 新碱 CuSO4+ BaOH 2= BaSO 4 +CuOH 2盐 +某些盐 新盐 +新盐 NaCl+ AgNO 3= AgCl +NaNO 3 Na2SO4+ BaCl 2= BaSO4 +2NaCl四常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化千锤百凿出深山, 物理
30、变化烈火燃烧假设等闲；CaCO3高温CaOCO2粉身碎骨浑不怕,CaO + H 2O = CaOH 2 生石灰作干燥剂原理,放热反应2O+CO 2要留清白在人间；CaOH 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O2.碳酸钠纯碱,苏打中和发酵产生的酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H 2O3.碳酸氢钠小苏打中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHCO 3+HCl=NaCl+H4.硫酸铜配波尔多液,游泳池消毒；五复分解反应及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸盐微溶是银钙,碳酸盐只溶钾钠铵
31、；复分解反应条件：反应物-有酸可不溶,无酸必需溶产物显现沉淀或气体或水至少一种8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常见沉淀： AgCl BaSO 4 CuOH 2FeOH 3AlOH 3MgOH2BaCO 3CaCO 3 ,注： AgCl 和 BaSO 4 既不溶于水,又不溶于酸；离子共存：相互不能结合,生成沉淀或气体或水；H+不能与 OH- ,CO 32- ,HCO 3-共存OH-不能与 H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH 4+共存Ba2+不能与 SO4 2- CO 3 2-共存 Ag
32、+不能与 Cl-共存 CO 3 2-不能与 Ba 2+ , Ca2+共存CO 3 2-的检验：加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,假设变浑浊,就为碳酸盐NH 4+的检验：加碱混合加热,假设产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就为铵盐Cl-的检验：向待测溶液中加入AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消逝,就含；SO42-的检验：向待测溶液中加入BaNO 32 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消逝,就含；六化学肥料 1氮肥 铵态氮肥 NH 42SO4,NH 4NO 3,NH 4HCO 3 , NH 4Cl；硝态氮肥 NaNO 3；有机氮肥 CONH 22 氨水 2磷肥 Ca3PO42、 CaH 2PO4 2 3钾肥 K2CO3、K 2SO4 4复合肥 KNO 3、NH 4H 2PO4、NH 42 HPO4铵态氮肥不能与熟石灰,草木灰等碱性物质混合使用,否就会