《2022届高考新课标化学二轮专题复习学案高考综合模拟训练1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考新课标化学二轮专题复习学案高考综合模拟训练1.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考综合模拟演练1卷选择题 共19题1. 2022皖南八校高三模拟以下有关生活和生产中的化学知识描述不正确的选项是 A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染 B发电厂的煤在燃烧时参加适量生石灰，有利于环境保护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济，减少温室气体的排放2. 2022福建福州三中高三模拟以下推断正确的选项是 ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
2、D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液；充分振荡后溶液呈红色3. 2022济南外国语高三模拟设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是( )A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子D、1.5molNO2与足量水反响，转移的电子数为1.5NA4. 以下性质的比较中，正确的选项是A熔点：CBr4 CCl4CF4 B热稳定性：HCl H2S H2OC原子半径：Cl ON D密度：苯水四氯化碳5. 2022福建福州三中高三模拟能正确表示以下化学反响的离子方程式
3、是 A足量CO2与NaOH溶液反响：CO2+2OH-=CO+H2OB金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2C氯化铝溶液中参加足量的氨水：Al3+3OH-=AlOH3D氯化亚铁溶液中参加硝酸：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NO6. 常温下：。那么以下表达正确的选项是 AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中参加NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C将0.001molAgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl
4、的溶解平衡向右移动7. 在体积、温度都相同的条件下有以下反响：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下表达中不正确的选项是 A、两途径最终到达平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终到达平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反响速率vA等于途径的反响速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/28. ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol
5、CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。以下表达中，正确的选项是A升高温度能使增大B反响到达平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反响速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率D从反响开始到平衡，H2的平均反响速率(H2)0.075 molL1min19. 2022皖南八校高三模拟电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。以下推断中正确的选项是 AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物Bz的氧化物与水
6、反响可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反响10. 双选以下有关溶液中微粒浓度的关系正确的选项是 A碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)C0.1mol/L NaHSO3溶液pH7)中：c(Na+)c(HSO3一) c(H2SO3) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中：c(Cl2) c(H+) c
7、(Cl) c(ClO) c(HClO) c(OH)11. 在怛容条件下化学反响： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充人的气体和反响放出的热量 ( Q 如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，以下表达正确的选项是A在上述条件下反响生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB2Q1 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 Q12. 用铅蓄电池总反响：Pb+PbO2+4H+2SO2PbSO
8、；+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如下列图(a、b为石墨电极)。以下说法中正确的选项是A铅蓄电池放电时的正极反响是： PbO2+4H+SO=PbSO4+2H2OC铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO413. ：含C=C的物质烯烃一定条件下能与水发生加成反响，生成醇含羟基的烃的衍生物；有机物A-D间存在图示的转化关系。以下说法不正确的选项是AD结构简式为CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB与乙酸发生了取代反响D可用B萃取碘水中的碘单质14. 根据相关化学
9、知识分析，以下推断正确的选项是 A.假设X原子中的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为：a-bB.假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaAMD.假设反响A2+2D-=2A-+D2能发生，那么氧化性的比较为：D2A215. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反响收集到气体的体积V1， ，另一份先参加与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 V1，与V2都是在同一条件下测定。已那么2 V1，=V2，那么稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 A1：1 B2：1 C3：1 D任意比16. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料
10、，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的根本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：除去反响混合物中的不溶物电解混合液 以下说法不正确的选项是 A步骤中和都是氧化剂 B. 步骤每析出12. 8 g S沉淀共转移0.8mol电子 C. 电解时在阳极处产生 D. 硫酸在生产中可循环使用17. 在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOB由水电离的cOH=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC=01 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、Cl18.
11、 2022皖南八校高三联考以下关于有机物的说法中，不正确的选项是 A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反响B2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反响D分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体19. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸，四种试剂通常各自存放在以下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的选项是 A BC D卷 非选择题20. 甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如下列图。请
12、填写以下空白：1A的化学式：_。B的电子式：_。2写出甲和B反响的离子方程式：_。31 mol A和足量B反响时转移的电子数为_mol。4单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反响方程式：负极_；正极_。21. 9分从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。答复以下问题：答复以下问题：1在实验室中收集气体C，可选择以下列图装置中的_。2操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。在得到固体D时必须进行洗涤、枯燥等操作，洗涤固体D的目的是_。3写出反响的化学方程式、反响的离子方程式：反响_，反响_。4在实验中，要获得枯燥纯洁的黄绿色气体F，可以将它依次通过
13、以下列图中的装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_。5实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。以下列图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_。22. 一种将CO2变为燃料或有机化学品的设想分成3个步骤：利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；将第步吸收液电解产生H2和O2，同时别离出CO2；将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。：H2g+O2g=H2Ol H1=285.8kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H2=889.6kJ/molH2Ol=H2Og H3=+44.0kJ/mol 1第步反响的热化学方程式为。 2假设
14、在第步电解吸收液时产生11.2LO2标准状况下，那么第步中最多可制得L甲烷标准状况下 3为探究在密闭容器中进行第步反响的最正确投料比，某研究小组向恒温T1、T2均大于100恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定到达平衡时CH4的体积分数，实验结果如右图所示。那么a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a(a)a(c)填“或“=，a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是。 4H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反响可表示为。23
15、. 16分2022年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔建立了合成氨反响机理，T=673K时，各步反响的能量变化如下列图，图中的能量单位为kJmol-1。注：图中“吸表示在催化剂外表的吸附请答复以下问题： 1合成氨反响的机理为；N： N2吸 2N 2N吸；NH吸+H吸 NH2吸；NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。 2T=673K时，合成氨反响的热化学方程为。 3液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为： 2NH3 NH+4+NH-2某温度下其离子积常数为10-20。液氨中的pNH4与水中的pH类似，那么该温度下液氨的pNH4=。 4盐酸肼N2H4Cl2是一种重要的化工原料
16、，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反响的离子方程式。24. 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：1取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：。2六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。3室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.
17、7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L：Ksp= 1.11036。4吸收剂X是:；吸收塔中吸收剂X的作用是：。5FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，参加稍过量的KI溶液，充分反响后，用淀粉作指示剂并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定I2+2S2O32=2I +S4O62，共用去VmL。那么样品中氯化铁的质量分数为：。6用FeCl3溶液32%35%腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。假设用电化学方法使废液再生。阳极反响为：2Fe2+ 2e
18、 = 2Fe3+阴极反响为：假设用化学方法，回收废液中铜的方法是用反响式表示并简述操作要点：25. 13分有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A，以下框图列出了生成该物质的原料及一系列反响，：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子。C无支链，既有氧化性又有复原性，F与B碳原子数相等。 结合框图和提示答复有关问题： 1F可以发生的反响有选填序号。加成反响 消去反响 加聚反响 氧化反响 复原反响 2E在甲基上的氢假设被氧取代，其一氧代物有种。将该一氧化物在NaOH溶液中加热，写出该反响的方程式：。 3B、E
19、、F分子所含的官能团的名称依次是、。设计实验检验C中的官能团。【答案及解析】1. 答案：C 泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生物迅速分解，会导致严重的生态灾难。2. 答案：A3.答案：B4. 答案：A5. 答案：D6. 答案：D7. 答案：C8. 答案：B9. 答案：D Z元素是硅故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4HC1，SiO2不与水发应。X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+ Na+ Cl。NaOH、AlOH3、HClO4之间互相都能发生反响。10. 答案：AB11. 【解析】选D。2SO2 ( g ) + O2 ( g )2SO3(
20、g ) ； H =-QkJmol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和1 mol O2 ( g )完全反响生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量。由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反响生成 lmolSO3固体放热大于 Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反响，所以Q1Q；乙容器中物质不可能完全反响，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2 Q1；丙容器中物质不可能完全反响且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。故有2Q2 = 2Q3 Q1 Q。12. 答案：B13. 答案：D14. 【解析】选B。A项质量数为a+b；B项HB酸弱，故NaB
21、水解程度大，碱性强；C项RM；D项A2氧化性强。15. 答案：B16. 答案：A17 答案：C18. 答案：A 糖类中的单糖不能发生水解反响。19. 【解析】选D。此题以图示的形式对化学试剂的存放作了考查，生动形象。对块状固体如大理石的存放应用广口瓶；对NaOH溶液的存放应用带橡皮塞的细口试剂瓶存放，以防止磨砂玻璃塞粘连而打不开；对见光或受热易分解的试剂那么要存放在棕色试剂瓶中，且保存于冷、暗处。二、非选择题20. 【解析】1A为淡黄色固体，推测A为Na2O2，依据物质之间的关系，可知甲为钠，乙为氧气，B为H2O，C为NaOH。2Na与H2O反响：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23由2
22、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知每1 mol Na2O2与H2O反响转移1 mol电子。4负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-答案：1Na2O222Na+2H2O=2Na+2OH-+H231 4H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-21. 【解析】此题是实验推断题。据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：参加AgNO3溶液产生白色不溶于HNO3的沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反响呈紫色证明H为KNO3。F为黄绿色气体即得出F为Cl2。采用逆推的方法得出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的
23、混合物。继而依据实验知识，不难解答。22. 答案：10分，每空2分1CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H=-253.6kJ/mol或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165.6kJ/mol25.63Kb=Kd4HCOOH-2e-=CO2+2H+23.答案：1H2 H2吸 2H 2H吸N吸+H吸 NH吸每空3分 2N2g+3H2g 2NH3g；H=92kJmol-14分 3153分 4N2H2+4+H2O N2H5H2O+H+3分解析：此题很好的将化学平衡、电离平衡、反响热结合在一块，虽然题目引入了诺贝尔奖的有关背景，但高起点低落点，这种命题
24、方法是高考的常用方法，一定要考虑清楚是否运用信息或搞清楚哪些是干扰信息。1根据图和已有的机理，可推断出、两个反响。2由图可以看出生成1molNH3，H=46kJmol-1，气体分子数改变的反响，在一定体积的容器中，压强保持不变是平衡状态。5由N2H4，联想到NH3，由N2H4Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的，试题即可突破。24. 答案：14分1Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ (2分) 2参加少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(2分)31.1106 (2分)4FeCl2溶液(1分)；吸收反响炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。5162.5Vc/m
25、% (2分)6阴极反响：Cu2+ +2e- = Cu 2分加Fe CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 1分别离得到的固体和盐酸反响以溶解残留铁，或过滤、洗涤、枯燥后，用磁铁吸去铁得到铜。1分25.答案：13分 213分3分 3羟基 羧基 碳碳双键 取样于洁净的试管中，参加新制的银氨溶液，水浴加热，假设试管内壁产生光亮的银，说明原试样中含醛基。每空1分 解析：此题突破口是D、E都能使石蕊变红，说明都是酸，分子式相同说明碳原子数相同，都是5个碳原子。由E中有10个H原子，即C5H10O2，分子中只有两种不同的H原子，所以为C(CH3)2COOH，由C无支链，既有氧化性又有复原性说明其中含醛基，B为1 茂醇，A为酯。1F为烯烃，所以可以发生加成、加聚、氧化反响，也可以与氢气加成发生复原反响；2E的一氯代物与碱的反响既是水解也有中和3检验醋基用银镜反响。 说明：此题考查了有机中的主干知识烯烃、卤代烃、醇、醛、酸的性质，考查了官能团名称，简单有机物的命名及化学反响类型的判断、方程式的书写等，不难但根底，能全面检查学生根底知识学习状况。