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1、高考 化学 全国卷综合复习1一选择题（共7小题）1习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是（）A赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子3在实验
2、室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是（）A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气4一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A能发生取代反应，不能发生加成反应B既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C与互为同分异构体D1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO25短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物热稳定性：YZWC元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
3、D元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在6化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是（）AMnS的溶解度比CuS的溶解度大B该反应达到平衡时，c（Cu2+）=c（Mn2+）C向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大Ksp(MnS)Ksp(CuS)D该反应平衡常数K=7用锂-氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素CO（NH2）2的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过），下列说法错误的是（）A电
4、极a为锂-氟化碳电池的负极B电极b的电极反应为（CFx）n+nx e-n C+nx F-C装置中电子流动方向：电极a电极d隔膜电极c电极bDc电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为1：3二解答题（共5小题）8碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含8090% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图。Sr（OH）2在水中的溶解度温度/10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）元素S
5、r位于元素周期表第 周期第 族。（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为 。进行煅烧反应的立窑衬里应选择 。（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ；滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和 。（5）“沉锶”中反应的化学方程式为 。（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（xSrOyFe2O3）中Sr与Fe的质量比为0.13，则y/x为 。（取整数）9根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）本实验至少需要加热 次至少需要称量 次（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本
6、实验中的一个关键是通过 来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜（3）学生甲实验得到以下的数据：坩埚质量（g）坩埚和晶体的总质量（g）加热后坩埚和剩余固体的质量（g）11.68513.69112.948甲学生结晶水数量的测定值 （保留2位小数）（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因 （填序号）a加热前称量时坩埚未完全干燥 b加热过程中有少量晶体溅出c加热时坩埚内物质变黑 &#
7、160; d加热后放在空气中冷却e最后两次加热后称量的质量差大于0.001g10氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol-1；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-114.0kJmol-1；2NO2（g）N2O4（g）H=-52.7kJmol
8、-1。回答下列问题：（1）该条件下，N2中NN键的键能为916.5kJmol-1，O2中O=O键的键能为458.0kJmol-1，则NO中化学键的键能为 。（2）向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2，一定温度下发生上述3个反应。下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。aNO浓度不再变化b混合气体的颜色不再变化c混合气体的密度不再变化d每消耗2molNO2，同时消耗1molN2O4。若起始时容器内总压强为p1kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2kPa和p3kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为 kPas-1，该温度下反应的平衡常数
9、Kp= kPa-1。若升高温度，平衡体系中NO的体积分数 （填“增大”“减小”或“无法确定”），原因为 。（3）反应6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，是工业上处理氮氧化物的方法之一。向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。图中代表NO物质的量变化的曲线为 。T1下，N2的平衡体积分数为 。11非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有 种。（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点
10、0; （填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是 。（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（ ， ， ）。已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、B间距离d= pm。124-羟基香豆素是医药中间体，用于生产等抗凝血药物。其合成路线如图。已知：请回答下列问题：（1）有机化合物A的名称为 ；F的分子式为 。（2）有机化合物H中含氧官能团的名称为 。（3）反应的反应类型是 ；C的结构简式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）符合下列条件的H的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）能发生加聚反应；既能发生银镜反应又能发生水解反应；与FeCl3溶液发生显色反应。（6）利用已学知识和上述信息，写出以对苯二甲醇为原料合成的合成路线： （无机试剂任选）。