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1、中江中学高2012级第四期第二次月考化学试题第卷（选择题共42分）可能用到的元素的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Pb:207 Zn:65 第卷一、选择题1A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似2四氯化碳按官能团分类应该属于 A烷烃B烯烃C卤代烃D羧酸3下列化学式中，只表示一种纯净物的是 AC BC3H8 CC2H4O DC3H6 4X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸
2、中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+ 和Z2+ 离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+ 离子的氧化性强于Y2+ 离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A XZYM BXYZM C MZXY D XZMY5家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)22H2OO2= 4Fe(OH)3 B2H2OO24e= 4OHC2Fe2H2OO2= 2Fe(OH)2 DFe3e= Fe36碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn
3、(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个 B.14个 C.18个 D.20个 8在100mL001molL-1KCl溶液中，lmL001molL-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知：AgCl的Ksp=1.81010molL-1)A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C有沉淀但不是AgCl D无法
4、确定9已知如图，外电路中电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LCb极反应的电极反应式为： H22e=2H+D一段时间后锌片质量减少10下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 A.B. C. D.11下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）12将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合
5、后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)13. 在标准状况下，2.2g由CH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气体中CH4和C2H4的质量比是 A47 B11 C74 D12.2414用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L
6、和8.4L，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度是（假设溶液的体积不变）A1.25 molL1 B2.5 molL1 C0.50 molL1 D1.0 molL1第卷（共58分）三、填空题15（8分）有下列物质: CH3(CH2)2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH3CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3 按要求填空： (1) 两种物质的关系是_ ，(2)互为 ，(3)请给系统命名_ ，(4)写出转化为的反应方程式：_ 。16（6分）.向一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A) c(M+)
7、。(填“”、“”、“”或“无法判断”) .等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的由大到小关系为：_ _。 . 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )A . c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B . c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C . HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D .存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-， HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH- 17（10分）右图中的实验装置可用于制取乙炔（其固定装
8、置已省去）请填空：w.5.u.c.o.m（1）图中，A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象 是 ，乙炔发生了 反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生了 反应（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。18（10分）用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH溶液，电极反应式是：阳极 ，阴极 。若电解质溶液与空气接触，观察到的现象是 ，原因是 。（用化学方程式表示）当放出22.4L气体（标况），欲使溶液恢复原有组成，应加入 ，其质量 是 。19（8分）已知可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为： (1)降冰片烯属于_。
9、（填字母） a烃 b烃的衍生物 c脂环化合物 d芳香化合物 e.不饱和化合物(2)1mol降冰片烯的分子中含有_mol氢原子。(3)下列有机物中与降冰片烯互为同分异构体的是 （填序号）。CH2CH3CH= CH2CH3 CH= CHCH= CH2 (4)降冰片烯不具有的性质_。（填字母）A常温下能溶于水 B使酸性高锰酸钾溶液褪色 C能与溴水发生加成反应 D常温常压下为气体 20（10分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓
10、度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ； 计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极c的质量增加了 g； 判断电解后甲溶液的PH变化情况： (填“变大”、“变小”或“不变”)四、计算：21（6分）一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体总重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，求燃烧后的混合气体中CO2的质量是多少？化 学 卷答 题 卷月考试题答案1234567891011121314151617181920CCBAACBDCBDDABDBABAADCD21.2,3
11、二甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷 2，2二甲基丁烷 2甲基戊烷= CCH3CHCH3CH3 22.H2 H2O 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O23.阳极 Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2 ，阴极 2H+2e-=H2 。现象是 先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色。 ，原因是 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （用化学方程式表示）。当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入 H2O 。其质量是 45g 。24.25.a、c、e 10 AD13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_=_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)_26. 正极 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g 甲pH增大，乙pH减小，丙不变，4