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1、第三节分子的性质()第1页，本讲稿共13页二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：、范德华力：把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力。（1）范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级数量级（2）范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大（3）范德华力与分子的极性的关系）范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力范德华力越大越大（4
2、）范德华力对物质熔沸点的影响）范德华力对物质熔沸点的影响结构相似的分子，相对分子质量越大，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大，越大，分子的熔沸点越高。分子的熔沸点越高。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。分子间作用力分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理物理性质性质，而，而化学键化学键主要影响物质的主要影响物质的化学性质化学性质。第2页，本讲稿共13页（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的。（2）将）将CO2气体溶于水
3、，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子。（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。想一想想一想教材教材P55练习题练习题第3页，本讲稿共13页由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响2、氢键的本质：、氢键的本质：一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德
4、华力之间，不属于化学键。但也有键长、大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。1、氢键的概念：、氢键的概念：注意注意:（1）氢键具有方向性和饱和性。）氢键具有方向性和饱和性。X原子与原子与H形成共价键，且电负性大；形成共价键，且电负性大；Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。（4）氢键的强弱：）氢键的强弱：与与X和和Y原子的电负性及半径大小有关，原子的电负性及半径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。电负性大，半径小，则氢键强。（3）XHY形成的两个条件形成的两个条件:（2）一般表示为）一般表示为:XHY（
5、其中（其中X、Y为为F、O、N）表示式中的表示式中的实线表示共价键实线表示共价键，虚线表示氢键虚线表示氢键。第4页，本讲稿共13页3、氢键的种类：、氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）同种分子间氢键：缔合同种分子间氢键：缔合 分子分子不同种分子间氢键不同种分子间氢键第5页，本讲稿共13页（2）分子内氢键：）分子内氢键：例如例如（1）分子间氢键：分子间氢键：第6页，本讲稿共13页4、氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思考：思考：NH3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于
6、水是溶于水是形成形成N-H还是形成还是形成O-HN?（1 1）氢键对物质熔沸点的影响）氢键对物质熔沸点的影响分子间分子间氢键使物质熔、沸点氢键使物质熔、沸点升高升高。(物质分子内氢键比分子间氢键的沸点和熔点更低）物质分子内氢键比分子间氢键的沸点和熔点更低）（2 2）氢键对溶解度的影响）氢键对溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大 （3）氢键对水的密度的影响）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，水以单个在水蒸气中，水以单个H2O分子形式存在；分子形式存在；在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成在液态水中，几个水分子通过
7、氢键结合形成(H2O)n缔合分子；缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。第7页，本讲稿共13页2、（、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（、下列物质的
8、性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（）A.二氧化碳的沸点比二硫化碳低二氧化碳的沸点比二硫化碳低B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大乙醇在水中的溶解度比乙烷大C.氟化氢的沸点比氯化氢高氟化氢的沸点比氯化氢高D.氯化钠的熔点比单质碘高氯化钠的熔点比单质碘高第8页，本讲稿共13页3、下列性质能用氢键来解释的是（、下列性质能用氢键来解释的是（）A.浓的氢氟酸溶液中存在浓的氢氟酸溶液中存在HF2和和H2F3B.硅化氢的沸点比甲烷高硅化氢的沸点比甲烷高C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D.水比硫化氢稳定，前者水比硫化氢稳定，前者1000以上才分解，后者以上才
9、分解，后者300分解分解4、下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的、下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的氢原子的是（氢原子的是（）A.氨氨B.水水C.氟化氢氟化氢D.甲醇甲醇第9页，本讲稿共13页小小结：结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普遍分子间普遍存在的作用存在的作用力力已经与电负性很强的原已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力强的原子之间的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的化学键成的化学键相邻原子之间相邻原子之间分子间或分
10、子内氢原子与电分子间或分子内氢原子与电负性很强的负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性质对物质性质的影响的影响范德华力越范德华力越大，物质熔大，物质熔沸点越高沸点越高对某些物质对某些物质(如水、氨气如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生的溶解性、熔沸点都产生影响影响物质的稳定性物质的稳定性第10页，本讲稿共13页第11页，本讲稿共13页FH-FOH-ONH-N范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8第12页，本讲稿共13页分子分子HClHBrHI范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)413.8366298.7相对分子质量相对分子质量36581128分子分子相对分子质量相对分子质量分子的极性分子的极性范德华力范德华力(kJ/mol)CO28极性极性8.75Ar40非极性非极性8.50单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4第13页，本讲稿共13页