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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金华一中学高三第二次月考化学试题目.精品文档.金华一中20112012学年高三第二次月考化学试卷 2011.10相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5 Mn:55 K:39一、选择题（每小题只有一个正确选项，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶
2、体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 来源:学#科#网ABCD2下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来3下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL
3、-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液4某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2
4、NaAlO2+3H2C3NO2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO27根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C恒温恒容下两种气
5、体的物质的量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比8已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO49 1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是 来源:学*科*网Z*X*X*K AXe是氧化剂 BPtF6是氧化剂 C Pt
6、F6既是氧化剂，又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应来源:学科网ZXXK10下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O211如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 来源:Zxxk.Com（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）ag C2H5OH的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度 （8）4
7、4gCO2所含的分子个数 A B C D12阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021022C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102313下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ +
8、2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 14室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I15配制0.10molL-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液
9、管。其中必不可少的仪器是 A B C D16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有17已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 molL的溶液100 mL可与c(R)=0.6 molL的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为A4 B.5 C.6 D.718室温下，某无色透明
10、溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl19用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L20某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激
11、性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D二、填空题（共50分）21（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 = H
12、g + SO2请回答：HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的量为 22（12分）甲同学欲配制0.55 mo1L1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 m
13、l 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10ml B25ml C50ml D100ml）来源:Zxxk.Com（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C定容时俯视溶液的凹液面 23(12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、B
14、a2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl、Br、I、NO3、CO32、SO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除 离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由 ，若不能，请简述检验
15、它的方法。（6）原溶液一定存在的离子有 ，不能确定的离子有。24(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 molL的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。来源:学科网(4)a mL同浓度的Na
16、OH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。25(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸
17、化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。金华一中20112012学年高三第二次月考化学参考答案一、选择题（共50分）二、填空题（共50分）来源:Zxxk.Com25(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（2）3Mn+4H+ = MnO2+2Mn+2H2O(2分)（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分) MnO2 K2MnO4 KMnO4 87 1582.580% x答：KMnO4的理论产量是2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(2分)（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知(3分) KMnO4Na2C2O4 158 134 0.165 y 0.335附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：