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1、20222022 届高三一轮复习：专题届高三一轮复习：专题 8 8 铁铜及其他金属铁铜及其他金属1.2022北京宣武区模拟以下表达中正确的选项是A因为 NH3H2O 是弱碱，所以不能用氨水与 FeCl3溶液反响制取 Fe(OH)3B向 Fel2溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中参加足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将 SO2气体通入溴水，欲检验是否有 SO24生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液答案：B2.(2022苏北四市联考)铁氧磁体法处理含 Cr2O72的废水的原理如下：向含 Cr2O72的酸性废水中参加 Fe
2、SO47H2O，将 Cr2O72复原为 Cr3，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于 FeIIFeIIIxCrIII2-xO4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2O72的废水至少需要参加amol FeSO47H2O。以下结论正确的选项是Ax=0.5，a8Bx0.5，a10Cx1.5，a8Dx1.5，a10答案：D3.2022北京朝阳区模拟A、B 为单质，C 为化合物。能实现上述转化关系的是假设 C 溶于水后得到强碱溶液，那么 A 可能是 Na假设 C 的溶液遇 Na2CO3，放出CO2气体，那么 A 可能是 H2假设 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液
3、显红色，那么 B 可能为 Fe假设 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，那么 B 可能为 CuABCD答案：B4.2022曲靖模拟2009 年 10 月 1 日晚,为庆祝新中国成立 60 周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，以下关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A电解法热分解法热复原法B电解法电解法热复原法C热复原法热分解法电解法D电解法电解法热分解法答案：B点燃5.(2022南京模拟)氢化亚铜CuH可用 CuSO4溶液和另一种反响物在
4、 4050时反响生成。CuH 不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反响能产生气体。以下表述错误的选项是A A生成 CuH 的反响中 CuSO4被氧化BCuH 既可作氧化剂也可作为复原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HClDCuH+HCl=CuCl+H2答案：A6.2022曲靖模拟2009 年 10 月 1 日晚,为庆祝新中国成立 60 周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，以下关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A电解法热分解法热复原法
5、B电解法电解法热复原法C热复原法热分解法电解法D电解法电解法热分解法答案：B7.2022昆明模拟甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁1转化关系中所涉及的反响为非氧化复原反响，且乙为水。假设甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。那么丙的电子式是。假设甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。那么甲中 Cl 元素的化合价是2转化关系中所涉及的反响为氧化复原反响，且乙为水。假设甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反响的离子方程式是 假设丙和丁都可在一定条件下复原 CuO
6、，此反响的化学方程式是。假设甲是由 N 和O 元素组成的气态物质，呈红棕色。将 3.36g Fe 加到一定量丙溶液中，收集到 1.12 L 气体丁已折算为标准状况，那么反响的离子方程式是。答案：1+12 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Cs+H2OgCOg+H2g 6Fe+2OH+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO+10H2O8.2022北京崇文区模拟四种短周期元素 A、B、C、D 的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部性质：请根据上述信息答复以下问题。1B 元素在周期表中的位置，请写出 BC2分子的电子式。2A 所在周期
7、中，E 元素的单质复原性最强，F 元素的某些盐类常用作净水剂。E 单质与甲反响有化合物 X 生成。请写出以下两个反响的离子方程式。A 元素的单质与物质甲发生的反响。F、C 两种元素组成的化合物 Y 可作为高温结构陶瓷材料，X 与 Y 两种化合物在溶液中发生的反响。3物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有 18 电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴参加用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现经验证是氧气，片刻后反响变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化
8、学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。3。答案：1第 2 周期 IVA 族2Cl2+H2OH+Cl-+HClOAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O高温甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种根底能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。32Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，浅绿色 Fe2+被过氧化氢氧化成黄色 Fe3+浓度大时呈深棕黄色过氧化氢分解可产生氧气，常温时反响 2H2O2=2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的 Fe3+催化，使反响速率加快而剧烈反响使
9、cH+降低且反响放热，从而使水解平衡Fe3+2H2OFeOH3+3H+正向移动，当水解出的 FeOH3较多时就聚集为沉淀因反响放热会使氢氧化铁局局部解为红棕色氧化铁9.2022天津一中模拟以下列图是中学化学常见物质的转化关系某些反响条件及局部产物已略去，A、G 为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J 为气体，其中 C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶体。1A 为第 26 号元素，请写出 A 元素在周期表中的位置_2D 与 G 反响的化学方程式_3反响离子方程式_4FM 的操作方法_5现将一试管 J 气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；假设使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_填气体
10、的化学式，此时试管中溶液的浓度为_mol/L气体体积按标准状况计算保存两位有效数字。6X、Y 均为短周期元素，X 最外层电子数比 C 气体所含元素最外层电子少 1 个且不同周期，Y与 X 同主族，以下关于 X、Y、C 三元素说法正确的选项是_A 原子半径X Y CB 离子半径X C YC 非金属性X Y CD 最高价氧化物对应水化物酸性 C X YE 氢化物沸点 X Y C 请写出 X 的氢化物中原子个数比为 1：1 的化合物的电子式_7 D 与 G 反响生成 A 的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3、SiO2、Fe2O3提取其的工艺流程如下：结合反响 II，判断以下
11、微粒结合质子H+的能力由强到弱的顺序是_填字母序号A.AlO2B.OHC.SiO32答案：1第四周期第 VIII 族28Ai+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe3 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O4在铝热剂外表放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条5O20.0456B7BAC10.2022昆明模拟甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁1转化关系中所涉及的反响为非氧化复原反响，且乙为水。假设甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。那么丙的电子式是。假设甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图
12、所示，丙具有漂白性。那么甲中 Cl 元素的化合价是2转化关系中所涉及的反响为氧化复原反响，且乙为水。假设甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反响的离子方程式是。假设丙和丁都可在一定条件下复原 CuO，此反响的化学方程式是 假设甲是由 N 和 O 元素组成的气态物质，呈红棕色。将 3.36g Fe 加到一定量丙溶液中，收集到 1.12 L 气体丁已折算为标准状况，那么反响的离子方程式是。答案：1+12 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Cs+H2OgCOg+H2g 6Fe+2OH+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO+10H2O11.2022曲靖模拟物质的转化关
13、系如以下列图所示有的反庆可能在水溶液中进行。其中 A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化。1假设 A 为黄色固体，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中参加3HNO酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成。那么工业上反响 I 在_中进行，反响在_均填设备名称中进行。工业上反响用于吸收 E 的试剂是_。由两种单质直接化合得到甲的反响条件是_或_。反响 I 的化学方程式是_。D 和乙反响的离子方程式是_。2假设甲为淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。那么甲的电子式是_。D 的溶液与乙
14、反响的离子方程式是_。假设 1.7g A 与2O反响生成气态的 B 和 C 时放出 22.67kJ 热量，写出该反响的热化学方程式：_答案：高温12.(2022南京模拟)以下列图 1 中 B 是一种常见的无色无味的液体。C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据以下列图 l、图 2，答复以下问题：(1)写出生成 C 的化学方程式并标出电子转移方向和数目：。(2)E 和 N2是等电子体，请写出 E 的可能电子式：。(3)在 101kPa 和 150时，可逆反响 E(g)+B(g)F(g)+D(g)反响速率和时间的关系如图 2 所示，那么在 t1时速率发生改变的原因可能是(填选项字
15、母)。A升高温度B增大压强C参加催化剂D增大一倍原平衡混合气体的量(4)假设 G 是一种淡黄色固体单质，16gG 和足量的 A 反响放出的热量为 Q kJ(QO)，写出这个反响的热化学方程式：。假设 G 是一种气态单质，H 的水溶液可以和有机物 I 反响使溶液呈紫色，请写出 I 的结构简式：；H 的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：答案：13.2022聊城模拟研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；3()Al OH具有两性，2()Cu OH也具有两性吗？Fe的+2 价化合物的稳定性比+3 价化合物的稳定性小，Cu的+l 价化合物的稳定性也比+2 价化合物的稳
16、定性小吗？CuO能被2HCO、等复原，也能被氮的气态氢化物复原吗？(1)解决问题需要用到的药品有4CuSO溶液、(填字母)。A3AlCl溶液BNaOH溶液C稀24H SOD22H O溶液假假设2()Cu OH具有两性，应该看到的实验现象是。(2)为了比较Cu的+l 价化合物和+2 价化合物的稳定性，他们取2()Cu OH固体，加热至 80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中参加过量 稀 硫 酸，得 到 蓝 色 溶 液，同 时 观 察 到 容 器 中 还 有 红 色 固 体 存 在。可 以 得 出 的 结 论 是。根据以上现象写出氧
17、化亚铜和稀硫酸反响的离子方程式。(3)为解决问题，设计了如下的实验装置夹持装置未画出：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水4CuSO变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体 Y。现有氮的某种气态氢化物 X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反响后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体 Y0.28g。X 气体的摩尔质量，B 中发生反响的化学方程式为。(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因答 1 条即可答案：(l)B C(2 分)2()Cu OH既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液(2 分)(2)2222Cu OHCuCuH O(2 分)高于 1000时2Cu O比
18、CuO稳定，在溶液中2Cu比Cu稳定其他合理答案也可以 2 分(3)32/g mol(2 分)242N HCuO2222CuNH O(2 分)(4)外界空气中的水蒸气进入 C 中；B 中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被 C 装置吸收；产生的水蒸气流速过快未被 C 装置完全吸收。24N H不能完全与CuO反响(其他合理答案也可以)14.2022三明模拟铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥主要成分为银、金进行如下实验。1操作所需的仪器有：烧杯、。2为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：编号常温下反响化学平衡常数反响 133 322Au+6HNOAu(NO)+3
19、NO+3H O510反响 243+-Au+4ClAuCl510从资料中可知，常温下金很难与硝酸反响，但却可溶于王水浓硝酸与浓盐酸按体积比 1：3的 混 合 物。请 你 运 用 化 学 平 衡 移 动 原 理，简 要 说 明 金 能 溶 于 王 水 的 原因：。学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。提出问题碳酸钙受热分解生成CaO和2CO，那么无水碳酸铜受热分解也只生成CuO和3SO吗？设计实验按以下列图装置进行试验。实验过程a准确称取无水硫酸铜 2.40g 于装置 A 试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuOb实验中，观察到装置 E 中的水局部被排入量筒中；实验结束后，
20、测得量筒中水的体积为 112 mL已折算成标准状态下气体的体积，并测得枯燥管 D 的质量增加了1.32g。3装置 C 的作用。4根据装置 E、F 中现象，推测还有气体填分子式生成；实验生成的3SO为mol。5装置 A 中反响的化学方程式为。实验结论无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和3SO。反思与评价6任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素。任写 2 点答案：15.(2022扬州模拟)答案：1AD2 分2 Ar3d102 分3sp3、NF3或 PF3、NCl3、PCl3等 2 分4NH3分子间可形成氢键。2 分5CuO2 分62NH4CuSO3+4H+微热2NH4+Cu2+Cu+2SO2+2H2O