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1、关于非金属及其化合物(2)现在学习的是第1页，共43页第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第二节 富集在海水中的元素氯第三节 硫和氮的氧化物第四节 硫酸、硝酸和氨现在学习的是第2页，共43页第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅硅在地壳中的含量仅次于氧，为26.3%大量的硅以硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中碳是组成生物界的主要元素，硅是构成地球上矿物界的主要元素计算机的芯片、传导电话的光缆、化学实验室的玻璃仪器，都是以硅或硅的化合物为材料制成的。泥土、石头、沙子、砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等都是硅的化合物硅在自然界以化合态存在硅在自然界以
2、化合态存在现在学习的是第3页，共43页一、二氧化硅（一、二氧化硅（SiOSiO2 2 ）二氧化硅广泛存在于自然界中二氧化硅广泛存在于自然界中,与其它矿物共同构成了岩石与其它矿物共同构成了岩石.天然的天然的二氧化硅也叫做二氧化硅也叫做硅石硅石,是一种坚硬难是一种坚硬难熔的固体熔的固体.现在学习的是第4页，共43页1 1、二氧化硅的存在、结构、物理性质、二氧化硅的存在、结构、物理性质石英坩埚光导纤维纯净的二氧化硅是六方柱纯净的二氧化硅是六方柱状的透明晶体状的透明晶体坚硬、难溶固体坚硬、难溶固体玛瑙水晶现在学习的是第5页，共43页2、SiO2的化学性质的化学性质 SiO2+2C Si+2CO 高温高
3、温SiO2+CaO CaSiO3 高温高温SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO2+4HF SiF4 +2H2O(工业制硅工业制硅)(炼铁除脉石炼铁除脉石)(磨口玻璃与碱磨口玻璃与碱)(玻璃与氢氟酸玻璃与氢氟酸)CO2+H2O H2CO3CO2+C 2COCO2 +CaO CaCO3 CO2+2NaOH Na2CO3+H2OCO2+H2O+Na2CO3 2NaHCO3高温高温高温高温现在学习的是第6页，共43页3.SiO2的用途的用途普通玻璃普通玻璃、光导纤维光导纤维石英玻璃石英玻璃耐高温化学仪器耐高温化学仪器石英电子表石英电子表石英钟石英钟纯净的石英纯净的石英透明的石英透明的石
4、英玛瑙玛瑙精密仪器的轴承精密仪器的轴承耐磨器皿耐磨器皿装饰品装饰品光学仪器光学仪器高级工艺品高级工艺品眼镜片眼镜片SiO2可制可制:现在学习的是第7页，共43页二、硅酸二、硅酸不溶于水，弱酸不溶于水，弱酸制取：强酸制弱酸制取：强酸制弱酸Na2SiO3CO2 2H2O Na2CO3 H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2O Na2SiO32HCl 2NaCl H2SiO3H2SiO3 SiO2+H2O 写出用盐酸和硅酸钠制取硅酸的方程式Na2SiO3CO2 H2O Na2CO3H2SiO3硅胶是有多个单分子硅酸在水中逐渐聚合而成的硅酸凝胶，经充分洗涤、干燥、脱水后形成的多孔状固体，对水等极
5、性物质都有极强的吸附作用，是很好的干燥剂、吸附剂以及催化剂。现在学习的是第8页，共43页三、硅酸盐三、硅酸盐 硅酸钠：硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 粘粘 土：土：高岭土高岭土Na2OSiO2Al2O3 2SiO2 2H2O硅酸钠是一种白色的固体物质硅酸钠是一种白色的固体物质,易溶于水易溶于水,其水溶液其水溶液俗称水玻璃，呈粘稠状，能与盐酸等强酸反应，俗称水玻璃，呈粘稠状，能与盐酸等强酸反应，能与能与CO2和和H2O反应。反应。现在学习的是第9页，共43页1、硅单质的化学性质、硅单质的化学性质Si +O2 SiO2 Si +C SiC高温高温Si+2X2
6、 SiX4（X=Cl、Br、I）Si+2F2 SiF4Si+4HF SiF4+H2 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 硅在硅在加热或高温加热或高温下可与下可与O2、卤素、碳等反应、卤素、碳等反应C+O2 =CO2C+2S =CS2C+2CuO=2Cu+CO2C+2H2SO4（浓（浓=CO2+2SO2+2H2O点燃高温 硅硅常温常温下可与下可与F2 、HF 、强碱反应强碱反应现在学习的是第10页，共43页Si2Cl2 SiCl4（液体，易挥发）高温高温SiCl4 2H2 Si 4HClSiO22C Si2CO高温2、硅的制取：工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二氧化硅制得
7、粗硅，然后将粗硅在高温下跟氯气 反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅（粗硅）现在学习的是第11页，共43页3、硅的用途、硅的用途变压器铁芯等变压器铁芯等太阳能电池太阳能电池：现在学习的是第12页，共43页第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结构：Cl+17 2 8 7 性质：化合价：性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强现在学习的是第13页，共43页2、氯气的分子结构、氯气的分子结构Cl2
8、；ClCl；氯气属于氯气属于双原子双原子分子结构分子结构3、氯气的物理性质、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，（常温常压下，1体积水可溶解体积水可溶解2体积氯气）体积氯气）（3）密度比空气大）密度比空气大现在学习的是第14页，共43页4、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）（1）氯气与金属反应）氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2
9、点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 现在学习的是第15页，共43页例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2。Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是应来制取的是 A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl（C）现在学习的是第
10、16页，共43页（2）氯气与某些非金属反应）氯气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P+3Cl2（少量）（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
11、价。现在学习的是第17页，共43页（3）氯气与水的反应）氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（关于次氯酸（HClO）的性质）的性质一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸还弱），（酸性比碳酸还弱），强氧化性强氧化性（杀（杀菌、消毒），菌、消毒），漂白性漂白性，不稳定，不稳定易分解易分解 2HClO=2HCl+O2光照光照关于氯水的成分，关于氯水的成分，新制氯水新制氯水与与久置的氯水久置的氯水相比，相比，成分成分相同吗？相同吗？干燥的氯气干燥的氯气与与湿润的氯气湿润的氯气在性质上在性质上有区别吗有区别吗?液氯液氯与与氯水氯水是否相同？是否
12、相同？现在学习的是第18页，共43页液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl新制新制有氧化性，无酸有氧化性，无酸性和漂白性性和漂白性有酸性，强氧化性，能有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时漂白，消毒，光照时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放
13、在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性现在学习的是第19页，共43页（4）氯气与碱溶液的反应）氯气与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如把氯气通如NaOHNaOH溶液中，能否发生反应？溶液中，能否发生反应？为什么？为什么？思考思考Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂
14、白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2现在学习的是第20页，共43页（5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液与空气中的：它的水溶液与空气中的CO2接触反应接触反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2 I-=2Cl-+I2探究：探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发新制的氯水有
15、什么性质？能与那些物质发生反应？生反应？现在学习的是第21页，共43页 在HCl,NaCl,KCl溶液中滴入AgNO3,均有白色沉淀生成:Ag+Cl-=AgCl 是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应也有白色沉淀生成:2Ag+CO32-=Ag2CO3 怎样防止检验Cl-时CO32-的干扰呢？将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3,则 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O二、氯离子（Cl-)的检验现在学习的是第22页，共43页氯离子（Cl-)检验的有关反应的离子方程式：AgAg+Cl +Cl=AgCl =AgCl 2Ag2A
16、g+CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag+CO=2Ag+CO2 2 +H+H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中
17、滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？现在学习的是第23页，共43页元素名称：元素名称：三、卤素三、卤素成盐元素成盐元素氟氟氯氯溴溴碘碘砹砹FClBrIAt元素符号：元素符号：核电荷数：核电荷数：917355385现在学习的是第24页，共43页氟原子氟原子Cl氯原子氯原子Br溴原子溴原子I碘原子碘原子一、原子结构一、原子结构F现在学习的是第25页，共43页单质的氧化性逐渐单质的氧化性逐渐相似性：相似性：最外层均为最外层均为7 7个电子个电子易得电子易得电子,单质表
18、现单质表现递变性：递变性：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大1 1、原子结构特点：、原子结构特点：氧化性氧化性减弱减弱FCl Br I 现在学习的是第26页，共43页2 2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点沸点溶解度F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g加加 深深增增 大大升升 高高减减 小小现在学习
19、的是第27页，共43页3、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方程式反应的化学方程式 与金属反应与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2 对比对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H
20、2O 反应的化学方程式反应的化学方程式I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3现在学习的是第28页，共43页名称反应条件方程式氢化物稳定性F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
21、（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 现在学习的是第29页，共43页Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO 卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO现在学习的是第30页，共43页 卤素间的相互置换卤素间的相互置换1.Cl2 2Br=2ClBr2 2.Cl2 2I =2ClI2 3.Br2+I =BrI2 思考：根据上述实验
22、，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：现在学习的是第31页，共43页小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反
23、应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 现在学习的是第32页，共43页第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关；硫和氮的氧化物虽然是大气污染物，但同时也是重要的化工原料；在保护我们自身健康的基础上合理利用二氧化硫和二氧化氮等硫和氮的氧化物。现在学习的是第33页，共43页一、二氧化硫一、二氧化硫硫（俗称硫黄），黄色粉末；不溶于水，可溶于硫（俗称硫黄），黄色粉末；不溶于水，可溶于CSCS2 2硫在空气中燃烧（硫在空气中燃烧
24、（蓝色火焰蓝色火焰）生成二氧化硫（）生成二氧化硫（SO2）。）。S+OS+O2 2 =SO=SO2 2点燃点燃 二氧化硫（二氧化硫（SO2）：）：无色、有刺激性气味的有毒气体；密度无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气的大，易液化，易溶于水比空气的大，易液化，易溶于水SOSO2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性现在学习的是第34页，共43页实验实验现 象结 论试管中的水面上升试管中的水面上升二氧化硫易溶于水二氧化硫易溶于水二氧化硫易溶于水二氧化硫易溶于水pHpHpHpH试纸变红色试纸变红色试纸变红色试纸变红色二氧化硫水溶液呈酸性二氧化硫水溶液呈酸性二氧化硫水溶液呈酸性二氧化硫水溶液
25、呈酸性品红溶液褪色品红溶液褪色二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性加热后溶液恢复红色，有刺加热后溶液恢复红色，有刺加热后溶液恢复红色，有刺加热后溶液恢复红色，有刺激性气味气体生成激性气味气体生成激性气味气体生成激性气味气体生成生成的无色物质不稳定，受热生成的无色物质不稳定，受热生成的无色物质不稳定，受热生成的无色物质不稳定，受热后又分解后又分解后又分解后又分解现在学习的是第35页，共43页SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO3 3=SO=SO2 2+H+H2 2O O 亚硫酸不稳定，生成的同时容易分解：亚硫酸不稳
26、定，生成的同时容易分解：（亚硫酸（亚硫酸是弱酸，但酸性比碳酸强是弱酸，但酸性比碳酸强）像这种在像这种在相同条件相同条件下，既能向正反应方向进行，下，既能向正反应方向进行，同时同时又又能向逆反应方向进行的反应称为能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应可逆反应。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3注意：注意：中间用中间用“”“”号，不用号，不用“=”号。号。二氧化硫是酸性氧化物，与水反应：二氧化硫是酸性氧化物，与水反应：现在学习的是第36页，共43页二、一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮氮气占空气体积的氮气占空气体积的78%78%，通常很稳定。，通常很稳定。N2+O2
27、2NO放电或高温放电或高温NO NO 为无色，无味，不溶于水的气体。为无色，无味，不溶于水的气体。常常温温2NO+O2 =2NO2NONO2 2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。是红棕色、有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。现在学习的是第37页，共43页得到总反应：得到总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3【启示启示】通过多次循环吸收，可使原料充分利用；减少通过多次循环吸收，可使原料充分利用；减少污染物的排放以保护环境等。污染物的排放以保护环境等。3NO2+H2O=2HNO3+NO（红棕色（红棕色)(无色无色)2NO+O2=2NO2(无色无色)(红棕色红棕色)现在学习的是第38页
28、，共43页三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染SOSO2 2和和NONO2 2(主要大气污染物主要大气污染物)的危害：的危害：引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。SOSO2 2和和NONO2 2溶于水后形成酸性溶液，产生酸雨。溶于水后形成酸性溶液，产生酸雨。正常雨水溶解了正常雨水溶解了COCO2 2，pHpH为为5.65.6；酸雨的；酸雨的pHpH小于小于5.65.6。酸雨的危害：酸雨的危害：（1 1）破坏农作物、森林、草原；）破坏农作物、森林、草原；（2 2）土壤、湖泊酸化；）土壤、湖泊酸化；（3 3）加速建筑物、桥梁、工业设备
29、、运输工具的）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具的 腐蚀。腐蚀。现在学习的是第39页，共43页汽车尾气：汽车尾气：氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物（含铅汽油）和颗粒物等。含铅化合物（含铅汽油）和颗粒物等。工业废气排放到大气中以前，必须回收处理，防止污染工业废气排放到大气中以前，必须回收处理，防止污染大气，并充分利用原料。大气，并充分利用原料。（如把（如把SOSO2 2转化为转化为H H2 2SOSO4 4）SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂酸雨的防治：酸雨的防治：（1 1）原煤的脱硫；）原煤的脱硫；（2 2
30、）石灰法：）石灰法：S+O2=SO2点燃点燃SO2+CaO=CaSO3高温高温现在学习的是第40页，共43页回顾小结回顾小结本章介绍几种典型非金属元素单质及其重要化合物的主要性质与应用。通过学习，应了解氯、氮、硫、硅等非金属单质及其重要化合物的主要性质，了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义 本章重点 二氧化硅的性质 氯气的化学性质 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 本章难点 氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应现在学习的是第41页，共43页思考练习题 下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）。A、碳酸钠B、Na2SiO3C、SiO2D、Al(OH)3 写出氯气与钠、镁、铝、铜、磷、氢气反应的反应方程式。氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？写出3个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。根据SO2的性质，你认为SO2对环境有什么危害？俗语说“雷雨发庄稼”，这里包含了什么化学原理？现在学习的是第42页，共43页感谢大家观看现在学习的是第43页，共43页