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1、2021 届湖南省常德市一中高二下学期化学第届湖南省常德市一中高二下学期化学第 1 次月考试题次月考试题考生注意：考生注意：1本试卷分为试卷和答卷两部分。试卷包括第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）。2答案全部填写在答卷上，只交答卷，写在试卷上的答案无效。3可能用到的元素的相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5Ag108Cu64第 I 卷一、选择题(每小题仅有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分)1用某仪器量一液体体积时，平视时体积为 V1mL，仰视读数为 V2ml，俯视读数为 V3mL，若 V3V1V2，则所使用的仪器可能是()A容量瓶B量筒C碱式滴定管D以上仪器均可2
2、下列实验基本操作正确的是()A滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入C滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，用待测液润洗 23 次D用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的 pH 试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出 pH3 室温下，有两种溶液：mol/L NH3H2O 溶液、mol/L NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH4)都增大的是()A通入少量 HCl 气体B加入少量 NaOH 固体C加入少量 H2OD适当升高温度4已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H57.3 kJ/mol，则
3、 HCN 在水溶液中电离的H 等于()A69.4 kJ/molB45.2 kJ/molC45.2 kJ/molD69.4 kJ/mol5下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是()A亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性B mol/L HNO2溶液中，c(H)mol/LC mol/L NaNO2溶液的 pH 为 9.5D用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗6今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 p
4、H：DV1L 与 V2L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1V27常温下，向浓度为 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸，下列数值变大的有()Ac(H)c2(OH)c(NH4)c(NH3H2O)Bc(H)c(OH)Cc(NH3H2O)c(H)c(OH)Dc(H)c(NH3H2O)c(NH4)8下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()mol/L、pH1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HAOHA2H2OBAlCl3溶液加入 NaAlO2溶液中：Al3+3AlO24Al(OH)3C由水电离出的 c(H)11012mol/L 的溶液中可能大量存在 K、Mg2
5、+、Fe2+、NO3D向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO24完全沉淀：NH4Al3+2SO24+2Ba2+4OHNH3H2OAl(OH)32BaSO49某蓄电池放电、充电时的反应为 FeNi2O33H2O 放电充电Fe(OH)22Ni(OH)2，下列推断中不正确的是()A放电时，Fe 为正极，Ni2O3为负极B充电时，阴极上的电极反应式是 Fe(OH)22eFe2OHC充电时，Ni(OH)2为阳极D该蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中10实验发现，298 K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成 Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计
6、了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的正极反应是 Zn2eZn2+B该电池铂电极上立即有气泡出现C左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D该电池总反应为 3Zn2Fe3+2Fe3Zn2+11 mol/L NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(H)c(HA)c(OH)Bc(Na)c(A)c(OH)Cc(Na)c(A)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(A)c(H)12在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2(SO4)3Na2CO3KCl CuCl2NaHCO3，可得到相应盐的晶体（可含结晶水）的是()ABCD13将 10 mLmol/L 的盐酸和 10 mLmol/L Ba(
7、OH)2溶液混合，再用水稀释至 5 L，取出 10 mL 滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A蓝色B红色C黄色D橙色14下列图示与对应的叙述相符的是()A图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热H kJ/molB图表示反应 A2(g)3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时 A2的转化率大小为：bacmol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH大于同浓度 NaB 溶液的 pH15某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)H0，下图是
8、表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是()At3时降低了温度Bt5时增大了压强Ct6时刻后反应物的转化率最低Dt4时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数16常温下 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是()A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C向 AgI 的饱和溶液中加 AgNO3
9、，c(Ag)增大，Ksp(AgI)不变mL 水（忽略体积变化），c(Cl)约为 1.3105mol/L17已知 25时，以下五种物质的 Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色mol/L 的 AgNO3溶液测定某溶液中 c(Cl)，适宜做该滴定指示剂的物质是()AK2CrO4BKBrCKIDK2S18 mol/L 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是()AHA 的电离方程式为：HAHABpH7 时，三种溶液中：c(D)c(B)c(A)C滴定至 P
10、点时，溶液中：c(HB)c(Na)c(B)c(H)c(OH)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)第 II 卷二、非选择题(本题包括 4 小题，除标注外每空 2 分，共 50 分)19(6 分)常温下，有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 均为 5，则：A 是_溶液；D 是_溶液；A、C 两溶液中水电离产生的 H浓度的比值为_。20(8 分)(1)常温下，pH12 的 NaOH 溶液，其浓度
11、c(NaOH)_ mol/L。(2)常温下，某一元弱酸溶液的 pH1，其浓度_mol/L（填“”、“”或“”）。(3)mol/L 的 MnCl2和 BaCl2混合溶液中，滴加 Na2CO3溶液，先沉淀的离子是_，当两种难溶电解质共存时，溶液中 c(Ba2+)/c(Mn2+)_。(此温度下，Ksp(BaCO3)8.1109、Ksp(MnCO3)1.81011）21(10 分)常温下，向 100 mLmol/Lmol/L MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：(1)常温下一定浓度的 MCl 稀溶液的 pH_（填“”、“”或“”）7，用离子方程式
12、表示其原因。(2)请写出 N 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。(3)K 点对应的溶液中，c(M)c(MOH)（填“”“”或“”）2c(Cl)；若此时溶液的 pH10，则 c(MOH)c(OH)mol/L。22(10 分)mol/L 的下列 4 种溶液：NaCN 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液NaHCO3溶液已知：HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka14107Ka25.61011Ka1.7105(1)的水溶液显_（填“酸”或“碱”或“中”）性，原因是_。(2)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是_（填序号）。(3)向 NaCN 溶液中通入少量 CO2气体，反应
13、的离子方程式为_。(4)此温度下，某 HCN 和 NaCN 的混溶溶液的 pH11，则 c(HCN)c(CN)为_。23(12 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2溶液，宜加入_，将溶液调至 pH4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3+)mol/L。(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到 CuCl22H2O 晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 Imol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3mL。（已知：2Cu2+4I2CuII2；I22S2O23S4O262I）。试回答：可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。含有 CuCl22H2O 晶体的试样的纯度是。若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果_。