非金属及其化合物硅精选PPT.ppt

《非金属及其化合物硅精选PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属及其化合物硅精选PPT.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、非金属及其化合物硅第1页，此课件共29页哦考纲解读考纲解读 1 1、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子结构及性质。、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子结构及性质。2 2、了解、了解SiOSiO2 2的存在、性质和重要用途。的存在、性质和重要用途。3 3、了解硅酸、硅酸盐的主要性质和用途；硅单质的制、了解硅酸、硅酸盐的主要性质和用途；硅单质的制法。法。4 4、重温碳及其主要化合物。、重温碳及其主要化合物。重点：碳与硅的相似性，重点：碳与硅的相似性，SiOSiO2 2的性质。的性质。难点：难点：SiOSiO2 2的结构、硅酸盐的组成的结构、硅酸盐的组成第2页，此课件共29页哦碳及其化合物钻石钻石钻

2、戒钻戒石墨石墨石墨石墨大理石大理石大理石大理石第3页，此课件共29页哦1 1、碳的同素异形体碳的同素异形体金刚石金刚石石墨石墨C60一、碳的单质（）无色、透明、无色、透明、坚硬的固体坚硬的固体灰黑色固体，很软灰黑色固体，很软有滑腻感，是电的有滑腻感，是电的良导体良导体用途用途？用途用途？无定型碳：无定型碳：石墨的微小晶体与少量杂质组成的混合物。包石墨的微小晶体与少量杂质组成的混合物。包括炭黑、木炭、焦炭、活性炭。括炭黑、木炭、焦炭、活性炭。第4页，此课件共29页哦（1 1）可燃性：）可燃性：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 2C+O2C+O2 2(不足不足)=2CO)=2CO 点燃点燃 点

3、燃点燃2 2、碳的化学性质碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、氧化剂常温下，碳的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、氧化剂等反应。古代字画虽年深日久，仍不变色。等反应。古代字画虽年深日久，仍不变色。（2 2）还原性：）还原性：C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2 C+H C+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2(水煤气水煤气)C+2H C+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CO)=CO2 2 +2SO+2SO2 2 +2H+2H2 2O O 高温高温 .二氧化碳二氧化碳（1 1）二氧化碳的分子结构：直线型、非极性分子）二氧化碳的分子结构：直线型、非极性

4、分子 结构式结构式:O=C=O :O=C=O 电子式：电子式：二、碳的氧化物（2、）（2 2）物理性质：）物理性质：无色、略带酸味、能溶于水，固体称干冰。无色、略带酸味、能溶于水，固体称干冰。第5页，此课件共29页哦（3 3）COCO2 2的化学性质：的化学性质：氧化性：氧化性：COCO2 2+C=2CO CO+C=2CO CO2 2+2Mg=2MgO+C+2Mg=2MgO+C 点燃点燃 酸性氧化物：酸性氧化物：a a、与碱反应：与碱反应：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O b b、与弱酸盐反应：、与弱酸盐反应：CaCO CaCO3

5、 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3)2 2NaNa2 2COCO3 3(饱和饱和)+CO)+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+H H2 2SiOSiO3 3 2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2Al(OH)2Al(OH)3 3 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3 +2HClO 2HClO（4 4

6、）二氧化碳的制法二氧化碳的制法:工业制法工业制法 CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 高温高温 实验室制法实验室制法 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 第6页，此课件共29页哦.一氧化碳一氧化碳（1）物理性质）物理性质（2）化学性质）化学性质、可燃性：可燃性：2CO+O2=2CO2(用点燃方法除用点燃方法除CO)点燃点燃、还原性：还原性：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(炼铁炼铁)CuO+CO=Cu+CO2 （3）毒性）毒性第7页，此课件共29页哦3.一氧化碳与二氧化碳的比较一氧化碳与二氧化碳的比

7、较 一氧化碳一氧化碳 二氧化碳二氧化碳物理性质物理性质无色、无味、有毒、无色、无味、有毒、难溶于水难溶于水无色、略带酸味、能溶于无色、略带酸味、能溶于水、固态称干冰水、固态称干冰化学性质化学性质1 1、可燃性、可燃性1 1、不能燃烧、不助燃、不能燃烧、不助燃2 2、还原性、还原性2 2、氧化性、氧化性3 3、不成盐氧化物、不成盐氧化物3 3、酸性氧化物、酸性氧化物实验室制法实验室制法 略略CaCOCaCO3 3+2HCl=+2HCl=CaCl CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O工业制法工业制法 高温高温C+HC+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2 高温高温 CaCO Ca

8、CO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2第8页，此课件共29页哦例例1.1.（20102010上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是A ANONO2 2通入通入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 B BCOCO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中C CNHNH3 3通入通入AlClAlCl3 3溶液中溶液中 D DSOSO2 2通入已酸化的通入已酸化的Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中溶液中例例2.2.（20102010六安）下图的实验装置用六安）下图的实验装置用来分离来分离COCO2 2和和COCO气体并干燥。图中气体并干燥。图

9、中a a为止水为止水夹，夹，b b为分液漏斗的活塞，通过为分液漏斗的活塞，通过Y Y型管和止型管和止水夹分别接水夹分别接c c、d d两球胆，现装置内的空两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（别盛放的溶液是（）A.NaHCOA.NaHCO3 3饱和溶液饱和溶液 12molL12molL1 1盐酸盐酸 18.4molL18.4molL1 1H H2 2SOSO4 4B.NaB.Na2 2COCO3 3饱和溶液饱和溶液 2molL2molL1 1H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH饱和溶液饱和溶液C.NaOHC.NaOH

10、饱和溶液饱和溶液 2molL2molL1 1H H2 2SOSO4 4 18.4molL18.4molL1 1H H2 2SOSO4 4D.18.4molLD.18.4molL1 1H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH饱和溶液饱和溶液 18.4molL18.4molL1 1H H2 2SOSO4 4第9页，此课件共29页哦 例例3.3.（20102010山东）将足量的山东）将足量的CO2CO2不断通入不断通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀与通入的混合溶液中，生成沉淀与通入COCO2 2体积的关系可表示为体积的关系可表示为第10

11、页，此课件共29页哦 三、碳酸和碳酸盐 1、碳酸碳酸常见的不稳定酸有：常见的不稳定酸有：H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、HClOHClO、HNOHNO3 3、H H2 2SiOSiO3 3等，其中等，其中:a.H a.H2 2COCO3 3极不稳定极不稳定;b.b.光照能加快光照能加快HClOHClO、HNOHNO3 3的分解的分解;c.H c.H2 2SiOSiO3 3受热时才分解。受热时才分解。常见的酸性比碳酸弱的酸（或酚）有：常见的酸性比碳酸弱的酸（或酚）有：HClO HClO、H H2 2SiOSiO3 3、C C6 6H H6 6OH OH、Al(OH)Al(

12、OH)3 3等等常见的反应有：常见的反应有：CO CO2 2+H+H2 2O+O+Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 =CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO CO CO2 2+H+H2 2O+NaO+Na2 2SiOSiO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2 SiO SiO3 3 CO CO2 2+H+H2 2O+CO+C6 6H H6 6ONa CONa C6 6H H6 6OH +NaHCOOH +NaHCO3 3 CO CO2 2+2NaAlO+2NaAlO2 2+3H+3H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3第

13、11页，此课件共29页哦2 2、碳酸盐碳酸盐 (1)碳酸正盐与酸式盐的比较碳酸正盐与酸式盐的比较:正正 盐盐 酸式盐酸式盐水溶性水溶性钾钠铵盐易溶于水、其与难溶钾钠铵盐易溶于水、其与难溶都溶于水都溶于水热稳定性热稳定性K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3受热难分解受热难分解CaCOCaCO3 3、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3受热易分解受热易分解2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O与酸反应与酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2H+2H

14、+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OHCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O与碱反应与碱反应NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaHCONaHCO3 3+NaOH=+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O转化关系转化关系 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O第12页，此课件共29页哦(2)

15、碳酸盐的热稳定性规律碳酸盐的热稳定性规律 Na Na2 2COCO3 3、K K2 2COCO3 3的热稳定性极强，在高温熔化下也难分解。的热稳定性极强，在高温熔化下也难分解。CaCO CaCO3 3、BaCOBaCO3 3 、MgCOMgCO3 3、CuCOCuCO3 3等热稳定性较强，但在高等热稳定性较强，但在高温下能分解，生成金属氧化物和二氧化碳。温下能分解，生成金属氧化物和二氧化碳。NaHCO NaHCO3 3、KHCOKHCO3 3的热稳定性较差，在固态时加热易分解：的热稳定性较差，在固态时加热易分解：2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+

16、H+H2 2O O 2KHCO 2KHCO3 3=K=K2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O NH NH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3不稳定，在常温、常压下就开始分解，不稳定，在常温、常压下就开始分解，加热后分解更快：加热后分解更快：NH NH4 4 HCO HCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O (NH(NH4 4)2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 、Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2的热稳定性也很差，在水溶液中受

17、的热稳定性也很差，在水溶液中受热易分解：热易分解：Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2 CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O Mg(HCO Mg(HCO3 3)2 2 MgCOMgCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O（MgCOMgCO3 3微溶于水微溶于水）第13页，此课件共29页哦硅及其化合物硅及其化合物地球生物生存的根基地球生物生存的根基硅酸盐、空气、水、阳光硅酸盐、空气、水、阳光硅的化合物占地壳质量的硅的化合物占地壳质量的90%90%以上以上第14页，此课件共29页哦一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸1 1、二氧化硅（、二氧化硅（SiOSiO2

18、2）(1)(1)存在：存在：结晶形：石英结晶形：石英无定形无定形水晶水晶玛瑙玛瑙硅石硅石 (2)SiO(2)SiO2 2晶体是具有晶体是具有正四面体结构正四面体结构的立体网状的立体网状结构的晶体。结构的晶体。SiOSiO2 2不是不是分子式分子式，是，是化学式化学式，表，表示二氧化硅晶体中硅氧原子的个数比。示二氧化硅晶体中硅氧原子的个数比。SiOSiO2 2是一是一坚硬难熔坚硬难熔的固体不溶于水，纯净的的固体不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。二氧化硅无色透明。(3)(3)、SiOSiO2 2物理性质：物理性质：第15页，此课件共29页哦(4)(4)、SiOSiO2 2的化学性质的化学性质 很稳

19、定很稳定是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。a a、不能与水化合、不能与水化合?注意：注意：盛盛碱溶液碱溶液的试剂瓶一般用的试剂瓶一般用橡胶塞橡胶塞，不能用不能用玻璃塞玻璃塞。为什么？为什么？?注意：注意：一般用一般用塑料试剂瓶塑料试剂瓶盛盛氢氟酸氢氟酸，不能用，不能用玻璃试剂瓶玻璃试剂瓶。为什么？为什么？b b、与碱性氧化物化合：、与碱性氧化物化合：SiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3SiOSiO2 2+Na+Na2 2O NaO Na2 2SiOSiO3 3高温高温高温高温C C、与碱反应：、与碱反应：SiOSiO2 2+2N

20、aOH Na+2NaOH Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O与与HFHF反应：反应：SiOSiO2 2+4HF SiF+4HF SiF4 4+2H+2H2 2O O第16页，此课件共29页哦弱氧化性：弱氧化性：SiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO（掌握）（掌握）高温高温与与NaNa2 2COCO3 3等反应：等反应：SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2(了解）了解）SiO SiO2 2+CaCO+CaCO3 3 CaSiO CaSiO3 3+CO+CO2 2(了解）了解）高温高温高温高温（5

21、 5）、）、SiOSiO2 2的用途与危害：的用途与危害：制光导纤维、石英玻璃、石英钟表等；制造电子工业中的重制光导纤维、石英玻璃、石英钟表等；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、高级工艺品、眼镜片、精密仪器、轴承、耐磨器要部件、光学仪器、高级工艺品、眼镜片、精密仪器、轴承、耐磨器皿等；制作装饰品。皿等；制作装饰品。用途：用途：危害：危害：在隧道开凿，石英在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（旧称矽肺）。就会患硅肺病（旧称矽肺）。第17页，此课件共29页哦

22、二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化化 学学 式式化化 学学 式式 的的意意 义义通常状况下的状态通常状况下的状态硬硬 度度水水 溶溶 性性熔熔 沸沸 点点二氧化硅和二氧化碳的比较二氧化硅和二氧化碳的比较 CO CO2 2 SiO SiO2 2表示二氧化碳分表示二氧化碳分子及其组成子及其组成表示二氧化硅晶体表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比中硅氧原子个数比气气 态态固固 态态很很 小小很很 大大可溶于水可溶于水不溶于水不溶于水很很 低低很很 高高第18页，此课件共29页哦二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅稳定性稳定性与水反应与水反应与碱性氧化与碱性氧化物反应物反应与碱反应与碱反应与与HFHF反应反应

23、高温高温稳定稳定稳定稳定COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3不反应不反应COCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O不反应不反应SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O化学性质化学性质弱氧化性弱氧化性与碳酸钠等与碳酸钠等反应反应COCO2 2+C=2CO+C=2CO高温高

24、温 高温高温SiOSiO2 2+2C=Si+2CO+2C=Si+2COCOCO2 2+H+H2 2O+NaO+Na2 2COCO3 3=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O+CaCOO+CaCO3 3=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 2高温高温高温高温第19页，此课件共29页哦2 2、硅酸（、硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）H H2 2SiOSiO3 3是是Si

25、OSiO2 2的对应水化物（的对应水化物（SiOSiO2 2 是是H H2 2SiOSiO3 3的的酸酐酸酐），是一种不），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H H2 2COCO3 3还弱。还弱。（1 1）制法）制法可溶性硅酸盐与酸反应：可溶性硅酸盐与酸反应：在硅酸钠溶液（水玻璃）中，依次滴加酚酞溶液、稀盐酸，记录实验现在硅酸钠溶液（水玻璃）中，依次滴加酚酞溶液、稀盐酸，记录实验现象，并作出解释和结论。象，并作出解释和结论。现现 象象结结 论论 化学方程式化学方程式滴入酚酞后溶液变为滴入酚酞后溶液变为红红色，再滴入稀盐酸，溶液色，再滴入稀盐酸，溶液红红色色

26、变变浅浅至至无无色，同时有色，同时有白白色胶状沉淀产生色胶状沉淀产生 a a、NaNa2 2SiOSiO3 3溶液呈碱性，溶液呈碱性，b b、可溶性硅酸盐与盐酸反应、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，生成不溶于水的硅酸，c c、先形成硅酸溶胶，后形成、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，硅酸凝胶，d d、静置则形成硅酸沉淀。、静置则形成硅酸沉淀。NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl +H+2HCl=2NaCl +H2 2SiOSiO3 3第20页，此课件共29页哦（2 2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H H2 2SiOSiO3 3+

27、2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O O（3 3）不稳定（比）不稳定（比H H2 2COCO3 3稳定），受热易分解稳定），受热易分解 用用H H2 2COCO3 3可制得可制得H H2 2SiOSiO3 3 ，可证明，可证明H H2 2SiOSiO3 3 的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3弱。弱。SiOSiO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2=CO=CO3 32-2-+H+H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3 +H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3

28、 3SiOSiO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3H H2 2SiOSiO3 3 =H=H2 2O+SiOO+SiO2 2第21页，此课件共29页哦例例4.4.（0909浙江）浙江）1515分分 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度应温度450

29、-500450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图四氯化硅的装置示意图相关信息如下：相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应氯化物；与氯气直接反应生成相应氯化物；有关物质的物理常数见下表：有关物质的物理常数见下表：物质物质SiClSiCl4 4BClBCl3 3AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3PClPCl5 5沸点沸点/57.757.712.812.8315315熔点熔点/70.070

30、.0107.2107.2升华温度升华温度/180180300300162162第22页，此课件共29页哦请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）写出装置）写出装置A A中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式 。（2 2）装置）装置A A中中g g管的作用是管的作用是 ；装置；装置C C中的试剂是中的试剂是 ；装置装置E E中的中的h h瓶需要冷却的理由是瓶需要冷却的理由是 。（3 3）装置）装置E E中中h h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是馏

31、后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写（填写元素符号）。元素符号）。（4 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2Fe2,再用再用KMnO4KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe5Fe2 2+MnO+MnO4 4+8H+8H=5Fe=5Fe3 3+Mn+Mn2 2+4H+4H2 2O O滴定前是否要滴加指示剂？滴定前是否要滴加指示剂？（填（填“是是”或或“否否”），请说明理由），请说明理由

32、。某同学称取某同学称取5.000g5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL100 mL溶液，移取溶液，移取25.00 mL25.00 mL试样溶液，用试样溶液，用1.000101.000102 2 mol/L KMnO mol/L KMnO4 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液标准溶液20.00 mL20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是，则残留物中铁元素的质量分数是 MnOMnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 第23页，

33、此课件共29页哦 3 3、硅酸钠（硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3），俗名叫），俗名叫泡花碱泡花碱，白色固体，易溶，白色固体，易溶 于水，其于水，其水溶液水溶液俗名叫俗名叫水玻璃水玻璃。2 2、结构复杂结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定，一般不溶于水，化学性质很稳定1 1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称总称。二、硅酸盐二、硅酸盐实验实验4-24-2放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入NaNa2 2SiOSiO3 3饱和溶液饱和溶液现象现象结论结论先变干，后燃烧先变干，后燃烧仅变干，不燃烧仅变干，不燃烧NaNa2 2SiOSiO3 3溶液可作木材、溶液可

34、作木材、纸张的防火剂纸张的防火剂4 4、硅酸盐组成的表示方法：、硅酸盐组成的表示方法：（2 2）氧化物化学式法：金属氧化物（低价）氧化物化学式法：金属氧化物（低价 高价）高价）二氧化硅二氧化硅 水水（1 1）盐化学式法：）盐化学式法：如：如：NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、K K2 2SiOSiO3 3 等等云云 母：母：K K2 2O3AlO3Al2 2O O3 36SiO6SiO2 22H2H2 2O O高岭石（黏土）：高岭石（黏土）：AlAl2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2 2O O 第24页，此课件共29页哦5 5、硅酸盐的应用：、硅酸盐

35、的应用：新型硅酸盐材料：工程陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、透明陶新型硅酸盐材料：工程陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等、瓷、超导陶瓷等、新型硅橡胶材料，既耐高温又耐低温，新型硅橡胶材料，既耐高温又耐低温，-60-60250 250 O OC C仍保持良好弹性。仍保持良好弹性。传统硅酸盐材料传统硅酸盐材料:玻璃、水泥、陶瓷等是广泛应用的建筑材料。玻璃、水泥、陶瓷等是广泛应用的建筑材料。第25页，此课件共29页哦三、硅单质三、硅单质单质硅有晶体和无定形两种，晶单质硅有晶体和无定形两种，晶体硅是带有体硅是带有金属光泽金属光泽、灰黑色灰黑色、硬硬而而脆脆的的固体固体，熔、沸点高熔、沸点高，导电

36、性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的介于导体和绝缘体之间，是良好的半半导体材料导体材料。1 1、硅的性质、硅的性质2 2、硅的应用、硅的应用集成电路集成电路硅是半导体硅是半导体用作晶体管用作晶体管硅钢导磁性可硅钢导磁性可做变压器铁芯做变压器铁芯硅芯片是计算硅芯片是计算机的核心机的核心硅太阳能电池是硅太阳能电池是卫星的动力源卫星的动力源第26页，此课件共29页哦3 3、硅的工业制法、硅的工业制法 高纯硅的一般纯度要求达高纯硅的一般纯度要求达到到99.9999%99.9999%，甚至达到，甚至达到99.9999999%99.9999999%以上。以上。（1 1）粗硅的制取：）粗硅的制取：SiO

37、SiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO高温高温（2 2）高纯硅的制取：）高纯硅的制取：SiSi（粗）（粗）+2Cl+2Cl2 2 SiCl SiCl4 4 SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 Si Si（高纯）（高纯）+4HCl+4HCl高温高温高温高温传统冶硅传统冶硅现代冶硅并除尘现代冶硅并除尘第27页，此课件共29页哦 东北大学位于辽宁省沈阳东北大学位于辽宁省沈阳市，校园南滨浑河，北畔南湖；市，校园南滨浑河，北畔南湖；19601960年被列为全国年被列为全国6464所重点大学之所重点大学之一，是国家首批一，是国家首批“211“211工程工程”和和“985“985工程工程

38、”重点建设学校，学校重点建设学校，学校现有教师现有教师20032003人，其中两院士人，其中两院士5 5人，人，“长江学者长江学者”特聘教授特聘教授9 9人，博士导人，博士导师师203203人，教授人，教授328328人、副教授人、副教授619619人；人；现在校博士研究生现在校博士研究生21692169人，硕士生人，硕士生71027102人，普通本科生人，普通本科生2073920739人。在皖人。在皖招生情况：招生情况：20052005年年8080人，人，543543分（分（541541）20062006年年8888人，人，583583分（分（566566）20072007年年9191人，人，588588分（分（563563）第28页，此课件共29页哦第29页，此课件共29页哦